1、体积为1L的干燥容器中充入氯化氢气体后,测得容器中气体对氢气的相对密度为,用此气体进行喷泉,当喷泉停止后,进入容器中的液体体积是 2、某元素R原子最外层电子数是他的电子总数的1/3

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 11:17:51

1、体积为1L的干燥容器中充入氯化氢气体后,测得容器中气体对氢气的相对密度为,用此气体进行喷泉,当喷泉停止后,进入容器中的液体体积是 2、某元素R原子最外层电子数是他的电子总数的1/3
1、体积为1L的干燥容器中充入氯化氢气体后,测得容器中气体对氢气的相对密度为
,用此气体进行喷泉,当喷泉停止后,进入容器中的液体体积是
2、某元素R原子最外层电子数是他的电子总数的1/3,该元素的氧化物可能是（）
1 RO2 2 RO3 3 R2O 4 R2O5
A、12 B、34 C、13 D、24
3、Fe 、Fe2+、 Fe3+ 为什么不能说它们核电荷数相同?
4、氢元素有三种同位素H、D、T,氯元素有两种同位素Cl-35、Cl-37.当用一种仪器分别测定100个氯化氢分子的质量,所得数值有（）
A、5种 B、6种 C、9种 D、10种
（这道题我算出来时6种可是为什么答案却是6种呢!）
啊第一题相对密度为17

1、体积为1L的干燥容器中充入氯化氢气体后,测得容器中气体对氢气的相对密度为,用此气体进行喷泉,当喷泉停止后,进入容器中的液体体积是 2、某元素R原子最外层电子数是他的电子总数的1/3
第四题很明显啊,氢的三种同位素分别和氯的两种同位素分别结合,就是 HCL-35 HCL-37 DCL-35 DTL-37 TCL-35 TCL-37 但有TCI-35的相对分子质量与HCI-37的相等,所以5种三题铁离子失去两个电子后变为亚铁离子失去三个店子变为三价铁离子核电荷数就是原子核所带的正电荷数目,就是原子核所带的电荷数,原子中核电荷数=质子数=电子数=原子序数
阳离子中,核电荷数=质子数=(核外电子数+电荷数
阴离子中核电荷数=质子数=（核外电子数-电荷数）
第二题列个方程就好了设最外层电子书为X 所以 3X=2+8+X 解得X=5 所以R是+5价正离子所以选D
体积为1L的干燥容器中充入氯化氢气体后,容器中气体对氢气的相对密度为17
由相对密度知道容器中气体的平均相对分子质量为 17*2=34 小于氯化氢的相对分子质量36.5,所以该1L气体不纯,混有空气,进行喷泉实验时液体不会充满容器,进入容器的液体体积与氯化氢的体积相等,所以我们需要求出氯化氢的体积,据十字交叉法可求出烧瓶中空气与氯化氢气体的体积比为1比2 说明有2/3升的氯化氢气体.则进入容器中的液体体积是2/3L

1，进入容器液体应该是1L
2，选C
3，它们的核电荷数是相同的，因为核电荷数等于质子数，同种元素的质子数是不会改变的
4，选A 因为测得是氯化氢的质量，TCI-35的相对分子质量与HCI-37的相等，所以只能有5种

1、相对密度数字漏了，无法做
2、R的电子排布应该是2、8、5或2、1，为P或Li元素，氧化物是P2O5或Li2O，选B
3、Fe 、Fe2+、 Fe3+ 核电荷数相同而核外电子数不同
4、应该是6种氯化氢分子，H、D、T分别和Cl-35、Cl-37形成各2种氯化氢，一共是6种。

4。3*2=6
3。

1、 1L 氯化氢极易溶于水
2、B 假设有两层电子则x=1/3(2+x) x=1 则R为Li 氧化物为3 R2O
假设有三层电子则x=1/3(2+8+x) x=5 则R为P 氧化物为 4 R2O5
所以选B
3、核电荷数应该是相同的，因为核电荷数等于质子数，同种元...

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1、 1L 氯化氢极易溶于水
2、B 假设有两层电子则x=1/3(2+x) x=1 则R为Li 氧化物为3 R2O
假设有三层电子则x=1/3(2+8+x) x=5 则R为P 氧化物为 4 R2O5
所以选B
3、核电荷数应该是相同的，因为核电荷数等于质子数，同种元素的质子数是不会改变的
4、（1H,35Cl）（2H,35Cl）（3H,35Cl）（1H,37Cl）（2H,37Cl）（3H,37Cl）
第3个和第四个的相对原子质量是相同的，都是38

收起

2题也有可能是Li元素，形成Li2O