作业帮Na2CO3和别的强酸弱碱盐双水解 都是生成CO2吗?为什么不生成HCO3-?类似于CO32- SO32- HSO3- HCO3-等盐的双水解问题的产物我有点搞不清楚,希望能帮我指点迷津 感激不尽!
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 01:25:26
Na2CO3和别的强酸弱碱盐双水解 都是生成CO2吗?为什么不生成HCO3-?类似于CO32- SO32- HSO3- HCO3-等盐的双水解问题的产物我有点搞不清楚,希望能帮我指点迷津 感激不尽!
Na2CO3和别的强酸弱碱盐双水解 都是生成CO2吗?为什么不生成HCO3-?
类似于CO32- SO32- HSO3- HCO3-等盐的双水解问题的产物我有点搞不清楚,
希望能帮我指点迷津 感激不尽!
Na2CO3和别的强酸弱碱盐双水解 都是生成CO2吗?为什么不生成HCO3-?类似于CO32- SO32- HSO3- HCO3-等盐的双水解问题的产物我有点搞不清楚,希望能帮我指点迷津 感激不尽!
例：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
在Na2CO3发生水解时,产生HCO3-,但是在双水解中,HCO3-会与强酸弱碱盐中的阳离子发生反应,生成对应的碱和CO2
“水解相互促进反应发生”的条件：
首先我们来分析Al3+与HCO3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg2+与CO32–或HCO3–却不能发生“双水解反应”?互相促进水解其水解程度增大,由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行；但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些,不容易脱离反应体系,则水解反应进行到一定程度就达到平衡,水解反应不能完全进行.由上不难看出:生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因.因此,“双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系（溶解度非常小）的物质如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体.当然,若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行.如：（NH4）2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和H2S（气体）.
发生双水解的离子不共存.
下面我们思考这样一个问题：
Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO-、SiO32-、AlO2-等会不会发生“双水解反应”呢?根据以上条件,答案是肯定的.
由于在盐中,有ClO-、SiO32-、AlO2-等酸根存在,而发生水解时,又会产生对应的亚酸根,而后发生双水解时,再与盐中的阳离子反应,生成对应的碱与气体.
不懂加我,我教你.
产物就是碳酸HCO3，但碳酸不稳定很快分解成水和二氧化碳，其他的酸比较稳定，不容易分解。
牢記 双水解中两种离子水解相互促进，既然是相互促进，那就会彻底反应，碳酸根与氢离子彻底反应就会产生气体了 亚硫酸根产物是二氧化硫 亚硫酸氢根产物也是二氧化硫，碳酸氢根产物是二氧化碳，牢记相互促进，彻底进行就好理解了
Na2CO3多，就会生成HCO3-的
当然会存在一些HCO3-，不过太少了，那是因为生成co2更稳定。
高中化学里双水解作要求吗？知道的说一下，谢谢了 双水解是高考考点高下面我们思考这样一个问题： Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO-、SiO