1.SiO2不是分子吗?为什么说它是原子晶体呢?2.做题中,如何通过晶胞判断物质的分子式?3.离子晶体和分子晶体有什么区别?如果离子晶体融化,那么其断裂的是什么键?离子键?还是范德华力?

1.SiO2不是分子吗?为什么说它是原子晶体呢?2.做题中,如何通过晶胞判断物质的分子式?3.离子晶体和分子晶体有什么区别?如果离子晶体融化,那么其断裂的是什么键?离子键?还是范德华力?
1.SiO2不是分子吗?为什么说它是原子晶体呢?
2.做题中,如何通过晶胞判断物质的分子式?
3.离子晶体和分子晶体有什么区别?如果离子晶体融化,那么其断裂的是什么键?离子键?还是范德华力?

1.SiO2不是分子吗?为什么说它是原子晶体呢?2.做题中,如何通过晶胞判断物质的分子式?3.离子晶体和分子晶体有什么区别?如果离子晶体融化,那么其断裂的是什么键?离子键?还是范德华力?
1.二氧化硅是原子晶体.同学您陷入了一个误区,并不是氧化物都是分子晶体的.就像二氧化碳的确是如假包换的分子晶体,但是活泼金属的氧化物譬如氧化镁却是离子晶体.
2.第二个问题我误人子弟下,似乎在我刚过去的学生时代,用晶胞来判断分子式并不是很重点的内容.我记得是按照“均摊法”来判断晶体的化学式的.说化学式比较严密点吧.这个均摊法要说起来很复杂,但是老师的任务是把它简化来告诉你的：
处于顶点的粒子,同时为8哥晶胞所共有,每个粒子有1/8属于该晶胞；
处于棱上的粒子同时为4个晶胞所共有,每个粒子有1/4属于该晶胞
处于面上的粒子,同时为2个晶胞所共有,每个粒子有1/2 属于该晶胞
当然啦,处于晶胞内部的粒子,则完全属于该晶胞
我的建议是如果真的很想把这类题目搞懂,除了死记硬背之外,应该多去做做高中数学的立体几何题.
我觉得高中阶段谈分子晶体和离子晶体的区别主要是从物理性质来分析的吧.比如离子晶体的熔沸点和硬度均比类似结构的分子晶体大.至于如何做这方面的题目,个人的建议是你只要把这3种晶体的典型的比较记得,这类题目就很容易做了呵呵.
离子晶体熔融,断裂的是离子键啊,不然离子晶体是白叫的吗?范德华力是分子间的作用力,影响的是分子的物理性质.
错漏之处希望各位大虾指正,我继续潜水.
祝好

1.SiO2不是分子二氧化硅是由氧原子和硅原子构成的SiO2只是一个比值而已
2.按照顶点1/8,棱上1/4,面上1/2,内部为1,几可以计算了
3.分子晶体：通过共价键结合，但是不产生立体结构的物质晶体。比如二氧化碳、氧气等，熔点相对低一点。
离子晶体：由离子键结合的产物，主要是盐类、碱类物质、特点是：每个离子其实是和旁边的其他离子键合，但是具有离子之间具有独立的电...

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1.SiO2不是分子二氧化硅是由氧原子和硅原子构成的SiO2只是一个比值而已
2.按照顶点1/8,棱上1/4,面上1/2,内部为1,几可以计算了
3.分子晶体：通过共价键结合，但是不产生立体结构的物质晶体。比如二氧化碳、氧气等，熔点相对低一点。
离子晶体：由离子键结合的产物，主要是盐类、碱类物质、特点是：每个离子其实是和旁边的其他离子键合，但是具有离子之间具有独立的电荷。
破坏了离子键,楼上的只有分子晶体熔化才是范氏力

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1 SiO2不是分子二氧化硅是由氧原子和硅原子构成的SiO2只是一个比值而已 2 \一般给你的都是无机物,你可以根据面心上的微粒*二分之一,体心*1, 棱上的*1\4,顶点上的*1\8.然后进行最简
3 .分子晶体：通过共价键结合，但是不产生立体结构的物质晶体。比如二氧化碳、氧气等，熔点相对低一点。
离子晶体：由离子键结合的产物，主要是盐类、碱类物质、特点是：每个离子...

