Cr2O72-如何变为Cr3+,该试剂为

Cr2O72-如何变为Cr3+,该试剂为 为了治理废水中Cr2O72-的污染,常先加入试剂使之变为Cr3+,该试剂为（ ）A、NaOH溶液 B、FeCl3溶液 C、明矾 D、Na2SO3和H2SO4 工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理.常用的处理方法有两种.方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO42－ Cr2O72－ Cr3+ Cr(OH)3↓其 Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O 配平 Cr2O72- 变成Cr3+需要加入氧化剂才能实现吗? 配平Cr2O72- +H2S+ H +→ Cr3++ S+ H2O 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O中,Fe2O3的基本单元为什么是1/2 求pH=1,其它离子浓度为1mol·L-1时,电池反应6Fe2++Cr2O72-+14H+=== 6Fe3++2Cr3++ 7H2O的电动势和平衡常数各是多少?(已知φθ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V,φθ(Fe3+/Fe2+=0.77V)). Cr2O72- + I- + H+ = H2O + I2 + Cr3+在 100ml C(H+)=1mol/L 的溶液中有以下反应 Cr2O72- + I- + H+ = H2O + I2 + Cr3+已知电子转移1.806*10^22求反应后C(H+)以下为个人看法:我觉得这裏的电子转移和H+没关系,因为H+由始 CrO5如何转化为CR3+?方程式怎么写? 求pH=1,其它离子浓度为1 mol•L-1时,电池反应6Fe2++Cr2O72-+14H+== 6Fe3++2Cr3++ 7H2O求pH=1,其它离子浓度为1 mol·L-1时,电池反应6Fe2++Cr2O72-+14H+== 6Fe3++2Cr3++ 7H2O 的电动势和平衡常数各是多少?(已知 (Cr2O72-/C 处理含Cr2O72－的废水的原理如下：向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4·7H2O,将Cr2O72－还原Cr3＋,使铁、铬元素转化为组成相当于FeII [FeIIIx·CrIII2-x]O4 (铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态)的沉淀. 在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O7和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2物质的量为何为1.5mol? Cr3+Cr3+到Cr2o72-时 不是从1个Cr到2个Cr吗?那应该是6个电子转移啊 为什么是3个呢 PH=2的条件下,如下反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 计算298,15K时该氧化还原反应的平衡常数 配平要有步骤(Cr3+)+(ClO4-)+H2O=(Cr2O72-)+Cl2+H+ Cr2O72- + S2- + H+ = Cr3+ + S↓+ H2O这个方程式怎么配平 在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为……（ ） A、3.0mol B、1.5mol C、1.0mol D、0.75mol 等物质的量的重铬酸根和稀硝酸,哪个能将更多的硫化氢氧化为单质硫?Cr2O72-~Cr3+ HNO3~NO我觉得应该是一样的,可答案说是重铬酸根,