在25度时,关于pH=8的NaClO溶液和pH=6的NH4Cl溶液的说法正确的是A后者由水电离出来的c（H+）是前者的100倍B后者溶液中c（H+）是前者的100倍C纯水中水电离出来的c（H+）是前者的10倍D两溶液中水的

在25度时,关于pH=8的NaClO溶液和pH=6的NH4Cl溶液的说法正确的是A后者由水电离出来的c（H+）是前者的100倍B后者溶液中c（H+）是前者的100倍C纯水中水电离出来的c（H+）是前者的10倍D两溶液中水的 25公斤NACLO=多少升NACLO怎么算的啊?市场上买的2%左右的NACLO溶液 pH=10的NaOH溶液与pH=10的NaClO溶液中,水电离c(H+)之比为多少 化学题目.关于氧化还原.已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl+NaClO3.在相同条件下NaClO2也能发生类似反应,其最终产物是：A.NaCl,NaClO B.NaCl,NaClO3C.NaClO,NaClO3 关于KI与NaClO反应的方程式问题有人告诉化学方程式是NaClO+2KI+H2O==NaCl+2KOH+I2 可是在题目---在淀粉KI溶液中滴加少量NaClO溶液,溶液即变蓝色,写出该反应的离子方程式 中答案是ClO-+2I-+2H+===I2+Cl-+H20 关于KI与NaClO反应的方程式问题有人告诉化学方程式是NaClO+2KI+H2O==NaCl+2KOH+I2 可是在这个题目中在淀粉KI溶液中加入适量稀硫酸,再滴加少量NaClO溶液,溶液即变蓝色,写出该反应的离子方程式 答案 工业上为除去溶液中的Fe2＋,常使用NaClO,当向溶液中加入NaClO后,溶液的pH值变化是 ；为啥会变高呢? 已知NaClO和NaHCO3两种溶液的PH值相等,比较其浓度大小? 1.在25℃时,PH=2的盐酸溶液1L和pH=4的盐酸溶液等体积混合,混合溶液的PH值为?2.将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中的pH值为? 相同条件下,四种溶液NAF,NAHCO3,CH3COONA,NACLO的PH相同,则各溶液浓度关系 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B.c（H+）=1×10^-13mol/L的溶液中：F-、K+、SO42-、Br-C.1.0mol·L^-1NaClO溶液：Fe2+、K+、I-、Cl-D.含有0.1mol/L Fe3+的溶 关于溶液PH值判定在常温（25°c）时,某溶液中由水电离产生的才c(H+)=1×10^-4 mol·L则此溶液的PH值是多少 化学酸碱混合求PH一:在100度下,将PH=3的硫酸溶液和PH=10的NAOH溶液混合,若要使混合后溶液的PH=7,则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比为多少?二:在25度时,有PH为a的盐酸和PH为b的NaOH溶液,取Va升该盐酸,同 25度时,HCO3-在PH=8的溶液中可以存在 这话为什么是对的 ph相等的CH3COONa,NaClO,NaHCO3三种溶液,物质的量浓度大小关系正确的ph相等的CH3COONa,NaClO,NaHCO3三种溶液,物质的量浓度大小关系是 把pH=8和pH=10的两种强碱溶液等体积混和,求混和溶液的pH值您可在这里继续补充问题细节 欲使pH=6的溶液变成pH=8的溶液,可以加()A、pH=3的溶液B、pH=8的溶液C、pH=14的溶液D、pH=7的溶液 欲使PH=6的溶液变成PH=8的溶液,可加入( )为什么?A pH=3的溶液B pH=8的溶液C pH=14的溶液D pH=7的溶液