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1 SiO2不是分子二氧化硅是由氧原子和硅原子构成的SiO2只是一个比值而已 2 \一般给你的都是无机物,你可以根据面心上的微粒*二分之一,体心*1, 棱上的*1\4,顶点上的*1\8.然后进行最简
3 .分子晶体：通过共价键结合，但是不产生立体结构的物质晶体。比如二氧化碳、氧气等，熔点相对低一点。
离子晶体：由离子键结合的产物，主要是盐类、碱类物质、特点是：每个离子其实是和旁边的其他离子键合，但是具有离子之间具有独立的电荷。
断裂的是离子键

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1 SiO2怎么会是分子啊.二氧化硅是硅原子跟四个氧原子形成的四面体结构的原子晶体，整个晶体又可以看作是一个巨大分子，SiO2是最简式，并不表示单个分子
2 这个怪难讲明白的，形状位子不同不一样。看原子（离子）在的位子占整个晶胞的几分之几（想不清楚就多画几个，直到该原子归属全部的晶胞都出来）再数好，约分。对于分子晶体就直接数个数（不用弄什么几分之几），就是分子式
3区别大，书上有，...

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1 SiO2怎么会是分子啊.二氧化硅是硅原子跟四个氧原子形成的四面体结构的原子晶体，整个晶体又可以看作是一个巨大分子，SiO2是最简式，并不表示单个分子
2 这个怪难讲明白的，形状位子不同不一样。看原子（离子）在的位子占整个晶胞的几分之几（想不清楚就多画几个，直到该原子归属全部的晶胞都出来）再数好，约分。对于分子晶体就直接数个数（不用弄什么几分之几），就是分子式
3区别大，书上有，看概念了。不过主要是电子对的偏移程度不同，成键类型就不一样了。离子晶体融化，断裂离子键

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1\你所说的SiO2只是这种物质组成的原子比例,并不代表一个晶体,这是需要注意的.
2\一般给你的都是无机物,你可以根据面心上的微粒*二分之一,体心*1, 棱上的*1\4,顶点上的*1\8.然后进行最简
3\离子晶体在高温熔融下可以导电,而分子不可以,离子晶体的容沸点一般比分子晶体要高.离子晶体融化,断离子键,分子晶体融化不断键,而是改变了范氏力...

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1\你所说的SiO2只是这种物质组成的原子比例,并不代表一个晶体,这是需要注意的.
2\一般给你的都是无机物,你可以根据面心上的微粒*二分之一,体心*1, 棱上的*1\4,顶点上的*1\8.然后进行最简
3\离子晶体在高温熔融下可以导电,而分子不可以,离子晶体的容沸点一般比分子晶体要高.离子晶体融化,断离子键,分子晶体融化不断键,而是改变了范氏力

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1.二氧化硅是原子晶体，原因是晶体中实际组成微粒是原子，此时化学式代表着晶体中原子个数的比为1：2，
另外，每一个化学式并不一定代表一种分子，还可能是个数比，如原子晶体和离子晶体；
2.，用晶胞来判断分子式并不是很重点的内容和考试的考点。按照“均摊法”来判断晶体的化学式。“均摊法”简单说就是这个微粒有几分之几属于这个晶胞，在把同类粒子加和，对于立方体的晶胞，一般的：
处于...

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1.二氧化硅是原子晶体，原因是晶体中实际组成微粒是原子，此时化学式代表着晶体中原子个数的比为1：2，
另外，每一个化学式并不一定代表一种分子，还可能是个数比，如原子晶体和离子晶体；
2.，用晶胞来判断分子式并不是很重点的内容和考试的考点。按照“均摊法”来判断晶体的化学式。“均摊法”简单说就是这个微粒有几分之几属于这个晶胞，在把同类粒子加和，对于立方体的晶胞，一般的：
处于顶点的粒子，同时为8哥晶胞所共有，每个粒子有1/8属于该晶胞；
处于棱上的粒子同时为4个晶胞所共有，每个粒子有1/4属于该晶胞
处于面上的粒子，同时为2个晶胞所共有，每个粒子有1/2 属于该晶胞
当然啦，处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞
数学的立体几何对于这部分题有很大的帮助；
3.分子晶体和离子晶体的 本质区别在于组成微粒的种类一个是分子一个是阴阳离子。我们可以通过物理性质（熔沸点）来区分
离子晶体熔化时，离子键被破坏。

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