作业帮求助,高中化学计算题,求详细解答过程第一题：将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图问
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 11:36:45
求助,高中化学计算题,求详细解答过程第一题：将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图问
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第一题：将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图
第二题：将3.9g镁铝合金,投入到500mL2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是 （C）
A、125mL B、200mL C、250mL D、560mL 求详细计算过程啊,设未知数、列方程组什么的
求助,高中化学计算题,求详细解答过程第一题：将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图问
（1）V1是用来中和过量硫酸的氢氧化钠的体积.算出使用0.16mol氢氧化钠,可得剩余硫酸0.08mol 即溶解金属用去了0.12mol硫酸
设Mg有x mol,Al有y mol,列二元一次方程组
x+y=0.1
2x+3y=0.12*2（电荷守恒） 解出x,y.x即为n（Mg） 剩下V2你应该可以做了吧?实在不会再追问吧,打字辛苦.
（2）嗯,其实原理差不多,都是列二元一次方程组,找到质量关系,电荷关系,解出来,剩下的不会就只能自己翻书复习基础了.
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求助,高中化学计算题,求详细解答过程第一题：将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图问
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