无机化学电极电势的计算····按E cu2/+cu+计算为0.867

无机化学电极电势的计算····按E cu2/+cu+计算为0.867 大学无机化学求标准电极电势问题已知：Cu+ + e- ====Cu的Eo=0.52V,CuCl的Kspo=1.7*10-7求电极反应CuCl+e-====Cu+Cl-的Eo此题是将CuCl+e-====Cu+Cl-的标准电极电势Eo看成Cu+ + e- ====Cu的非标准电极电势E,这个非标 大一无机化学电极电势 大学无机化学配合物对电极电势的影响 无机化学电极的E?大小顺序 计算c(Cu2+)=0.00100mol/L时,电对Cu2+/Cu的电极电势 计算（CuS/Cu)的标准电极电势；已知（Cu(2+)/Cu(+)）、(Cu(+)/Cu)的电极电势分别为0.15V、0.52V,另外CuS的溶度积为7.94*10^(-36) 计算电池电势是否要乘系数(化学计量数)?比如Cu 2+/Cu 的电极电势为a,Ag+/Ag的电极电势为b,那么组成电池时,电池电势应该是b-a还是2b-a呢? 一道无机化学计算题I2在水中的溶解度很小,试从下列两个半反应计算在298K时,I2饱和溶液的浓度I2（s）+2e-=2I- 标准电极电势=0.535VI2（aq）+2e-=2I-标准电极电势=0.621V 关于无机化学原电池电势问题一个原电池：Zn（s）|Zn2+ （aq）‖MnO4-（aq）,H+（aq）,Mn2+（aq）|Pt ,若pH=2.00,c（MnO4-）=0.12mol·L-1,c（Mn2+）=0.0010mol·L-1,c（Zn2+）=0.015mol·L-1,T=298K(1) 计算两个电极的电 已知CuCl,CuBr,CuI的溶度积顺序减小,下列电极的标准电极电势最高的为?Cu2+/Cu+ Cu2+/CuCl Cu2+/CuBr Cu2+/CuI不太明白~··Φ(Cu2+/CuI)=Φ°(Cu2+/Cu+)+0.0592lg(1/Ksp) 中的Ksp是指的CuI的吗？ 一道无机化学已知标准电极电势,φoCu2+/cu=+0.34V,φoSn4+/ Sn2+=+0.151V.下列离子中,氧化能力最强的是（ ）A.Sn2+ B.Sn4+ C.Cu D.Cu2+ 大学无机化学习题（详解 1.下列电极反应有关离子浓度减半时,电极电势升高的是：A.Cu2+ + 2e- ===Cu B.Fe3+ +e-===Fe2+ C.2H+ +2e-===H2 D.I2+2e-===2I-2.量子数n=4能级层的亚层数是3.一个原子中量子数n＝3 L=2 Cu/Cu2+与Zn/zn2+的电极电势是多少 可逆反应的电极电势如何计算 Cu2+与Cu生成Cu+的反应平衡做一道题目,给了我Cu2+/Cu+和Cu2+/Cu的标准电极电势,求Cu(s)+Cu2+(aq)=Cu+(aq)的平衡常数K?我用的是电势图做的,算出了Cu+/Cu的标准电极电势,然后按正常的原电池做,结果算出 关于无机化学中氧化还原反应---解一道题已知电极反应O2+4H(氢离子)+4e=2H2O的标准电极电势E=1.229V,求电极反应O2+2H2O+4e=4OH（氢氧根离子）的标准电极电势E.0.403V 电极电势题目AgI的ksp=8.3*10^-17,（Ag+/Ag）电极电势为0.799v, 计算电极反应AgI+e=Ag+I- 标准电极电势求过程