常温下,若溶液由水电离产生的c（H+）*c（OH-）=10的-24,则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）A.K+ NA+ CL- NO3-B.AL3+ NA+ NO3- CL-C.K+ NA+ CL- ALO2-D.K+ NH4+ SO42- NO3-希望各位给具体的解答步

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 01:54:41

常温下,若溶液由水电离产生的c（H+）*c（OH-）=10的-24,则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）A.K+ NA+ CL- NO3-B.AL3+ NA+ NO3- CL-C.K+ NA+ CL- ALO2-D.K+ NH4+ SO42- NO3-希望各位给具体的解答步
常温下,若溶液由水电离产生的c（H+）*c（OH-）=10的-24,则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）
A.K+ NA+ CL- NO3-
B.AL3+ NA+ NO3- CL-
C.K+ NA+ CL- ALO2-
D.K+ NH4+ SO42- NO3-
希望各位给具体的解答步骤及思路,最好十分详细,题目如何分析.还有c（H+）*c（OH-）=10的-24这种类型的怎么看,如何从这里分析呢?

常温下,若溶液由水电离产生的c（H+）*c（OH-）=10的-24,则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）A.K+ NA+ CL- NO3-B.AL3+ NA+ NO3- CL-C.K+ NA+ CL- ALO2-D.K+ NH4+ SO42- NO3-希望各位给具体的解答步
选A
题目中说溶液由水电离产生的c（H+）*c（OH-）=10的-24隐藏的条件就是溶液成强酸性或强碱性,所以如果溶液显碱性,B中的AL3+就会沉淀,所以不能大量共存,同理,碱性条件下的NH4+也容易结合OH-形成弱电解质NH3.H2O,所以D答案也是不可取的,当溶液显酸性时,C答案中的ALO2-不能和溶液中H+共存,所以也是错的
一般出现c（H+）*c（OH-）=10的-24这种类型,就应该反应过来其中的隐含条件,水的离子积是c（H+）*c（OH-）=10的-12,注意条件是说溶液中水的电离,所以如果溶液显强酸性或强碱性,由就可以知道对应的溶液中的c（OH-）或C（H+）就很小,而那正是水所电离的 ,而水的电离H2O=OH-+H+,c（OH-）=c（OH-）,即对应的c（H+）*c（OH-）也很小.这类题要抓住字眼“水电离的”

常温下水的离子积应是10^-7，水电离的c（H+）*c（OH-）=10^-24水明该溶液中含有酸或碱，***两种都可能，此时就要注意
且题目强调的是“一定”能共存
A.正确
B.错误Al(3+)与OH-不能共存
C.错误AlO2(-)与H+不能共存
D.错误NH4(+)与OH-不能共存

A
若溶液由水电离产生的c（H+）*c（OH-）=10的-24
说明水电里的H+和OH-是10的-12次
溶液是酸性 或碱性的

常温下，若溶液由水电离产生的c（H+）*c（OH-）=10的-24，说明水的电离被抑制，此溶液应该为强酸性或强碱性
A、可以大量共存
B、AL3+碱性条件下不能存在
C、ALO2-酸性条件下不能存在
D、NH4+碱性条件下不能存在

A
这个题目很好懂，c（H+）*c（OH-）=10的-24其实就是在误导你，事实上强酸 强碱 都可能c（H+）*c（OH-）=10的-24。所以呢，你要选择无论在强酸 强碱 中都可以共存的一个选项，就是A了。。。。

由已知得
该溶液非强碱即强酸
由于是“一定共存”
所以就应选择在强酸强碱下都共存的选项
A
B。Al3+不能存在于碱
C。AlO2-不能存在于酸
D。NH4+不能存在于碱
由水电离出的H+和OH-是相等的
都是10^-12
所以该溶液非强碱即强酸...

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由已知得
该溶液非强碱即强酸
由于是“一定共存”
所以就应选择在强酸强碱下都共存的选项
A
B。Al3+不能存在于碱
C。AlO2-不能存在于酸
D。NH4+不能存在于碱
由水电离出的H+和OH-是相等的
都是10^-12
所以该溶液非强碱即强酸

收起

根据题意，可能是强酸或者强碱溶液，只有A在两种情况下，均能稳定大量存在。

在常温下,由水电离产生的C(H*)=1*10-9mol/L的溶液,则该溶液的酸碱性如何 常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的PH可能是( ) 常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a 常温下PH=10的NAOH溶液中,由水电离产生的c（OH-） 常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)*c(OH-)=10^-26,则下列各组常温下,某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH―）满足c（H+）·c（OH―）=10^―26,则下列各组离子在该溶液中一定可 常温下,浓度为1*10-5mol/L的HCL溶液ph=?,其中由水电离产生的c[H+]=? 常温下,由水电离产生的C（OH-）=0.1mol/l的溶液中 是酸性溶液还是碱性溶液,怎样判断 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的PH可能是( )为什么选A,D?详细分析下好吗 常温下,某溶液由水电离出来的c（H+）=1.0×10^-13 mol/L 该溶液可能是∶常温下,某溶液由水电离出来的c（H+）=1.0×10^-13 mol/L该溶液可能是∶A.二氧化硫B.氯化钠水溶液C.硝酸钠水溶液D.氢氧化钠水 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性 答案是可碱性也可酸性.为什么? 常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液可能是常温下,某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol/L,该溶液可能是 ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A 常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-5molL-1,该溶液可能是常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-52mol・L-1,该溶液可能是（ ）①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠 常温下,某溶液中由水电离产生的c(H)=1×10－11mol·∟－1,则该溶液的pH是多少本人愚钝 答得好再加分 常温下,若溶液由水电离产生的c（H+）*c（OH-）=10的-24,则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）A.K+ NA+ CL- NO3-B.AL3+ NA+ NO3- CL-C.K+ NA+ CL- ALO2-D.K+ NH4+ SO42- NO3-希望各位给具体的解答步 常温,某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH―）满足c（H+）·c（OH―）=10―26常温,某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH―）满足c（H+）·c（OH―）=10―24,则下列各组离子在该溶液中一定可 关于溶液PH值判定在常温（25°c）时,某溶液中由水电离产生的才c(H+)=1×10^-4 mol·L则此溶液的PH值是多少 常温下pH都是8的Ba(OH)2溶液和CH3COONa溶液中,由水电离出的C(H+)的大小关系是?