我想预习下初三的化学,可是我不知道改背什么,告诉我该背的化学式和化学方程式有什么,具体一点的,

我想预习下初三的化学,可是我不知道改背什么,告诉我该背的化学式和化学方程式有什么,具体一点的,
我想预习下初三的化学,可是我不知道改背什么,告诉我该背的化学式和化学方程式有什么,具体一点的,

我想预习下初三的化学,可是我不知道改背什么,告诉我该背的化学式和化学方程式有什么,具体一点的,
沉淀：
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4
初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应,方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

其实初3的第一学期化学么有太难的，稍微学就能好、初3第2学期的一些方程式该背的应该提前背呢、、就是初3第一学期的元素周期表的前20个必须背过

元素周期表前20
化学方程式很多都要背
比较饶人吧～
把书拿出来看看知识点都是岁的

亲爱的同学，你好！化学学科的学习不仅仅是背诵化学反应方程式，只有在充分认识物质的化学组成，相关离子的性质的情况下，所记的方程式才对你有意义！希望你到不如能够在假日里多复习下初二的课程，此外，可浏览一下初三化学所要学习的内容，心中有数。若还有精力，可细读课本，理出难易点，以供来日学习重点解决。 希望我的回答能给你有所帮助！...

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亲爱的同学，你好！化学学科的学习不仅仅是背诵化学反应方程式，只有在充分认识物质的化学组成，相关离子的性质的情况下，所记的方程式才对你有意义！希望你到不如能够在假日里多复习下初二的课程，此外，可浏览一下初三化学所要学习的内容，心中有数。若还有精力，可细读课本，理出难易点，以供来日学习重点解决。 希望我的回答能给你有所帮助！

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都是挺基本的定义呀，多看几遍书就行，不必刻意背，重要的就像CO2、CO、H2O、HCl、H2SO4、Zn、Fe、H2、O2、Cu、C等，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2↑2H2O2=2H2O+O2↑（等号上写加热）

初中化学是基础
最重要的是酸碱盐
具体内容的前面已经介绍很多了
知识点要多记多背
我初中化学开始不太好
后来老师让我重点突击酸碱盐
最后中招化学差一分满分
绝对的经验
要多记多背不能偷懒
预祝中招取得好成绩！...

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初中化学是基础
最重要的是酸碱盐
具体内容的前面已经介绍很多了
知识点要多记多背
我初中化学开始不太好
后来老师让我重点突击酸碱盐
最后中招化学差一分满分
绝对的经验
要多记多背不能偷懒
预祝中招取得好成绩！

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不用，化学没懂得其中的道理，死背没用。在上过课后，懂得了是怎么回事，自然就背下来了。

我告诉你吧，初三的化学太简单了，我才初三毕业，反暑假了。我建议你多预习化合价这章和碳和碳的化合物，这两张很重要，初三上期的化学太简单了
元素周期表根本不用被，，一楼二楼的人乱在说，谁学化学会把元素周期表背了的呀，就背一些化合价接行了
一价钾钠银铵氢
二价氧镁钡钙锌...

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我告诉你吧，初三的化学太简单了，我才初三毕业，反暑假了。我建议你多预习化合价这章和碳和碳的化合物，这两张很重要，初三上期的化学太简单了
元素周期表根本不用被，，一楼二楼的人乱在说，谁学化学会把元素周期表背了的呀，就背一些化合价接行了
一价钾钠银铵氢
二价氧镁钡钙锌

收起

呵呵，你真用功呀，还没上初三就为初三的学习作起准备了，这点值得我学习。
嗯，上第一节化学课，我们化学老师就给我们说，化学只要你上每一节课都认真听了，要考及格分不难，这是她要求我们的第一点；第二点就是上课要认真做笔记，课后回家还有认真背笔记，当天的笔记当天就要背完，但是笔记的内容也不是很多；第三点要求就是要完成当天的化学作业，自己还要适当地做一些练习。
因为这次入学你们是...

