可逆反应N2+3H2==2NH3达平衡后,增大压强,则……做题目,里面选项C.c(NH3)增大,c(H2)减小D.c(NH3)增大,c(N2）也增大不选C竟然选D.很纳闷.怀疑答案错了.（按理说增大压强,容器体积是理想得看作不变的

可逆反应N2+3H2==2NH3达平衡后,恒温恒压冲入氨气平衡移动吗 对于可逆反应N2 + 3H2 = 2NH3,在容积恒定容器内平衡后增大N2浓度,再次平衡后N2和NH3的体积分数怎么变化还有氮气的转化率怎么变? 已知可逆反应N2+3H2=2NH3,反应一段时间后,根据2v正（H2)=3v正（NH3）是否可判断该反应已达平衡? 1.对于一定条件下的可逆反应:N2+3H2 2NH3,能说明反应已达平衡状态的是 急!1.对于一定条件下的可逆反应:N2+3H2 2NH3,能说明反应已达平衡状态的是 ( ) A. 百分组成 NH3=N2 B. C(NH3)不变C. 压强不变 D. C( 对于一定条件下的可逆反应：N2+3H2=2NH3, 能说明反应已达到平衡状态的是1.对于一定条件下的可逆反应:N2+3H2 2NH3,能说明反应已达平衡状态的是 ( ) 答案B和CA. 百分组成 NH3%=N2% B. c(NH3)不变C. 压强 一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g) =可逆号= 2NH3(g) 达平衡的标志是一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g) =可逆号=2NH3(g) 达平衡的标志是 [ ]A．v正(N2) = v逆(N2)B．v正(N2) = 3v正(H2) C．v正(H2) = 3/2v逆(NH3)D．N2、H 关于化学反应速率 之 可逆反应N2 +3 H2 = 2 NH3 一密闭容器里,该可逆反应反应平衡后.如果从容器里抽出一部分NH3,那么正逆反应速率会怎么变化? 恒容时N2+3H2=2NH3达到平衡后,投入H2则NH3的体积分数如何变化? 可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)（ 放热） 温度升高,N2的体积分数为什么先减小后增大?我一直以为,温度升高,平衡向左移动N2体积分数增大啊? 可逆反应N2+3H2==2NH3达平衡后,增大压强,则……做题目,里面选项C.c(NH3)增大,c(H2)减小D.c(NH3)增大,c(N2）也增大不选C竟然选D.很纳闷.怀疑答案错了.（按理说增大压强,容器体积是理想得看作不变的 【【高一化学】】在一定条件下,可逆反应N2+3H2=2NH3+Q,达到平衡后.A加入催化剂,正逆反应速率都发生变化在一定条件下,可逆反应N2+3H2=2NH3+Q,达到平衡后.A加入催化剂,正逆反应速率都发生变化,且 高中化学可逆反应部分：1.以N2+3H2=2NH3为例,固定容积,反应平衡后加入氨气,怎么移动?2.有固体物质参加反应,平衡后加入固体,平衡移动吗? N2+3H2=2NH3 达平衡后 保持容器体积不变 加入NH3,N2的百分含量为什么变小? 可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)( 放热) 温度升高,N2的体积分数为什么先减小后增大?应该是平衡时候的体积分数.但是为什么先减小后增大呢 密闭容器可逆反应N2+3H2=2NH3达到平衡后,增加氮气,氢气的转化率一定增大 这句话对吗?恒温恒压下，若平衡后通入氮气，平衡不移动 这对吗 n2+3h2=2nh3平衡后 n2h2的转换率之比 2NO2=N2O4和N2+3H2=2NH3这两个可逆反应,达到平衡后加入NO2和N2 该考虑压强还是浓度对化学平衡移动的影响 22.可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)达到平衡状态,下列说法正确的是 A.N2和H2不再化合 B.NH3不再分解 C.容器中N2,H2 和NH3的物质的量浓度可能相等D.容器中N2,H2 和NH3的物质量的浓度一定不相等为什么有可