在硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤(1)若向滤出的固体中滴加稀硫酸,没有气泡在硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤(1)若向滤出的

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 04:20:51

在硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤(1)若向滤出的固体中滴加稀硫酸,没有气泡在硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤(1)若向滤出的
在硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤(1)若向滤出的固体中滴加稀硫酸,没有气泡
在硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤(1)若向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体是？滤液中一定含有的物质是？
（2）若向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体是？滤液中一定含有的物质是？

在硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤(1)若向滤出的固体中滴加稀硫酸,没有气泡在硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤(1)若向滤出的
(1)滤出固体是Cu,滤液中一定含有FeSO4 ,ZnSO4
(2)滤出固体是Cu,Fe l滤液中一定有ZnSO4,FeSO4
第一个问题先根据金属活动性顺序表K ,Ca,...Al,Zn,Fe,Sn,Pb（H) ,Cu...Au
可以得出在题给的条件下ZnSO4 不能被Fe还原所以滤液中必含ZnSO4和FeSO4
滤出固体+入H2SO4后没气泡产生说明固体中不含Fe 加入的Fe可能不足也可能完全反应没有剩余所以无法判断滤液里是否含有CuSO4
（2）根据向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡产生说明Fe过量固体中含有Cu和Fe ,Cu2+被全部还原所以滤液里含有ZnSO4和FeSO4

这个题首先要清楚：铁不能置换锌，只能置换铜。因为铁没有锌活泼，而比铜活泼。
(1)固体中加硫酸，没有气泡，则说明固体中没有铁。则滤出的固体是铜，滤液中一定含有的物质是硝酸锌和硫酸亚铁。[可以有硫酸铜（因为如果铁太少，它可能还没有反应完）]
（2）若向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则说明铁有剩余，则滤出的固体是铁和铜，滤液中一定含有的物质是硝酸锌和硫酸亚铁。[一定没有硫酸铜了。...

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1,滤出的是Cu 因为Fe不能置换出Zn，Fe可以跟稀硫酸反应放出气体，没气泡产生证明Fe完全置换出了Cu，滤液中一定含ZnSO4 FeSO4 Zn未被Fe置换，故一定有ZnSO4 Fe置换Cu 一定生成FeSO4 可能还有CuSO4 因为Fe不一定能完全置换出Cu
2，滤出的是Cu 跟Fe 有气泡产生证明Fe未完全反应溶液中的Cu被完全置换出来了滤液中一定还...

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