在化学反应CO2+3H2=CH3OH+H2O 中,下列措施中能使n(CH3OH)/N(CO2)增大的是?下列措施中能使n(CH3OH)/N(CO2)增大的是?A充入HE(g),使体系压强增大 为什么错?密闭容器中,不是加入HE后,气体体积增大,密度增大,

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 20:09:29

在化学反应CO2+3H2=CH3OH+H2O 中,下列措施中能使n(CH3OH)/N(CO2)增大的是?下列措施中能使n(CH3OH)/N(CO2)增大的是?A充入HE(g),使体系压强增大 为什么错?密闭容器中,不是加入HE后,气体体积增大,密度增大,
在化学反应CO2+3H2=CH3OH+H2O 中,下列措施中能使n(CH3OH)/N(CO2)增大的是?
下列措施中能使n(CH3OH)/N(CO2)增大的是?
A充入HE(g),使体系压强增大 为什么错?
密闭容器中,不是加入HE后,气体体积增大,密度增大,压强随着增大吗?之后向压强方向减小的方向移动吗?

在化学反应CO2+3H2=CH3OH+H2O 中,下列措施中能使n(CH3OH)/N(CO2)增大的是?下列措施中能使n(CH3OH)/N(CO2)增大的是?A充入HE(g),使体系压强增大 为什么错?密闭容器中,不是加入HE后,气体体积增大,密度增大,
充入氦气使体系压强增大,说明容器是恒温恒容的.此时虽然总压强增大,但原反应体系的各物质的浓度不变,正逆反应速率不变,平衡不移动,上述比值不变.
压强改变对速率、平衡的影响要归结到浓度上,如浓度不变,则相当于压强不变.
按上述思路理解,恒温恒容加稀有气体,相当于压强不变,正逆反应速率不变,平衡不移动；恒温恒压加稀有气体,容器体积增大,各组分浓度减小,相当于减小压强,正逆反应速率减小,平衡向扩体方向移动.

总的压强增大了，但各参与反应的气体的分压不变，参与反应的各物质的浓度不变，平衡不移动。

密度等于质量比体积，虽然压强增大，但容器容积不变，体积不变（气体体积随容器容积）而且质量没变所以密度不变，反应物浓度也不变，所以冲入无关气体不改变平衡。放热反应降低温度，吸热反应升高温度，平衡都向正反应移动

这个属于在平衡中充入无关气体。
这种题的方法，就看是什么容器，恒容还是恒压。
如果恒容，则无关气体对平衡没有任何影响。（无关气体虽然使容器中的总压强增大，但是“不会使平衡中的任何气体受到的压强改变”）
如果恒压，则相当于把容器撑大，对平衡来说就是减压的影响。...

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这个属于在平衡中充入无关气体。
这种题的方法，就看是什么容器，恒容还是恒压。
如果恒容，则无关气体对平衡没有任何影响。（无关气体虽然使容器中的总压强增大，但是“不会使平衡中的任何气体受到的压强改变”）
如果恒压，则相当于把容器撑大，对平衡来说就是减压的影响。

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甲醇和水常温下为液体，反应平衡与压强密度没有关系，若想使n(CH3OH)/N(CO2)增大，应加热。
只有反应物与生成物之中都有气体才能在恒容的密闭容器内增大压强后可逆反应平衡向压强减小的方向移动。

在化学反应CO2+3H2=CH3OH+H2O 中,下列措施中能使n(CH3OH)/N(CO2)增大的是?下列措施中能使n(CH3OH)/N(CO2)增大的是?A充入HE(g),使体系压强增大 B再充入1molCO2和3molH2 这两个为什么不行? 在化学反应CO2+3H2=CH3OH+H2O 中,下列措施中能使n(CH3OH)/N(CO2)增大的是?下列措施中能使n(CH3OH)/N(CO2)增大的是?A充入HE(g),使体系压强增大 为什么错?密闭容器中,不是加入HE后,气体体积增大,密度增大, co2+3h2=ch3oh+h2o是熵增还是熵减 反应CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g),△H=-a KJ/mol.在1L密闭容器中充入1mol CO2 ,3 mol H2,500℃,平衡后热量变化为Q1 kJ,在同样条件下,充入1mol CH3OH,1molH2O(g),平衡后热量变化为Q2kJ,且有Q1=3Q2,球在第一种情况下CO2 在一 1L 密闭容器中,有反应体系：CO2(g) +3H2(g)==（可逆）CH3OH(g)+H2O(g)+49.0KJ 下列措施中,.在一 1L 密闭容器中,有反应体系：CO2(g) +3H2(g)==（可逆）CH3OH(g)+H2O(g)+49.0KJ 下列措施中,能使n(CH3OH)/n(CO2)增大 CO2+3H2=CH3OH+H2O有共价键和离子键断裂或生成吗 某些化学键的键能数据如下 C-C348 C-H413 H-H436 C-O358 C=O750 H-O436 反应 CO2+3H2=CH3OH+H2O的△H状态都是气体答案是178KJ/MOL 怎么算 高中化学求解：甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（答案选D ）B为什么错了,①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49.0 kJ・mol－1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g); 已知反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) [可逆反应] 在一定条件下能自发进行.下列说法正确的是：A.△H0 一个关于热化学反应方程式的问题已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g） ΔH＝+49.0kJ/mol又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧 在恒容密闭容器中,反应CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0发到平衡后,改变某一条件,下列说法正确的是?1.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增加,平衡逆向移动 2.升高温度,可提高CO2 CO2+3H2=CH3OH+H2O如何标电子转移的方向和数目化合价是怎么变的? 一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳.该电池负极发生的反应是A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-D.O2( 甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2（g）；△H>0甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2（g）；△H>0（1） 10．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳.该电池负极发生的反应是A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_ B．O¬2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2( 已知：CO2(g)＋3H2(g) ===CH3OH(g)＋H2O(g) △H取五份等体体积CO2和H2的的混合气体（物质的量之比均为1：3）,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇 CO2+3H2=CH3OH+H2O(都是气体)体积恒定的密闭容器中通入1molCO2和3molH2.平衡后,再通入1molCO2和3molH2,n(CO2)/n(CH3OH)是减小还是增大? 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ•mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ•mol－1这里“CH3OH