已知2NO2=N2O4（正反应是放热反应）,一定条件下在密闭容器中达到平衡,下列措施能提高NO2的转化率的是接上A 减小NO2的浓度 B 降低温度 C增加NO2的浓度 D 升高温度

已知2NO2=N2O4（正反应是放热反应）,一定条件下在密闭容器中达到平衡,下列措施能提高NO2的转化率的是接上A 减小NO2的浓度 B 降低温度 C增加NO2的浓度 D 升高温度 N2O4与NO2的转化NO2后面不应该是+Q吗,那应该算是放热反应啊,为什么其正反应是吸热反应? 4、下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是,A．2NO2 =N2O4（正反应为放热反应）B．3O2 =2O3（正反应为吸热反应）C．H2（g）＋I2（g）=2HI（g）（正反应为放热反应 2NO2→（可逆）N2O4,降温时反应平衡向右侧移动的原因是?放热反应?放热反应就会向右移动么?求原因.. 求助一道化学平衡题N2O4==NO2其他条件都不变 ,反应在373K时达到平衡后,将N2O4和NO2的浓度都增加至0.2mol/L,平衡将向 （填“正”或“逆”）反应方向移动.反应是N2O4===2NO2这个方向的，答案是向正 一定温度下,在一密闭的VL容器中通入a mol NO2,进行反应:2NO2(g)===N2O4(g),【正反应为放热反应】为什么达平衡时,容器中的n[N2O4] N2O4转化为NO2是吸热反应还是放热反应呢?先谢谢帮我回答的大人您了^^ 2NO2=（可逆号）N2O4我想问这个反应是吸热反应吗?N2O4颜色深还是NO2颜色深? 关于高中化学反应速率知识点的一个疑惑【2NO2=（可逆）=N2O4】对于反应【2NO2=（可逆）=N2O4】.①体积不变时,充入NO2,平衡正移,NO2的转化率增大②体积不变时,充入N2O4,平衡正移,NO2的转化率增大 已知no2和n2o4可以相互转化:2no2(g) n2o4(g)(正反应为放热反应).现将一定量no2和n2o4第四问d点的百分含量比b点高,因此也可以升高温度是平衡逆向移动,为什么不行? 关于N2O4=(可逆）2NO2（都为气体） 体积不变,充入N2O4,平衡向哪个方向移动?答案说是向正反应方向移动,但我觉得是逆反应,查网上也说是逆反应,怎回事? NO2和N2O4是如何反应的 化学平衡中,改变压强的问题.以2NO2=可逆=N2O4中,加压向正反应方向移动.我的理解是这样的：NO2的浓度增加得比N2O4增加的多,所以平衡向正方向进行. 但是按照这样理解的话不能解释增加NO2后它 对于N2O4(g)可逆2NO2(g)反应 当NO2和N2O4的消耗速率一样时 平衡向哪边移动?对于N2O4(g)可逆2NO2(g)反应 当N2O4和NO2的消耗速率一样时 平衡向哪边移动?答案是正向移动但是我想 当2V(N204)=V(NO2)时 反 对于密闭容器内有反应 2NO ==（可逆符号）N2O4 ,正反应为放热反应,若温度升高,则下列说法错误的是（ ）A.平均相对分子质量减小B.混合气体颜色加深C.N2O4的转化率增大D.NO2的体积百分数减小能 在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO2 N2O4 + 热量,下列能说明反应达到了平衡状态的是 ( )①NO2缔合生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等时②C（NO2） = C（N2O4）时 ③N2O4 处于不再分解时④NO 联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料,N2H4与N2O4反应能放出大量的热.(1)已知联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料,N2H4与N2O4反应能放出大量的热.(1)已知：2NO2(g)====N2O4(g),N2O4为无色气 2NO2==N2O4这个反应中,加入NO2或加入N2O4反应都正向移动吗,从压强方面来说是正向,可是从浓度来说一个正一个反谁随便回答个让我处理掉