预测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol/L HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）.以下操作造成测定结果偏高的是：A.配制待测溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B.滴定终点读数时,

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/30 12:04:19

预测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol/L HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）.以下操作造成测定结果偏高的是：A.配制待测溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B.滴定终点读数时,
预测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol/L HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）.
以下操作造成测定结果偏高的是：
A.配制待测溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作均正确
C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水润洗后,在用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗酸式滴定管

预测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol/L HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）.以下操作造成测定结果偏高的是：A.配制待测溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B.滴定终点读数时,
A、同等质量的氢氧化钠与碳酸钠,碳酸钠消耗的盐酸少,因此结果偏低
B、俯视度数,导致读数偏小,因此结果偏低
C、用待测液润洗将导致锥形瓶中的待测液实际体积偏大,因此结果偏高
D、将导致盐酸体积读数偏高,因此结果偏高
E、未用标准液润洗滴定管,将导致标准液溶液降低,结果就是滴定读数偏高,也就是结果偏高
选CDE

C、D、E
原因：A：同等质量的Na2CO3消耗盐酸少
B、盐酸体积偏小，浓度偏低
C、增加了待测液的量
D、盐酸体积偏大
E、标准溶液浓度减小我还是有一个疑问：因为酚酞为指示剂，从而导致其会在碱性环境（指示剂颜色8.2-10.0）突变，有可能造成碳酸钠并没有参与反应，导致实验结果不受影响，从而A是不影响，而不是偏低。求解释，谢谢---如果是这样的话，测量的...

全部展开

C、D、E
原因：A：同等质量的Na2CO3消耗盐酸少
B、盐酸体积偏小，浓度偏低
C、增加了待测液的量
D、盐酸体积偏大
E、标准溶液浓度减小

收起

偏大的是C,D,E

是C、D、E吧