关于可逆反应2NO2=N2O4在一定条件下达到化学平衡,其容器压强改变问题．当此化学反应在固定的容器中达到化学平衡时,迅速将其体积变为起始的2倍（其它条件不改变),此时反应平衡移动应如

在一定条件下,下列可逆反应达到化学平衡,2NO2=N2O4,H 在2NO2=N2O4的可逆反应中,下列状态一定处于平衡状态是N2O4和NO2的分子式之比为1：2, 在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应：2NO2（g)=可逆=N2O4(g)下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A.NO2、N2O4的浓度相等B.NO2、N2O4在容器中共存C.NO2、N2O4的浓度均不再 关于可逆反应2NO2=N2O4在一定条件下达到化学平衡,其容器压强改变问题．当此化学反应在固定的容器中达到化学平衡时,迅速将其体积变为起始的2倍（其它条件不改变),此时反应平衡移动应如 1.在N2O4=2NO2(可逆反应)容积不变的平衡体系中,增大NO2的浓度,则NO2和N2O4物质的量的比值(NO2/N2O4) ( )A.增大 B.减小 C.不变 D.不一定以上这题求解释. 一定条件,2NO2=N2O4达到平衡,如果保持压强不变,通入一定量的NO2或N2O4,为什么平衡不移NO2的含量不变 1.可逆反应2NO2=N2O4,在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c（NO2）/c（N2O4）增大,应采取的措施是（ ）A体积不变,增加NO2的物质的量 B体积不变,增加N2O4的物质的量 C使体积增大到原来的2倍 D 在一定条件下,氮的氧化物之间的转化达到平衡：N2O4=2NO2的可逆反应,平衡混合气体的密度是H2密度的42倍,试求N2O4的转化率.结果可不要! 在恒温,恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,为什么NO2转化率升高?为什么NO2转化率升高是压强影响而不是N2O4影响使转化率降低 2NO2==N2O4,容积不变,加NO21.在N2O4=2NO2(可逆反应)容积不变的平衡体系中,增大NO2的浓度,则NO2和N2O4物质的量的比值(NO2/N2O4) ( )A.增大 B.减小 C.不变 D.不一定该体系中,增大NO2的浓度最后的效果是增大 有劳各位师傅们了,请你们把每个选项都解释清楚在一定温度下,2NO2（g) ====（可逆） N2O4 (g) (无色）的可逆反应中,下列情况属于平衡状态的是( )A.N2O4不再分解； B.v(N2O4) :v(NO2) = 1:2c 体系的颜色 在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO2 N2O4 + 热量,下列能说明反应达到了平衡状态的是 ( )①NO2缔合生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等时②C（NO2） = C（N2O4）时 ③N2O4 处于不再分解时④NO 恒温恒容下进行的可逆反应2NO2=N2O4,平衡后 1.再通入NO2,NO2转化率如何变?2.通入N2O4,NO2转化率如何变 化学反应原理,请详解12.已知可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)中,NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v(NO2)=k1·c2(NO2),v(N2O4)=k2·c(N2O4)（其中k1、k2是只与温度有关的常数）,一定温度下根据上述关系 求详解已知可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)中,NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v(NO2)=k1·c2(NO2),v(N2O4)=k2·c(N2O4)（其中k1、k2是只与温度有关的常数）,一定温度下根据上述关系式建立右图关系 怎样用分压做有关化学平衡移动的题目如可逆反应2NO2（g）=N2O4 在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c（NO2） / c（N2O4） 的比值增大,可以采取的措施是（）A 体积不边,增加NO2的物质的量B 在2NO2== N2O4的可逆反应中,下列状态说明达到平衡标志的是A．c(N2O4)=c(NO2)的状态B．N2O4处于不再分解的状态请问B为什么不可以 2NO2（g）==N2O4（g）△H=-57.20kJ;mol-1.一定温度下,在密闭容器中反应2NO2（g）=N2O4（g）达到平衡.其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是A．减小NO2的浓度 B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温