作业帮高一化学必修一双线桥法提问比如说这个化学方程式,KClO3中Cl是+5价,到了Cl2变0价,那么是得5个e-但是Hcl中的Cl是-1价,6个就是-6价,到了Cl2变0价,那么不是失去6个e-吗?还有,能不能写成下面的写法
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 06:11:49
高一化学必修一双线桥法提问比如说这个化学方程式,KClO3中Cl是+5价,到了Cl2变0价,那么是得5个e-但是Hcl中的Cl是-1价,6个就是-6价,到了Cl2变0价,那么不是失去6个e-吗?还有,能不能写成下面的写法
高一化学必修一双线桥法提问
比如说这个化学方程式,KClO3中Cl是+5价,到了Cl2变0价,那么是得5个e-
但是Hcl中的Cl是-1价,6个就是-6价,到了Cl2变0价,那么不是失去6个e-吗?
还有,能不能写成下面的写法呢?
高一化学必修一双线桥法提问比如说这个化学方程式,KClO3中Cl是+5价,到了Cl2变0价,那么是得5个e-但是Hcl中的Cl是-1价,6个就是-6价,到了Cl2变0价,那么不是失去6个e-吗?还有,能不能写成下面的写法
上面的化学式,上下两个空都应该是5,因为HCl中的Cl不是全部生成Cl2 ,而是有1个到了KCl,所以Cl2中的6个Cl,有5个来自HCl,还有一个来自KClO3
双线桥法必须符合化学反应的实质,不是随意分配的,所以你下面的写法是错误的
这是一个氧化还原反应，其中+5价的Cl被-1价的Cl还原，-1价的Cl有一个与K+形成了KCl,即只有5个Cl-参与氧化还原反应，所以电子转移数为5,。
像下面的写法是不对的，氧化还原反应应遵循化合价依次变化，也就是在有中间价态时，高价不能直接被还原为低价，所以下面的式子中+5价的Cl不可能直接降到-1价。xiexie...
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这是一个氧化还原反应，其中+5价的Cl被-1价的Cl还原，-1价的Cl有一个与K+形成了KCl,即只有5个Cl-参与氧化还原反应，所以电子转移数为5,。
像下面的写法是不对的，氧化还原反应应遵循化合价依次变化，也就是在有中间价态时，高价不能直接被还原为低价，所以下面的式子中+5价的Cl不可能直接降到-1价。
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YES
第一个写法才是正确的，得5个电子，失去5个电子。
此反应为归中反应，KClO3中Cl是+5价，到了Cl2变0价，那么是得5个e-
Hcl中的Cl是-1价，有6个Cl-，其中5个变为0价，另外1个为KCl中的Cl
第二个分析方法是错的，若KClO3中Cl是+5价，到了Cl-1价，
Hcl中的Cl是-1价，6个就是-6价，到了Cl2变0价，那么它的化合价变化...
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第一个写法才是正确的，得5个电子，失去5个电子。
此反应为归中反应，KClO3中Cl是+5价，到了Cl2变0价，那么是得5个e-
Hcl中的Cl是-1价，有6个Cl-，其中5个变为0价，另外1个为KCl中的Cl
第二个分析方法是错的，若KClO3中Cl是+5价，到了Cl-1价，
Hcl中的Cl是-1价，6个就是-6价，到了Cl2变0价，那么它的化合价变化时交叉的，这种反应是不能发生的。这个分析是错的。
以后分析化合价的变化可以用这个方法，化合价从大到小或从小到大排列，用箭头表示化合价变化，若两条线间有交叉，说明分析就是错的，若无就为对的，也可说明这样的反应也是可以发生的。
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