气体反应中,..1.气体反应中,增大压强平衡不是向体积减小的方向移动的吗,那恒容恒温的条件下加入不反应的气体,不就是等于增大了压强吗,平衡应该向体积减小的方向移动啊,为什么平衡不移

气体反应中,..1.气体反应中,增大压强平衡不是向体积减小的方向移动的吗,那恒容恒温的条件下加入不反应的气体,不就是等于增大了压强吗,平衡应该向体积减小的方向移动啊,为什么平衡不移
气体反应中,..
1.气体反应中,增大压强平衡不是向体积减小的方向移动的吗,那恒容恒温的条件下加入不反应的气体,不就是等于增大了压强吗,平衡应该向体积减小的方向移动啊,为什么平衡不移动?
2.在恒压容器中,冲入不反应的气体,压强是不变的,那为什么平衡还会移动呢,怎么个移动法?
3.在2SO2+O2==2SO3这个反应中,恒容条件下冲入SO3,平衡怎么移动?我觉得这样SO3的浓度变大了,应该逆向移动,但是冲入气体后压强不久增大了吗,增大了压强平衡不是应该向气体体积减小的方向移动吗,那就是应该正向移动啊?到底应该怎么移动?是考虑浓度变化还是考虑压强变化啊?
4.同样的反应,在恒压的条件下充入SO2,平衡怎么移动?若按浓度变化的话,SO2浓度变大,平衡应该正向移动,但是恒压的话,体积肯定增大,这样就相当于压强减小（体积增大可以看作是压强减小吗?）,压强减小的话平衡就应该向气体体积增大的方向移动,也就应该逆向移动了,到底正向还是逆向啊我好晕!
5.对于这种可逆反应来说,如果同时存在压强,浓度,体积,温度等多种因素的变化,应该首先考虑哪种因素带来的影响呢?
.需要详解,..

气体反应中,..1.气体反应中,增大压强平衡不是向体积减小的方向移动的吗,那恒容恒温的条件下加入不反应的气体,不就是等于增大了压强吗,平衡应该向体积减小的方向移动啊,为什么平衡不移
（ 个人感觉） 根据PV=NRT
1.恒温恒容 NR不变那压强也不能变化 平衡不移动
2.恒压冲入气体体积会改变 所以平衡也会移动 体积增大,平衡向...移动；体积减小,平衡向...移动
3浓度增大了,恒容压强不变吧,向逆反应方向进行
4同上
5应该是浓度,浓度的改变引起其他变化

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1、恒容条件下加入不反应气体，平衡不移动。只是这个恒容的容器中的总压强增大了。就好像一个桶里装了一些石头你再往里面加细沙还是可以的，只是整个桶更重。
2、恒压下加入不反应气体，平衡会移动。就像你如果以前只有88斤，现在130斤，那你以前的衣服肯定不能穿，必须要换大的。同样，充入了新的气体，这新气体本身有压强，要压强和以前一样，就必须把容器体积增大，这样原本反应的气体的压强就减小了，平衡就移...

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1、恒容条件下加入不反应气体，平衡不移动。只是这个恒容的容器中的总压强增大了。就好像一个桶里装了一些石头你再往里面加细沙还是可以的，只是整个桶更重。
2、恒压下加入不反应气体，平衡会移动。就像你如果以前只有88斤，现在130斤，那你以前的衣服肯定不能穿，必须要换大的。同样，充入了新的气体，这新气体本身有压强，要压强和以前一样，就必须把容器体积增大，这样原本反应的气体的压强就减小了，平衡就移动。
3、SO3常温常压下不是气体。
另外3、4题中充入的都是参加反应的气体，而你1、2所说的恒容恒压充入的都是不参加反应的气体。在3、4这种条件下，考虑的是浓度的因素，4中增大SO2的浓度，可以提高O2的转化率，平衡肯定正向移动。
4、温度要看反应是吸热还是放热来决定，浓度要看增大反应物还是生成物，只有充入不参加反应的气体才会考虑体积与压强，出题时只会考虑其中的一种，要看清楚前提。

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这位仁兄，你对压强影响化学平衡的本质理解不够深刻，我姑且引用平恒常数来解释一下吧（具体情况具体分析）（［某］表示某的浓度）
设反应：mA＋nB＝pC＋qD,全是气体
定义一函数y=[([C]^p)([D]^q)]/[([A]^m)([B]^n]
当反应达到平衡时，y=K,K叫做平衡常数，只受温度影响
当各物质浓度同时变化为原来的i倍时，y'={[(i[C])^p][...

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这位仁兄，你对压强影响化学平衡的本质理解不够深刻，我姑且引用平恒常数来解释一下吧（具体情况具体分析）（［某］表示某的浓度）
设反应：mA＋nB＝pC＋qD,全是气体
定义一函数y=[([C]^p)([D]^q)]/[([A]^m)([B]^n]
当反应达到平衡时，y=K,K叫做平衡常数，只受温度影响
当各物质浓度同时变化为原来的i倍时，y'={[(i[C])^p][(i[D])^q]}/{[(i[A])^m][(i[B])^n]}=K×i^[(p＋q)－(m＋n)],
令a＝m＋n，b＝p＋q，则a表示反应前的分子数，b表示反应后的分子数
所以y'=K×i^(a－b).
特别地，令a－b>0(若a－b<0,则可把反应倒过来写，与此相同）
1' i>1 则i^(a－b)>1，所以y'>K
由平衡常数的定义可知，平衡向使等于的方向移动，当且仅当［C］、［D］增大，［A］、［B］减小，即平衡向分子数目减小的方向移动
2' 0此则与1相反，即平衡向分子数目增大的方向移动
3' i=1或a－b=0，i^(a－b)= 1,所以y'=K,平衡不移动
总结：条件1等价于 控制其他条件不变，体积缩小为原来的1/i倍，导致压强增大为原来的i倍，简记为：压强增大，平衡向气体分子数目减小的方向移动;
条件2等价于 控制其他条件不变，体积增大为原来的1/i倍，导致压强减小为原来的i倍，简记为：压强减小，平衡向气体分子数目增大的方向移动；
条件3等价于 反应前后气体分子数目不变，或对不等分子数反应控制所有条件不变
（注意：教材上的“压强变化”是有条件的，即控制其他条件不变，其实质是各气体物质（或溶质）浓度同时等比例变化）

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1.恒温恒容加入不反应的气体，体积没有变，反应物的浓度也不变的。所以，平衡不移动，而且，改变压强还是间接改变浓度啊。所以不移动。
2.在恒压的条件下，充入气体就增大体积了，相应的减少了压强啊，减小压强向气体总体积增大的方向进行。
3.主要考虑浓度，因为浓度才是主要因素，像改变体积。压强那些都是间接改变浓度的。平衡逆向移动
4.我觉得该是正向，恒压条件下增大体积就相当于减压<...

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1.恒温恒容加入不反应的气体，体积没有变，反应物的浓度也不变的。所以，平衡不移动，而且，改变压强还是间接改变浓度啊。所以不移动。
2.在恒压的条件下，充入气体就增大体积了，相应的减少了压强啊，减小压强向气体总体积增大的方向进行。
3.主要考虑浓度，因为浓度才是主要因素，像改变体积。压强那些都是间接改变浓度的。平衡逆向移动
4.我觉得该是正向，恒压条件下增大体积就相当于减压
5.首先是浓度，因为其他是间接影响浓度
这是我知道的，希望有帮助哈。。。。

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