作业帮询问有关化学的基础知识谁能帮我介绍一下亚层以及轨道杂化的基本原理（我刚学,竞赛要用,最好从基础说起）
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 07:43:35
询问有关化学的基础知识谁能帮我介绍一下亚层以及轨道杂化的基本原理（我刚学,竞赛要用,最好从基础说起）
询问有关化学的基础知识
谁能帮我介绍一下亚层以及轨道杂化的基本原理（我刚学,竞赛要用,最好从基础说起）
询问有关化学的基础知识谁能帮我介绍一下亚层以及轨道杂化的基本原理（我刚学,竞赛要用,最好从基础说起）
杂化轨道：原子在相互结合成键过程中,原来能量接近的原子轨道要重新混合,形成新的
原子轨道,即杂化轨道.
原子轨道的杂化：原子轨道重新混合的现象.原子轨道的杂化有严格的理论基础.
例如：s与p亚层的能量就接近,因此可杂化.动画示意如下(点击图片观看,后同)
杂化的原因：分子中原子间的静电排斥,使带同种电荷的原子(或化学键)尽可能远离,
体系能量进一步降低.也使各化学键在空间的伸展方向尽可能均匀和对称,如:
特点：
1) 杂化轨道也是原子轨道,因此,按VB理论,它们可以与其他原子的单电子配对成键.
2)杂化轨道全部都用于形成σ键.
3)杂化轨道的空间伸展方向要按一定规律发生变化.
4)杂化过程中,有些原子已成对的价电子甚至可以在吸收很小能量的代价下,激发成为
单电子,从而可形成更多的化学键,使体系的总能量大幅度降低.
结论：1)杂化过程中,用于形成化学键的原子轨道(即杂化轨道)方向要发生变化.
2)中心原子一般有e激发(不等性杂化无e激发).
3)s与p轨道之间杂化的类型有：等性sp、等性sp2、等性sp3及不等性sp3.
杂化轨道的形状：
各种杂化轨道的成键特征与分子的空间构型:
>>CO2化学键 >>BF3化学键 >>CH4空间构型与正四面体 >>NH3空间构型与三角锥形
进一步的解释：H2O的键角104.5度,NH3的107.3度,是由于孤对e压缩X-H键.
NH3的1对e从109.47度至107.3度,H2O的2对e至104.5度.
注意：许多类似分子的构型可以推而广之,即中心原子处于同一族时,杂化类型相同.
见表中“其它分子”.
例如:HCN H2O2 C6H6 SF6 的分子结构与化学键：
>>HCN化学键 >>H2O2化学键 >>C6H6化学键 >>SF6化学键与正八面体
问题：如何判断分子中原子是否杂化和采用何种杂化?
1、有机分子中C原子都杂化,因为C总是4价而不是2价.
2、化学键数目超过中心原子的单电子数,也都杂化.如：>>HgCl2化学键 >>BCl3化学键
3、实测几何构型与VB理论预期不符合时.如H2O、NH3.记住这2个特例,推断其它.
4、杂化轨道都形成σ键.因为：.又因为：.我们知道：等性杂化sp、sp2、sp3分别有2、
3、4条杂化轨道,因此,有2、3、4条杂化轨道,必然对应sp、sp2、sp3杂化.
例：判断CH3CHO的结构式、各键角的近似值,画出分子形状示意图.
http://www2.tzvtc.com/wjhx/wjjfx/电子教案目录.htm
杂化轨道：原子在相互结合成键过程中,原来能量接近的原子轨道要重新混合,形成新的 原子轨道,即杂化轨道。
原子轨道的杂化：原子轨道重新混合的现象