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呵呵，你真用功呀，还没上初三就为初三的学习作起准备了，这点值得我学习。
嗯，上第一节化学课，我们化学老师就给我们说，化学只要你上每一节课都认真听了，要考及格分不难，这是她要求我们的第一点；第二点就是上课要认真做笔记，课后回家还有认真背笔记，当天的笔记当天就要背完，但是笔记的内容也不是很多；第三点要求就是要完成当天的化学作业，自己还要适当地做一些练习。
因为这次入学你们是初三的上学期，所以我就主要说一下初三上学期的化学的内容。上学期化学的内容主要都是概念性的知识，这就需要我们下去多背和多做练习。其实初三的化学还是挺简单的，现在不提前预习也行，只要你跟着老师的教学走，自己在底下多做练习就能学好。但是你要提前先背一些内容我也不会阻拦，所以下面我就告诉你一些该背的东西：
一·你要知道一些常见的化学式。比如说,氧气，氢气，二氧化碳，水。二·空气的成分。氮气占百分之七十八，氧气占百分之二十一，稀有气体占百分之零点九四，二氧化碳占百分之零点零三，杂气占百分之零点零三。三·1至20的元素：氢，氦，锂，铍，硼，碳，氮，氧，氟，氖，钠，镁，铝，硅，磷，硫，氯，氩，钾，钙。其实这些你现在背不背都没有关系，但是到正式上课的时候就得必须背了。你现在只需把初三化学的上册课本借来，大致地看一遍就行，大致的了解一下究竟是要学一些什么知识，心里有个底就行，以便于你日后的学习。
在此，给你提个醒，学习化学是不能懒的，化学就是要靠多背多练。还有在以后实验课包括你自己亲手操作实验的时候，要注意观察实验的现象，考试当中实验题占的分数也比较多。
嗯，在我们第一次上化学课，我们化学老师还说过，化学要考及格分很简单，但是要考满分或是高分却很难，那就需要我们上课认真听讲以及课后的大量练习，但是同一类型的题我们做过了换了一个题目我们也要保证正确，所以我们不要盲目地做练习，要学会举一反三。
谢谢你让我重温了一遍我初学化学的经历，现在你不必操之过急，开学后跟着老师一步一步地来，循序渐进，毕竟化学现在对于你来说还是一门比较陌生的学科，但是经过一学期的学习你会对化学有一定的了解，到那时你自己就会知道化学该怎么学了。
预祝你能学好化学！

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自己就学了，一本破i书，根本不用老师讲，不会的问问就行了，再看看参考书找重点。暑假最好看点课外书，增长见识

我是个初中毕业生，刚考完中考，我觉得我说的一些会对你有帮助。如果你去上辅导课的话，买本好点的练习册，题不用太多，但最好大部分都是中考题，坚持每天做一点成绩会很好的。如果是自己预习的话，我建议你先把元素符号背熟，要是你是用的是人教版的教材的话，第一单元大可不用看，这部分简单，中考考得也不多，而且上学后老师会很详细的讲。从第二单元起就要认真预习，书上用文字写的反应只需记住反应条件、反应物、生成物即可，...

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我是个初中毕业生，刚考完中考，我觉得我说的一些会对你有帮助。如果你去上辅导课的话，买本好点的练习册，题不用太多，但最好大部分都是中考题，坚持每天做一点成绩会很好的。如果是自己预习的话，我建议你先把元素符号背熟，要是你是用的是人教版的教材的话，第一单元大可不用看，这部分简单，中考考得也不多，而且上学后老师会很详细的讲。从第二单元起就要认真预习，书上用文字写的反应只需记住反应条件、反应物、生成物即可，考试绝对不考你文字，书后的练习不妨做一做，胆大部分都很简单，有一本练习册更好。其实，我的经验也不多，仅仅参考一下。

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初三的化学 不用预习 因为你自己看十天 只是能算上 你好好听老师讲了。。好好玩 该学的时候好好学 事半功倍 真的 化学简单 只要好好做 好好听讲就行了

1.元素周期表前20
2.基本物质化学式
3.常见化学反应方程式
就这3点就足够了·

元素周期表前20
化学方程式很多都要背
比较饶人吧～
把书拿出来看看知识点都是岁的
其实初3的第一学期化学么有太难的，稍微学就能好、初3第2学期的一些方程式该背的应该提前背呢、、就是初3第一学期的元素周期表的前20个必须背过
沉淀：
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2

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元素周期表前20
化学方程式很多都要背
比较饶人吧～
把书拿出来看看知识点都是岁的
其实初3的第一学期化学么有太难的，稍微学就能好、初3第2学期的一些方程式该背的应该提前背呢、、就是初3第一学期的元素周期表的前20个必须背过
沉淀：
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4
初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
都是挺基本的定义呀，多看几遍书就行，不必刻意背，重要的就像CO2、CO、H2O、HCl、H2SO4、Zn、Fe、H2、O2、Cu、C等，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2↑2H2O2=2H2O+O2↑（等号上写加热）

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1.元素周期表前20
2.常见化学名称及符号
3.然后学习化学式及化学方程式
4.记住常见物质的化学式及书本反应的化学方程式
5.如果有余力，找实验视频，并记住实验现象
6.找本练习册之类的，找特殊情况记
就这样，可以考试了～～～

看下面的网页吧
http://user.qzone.qq.com/895364429/blog/1217947485九年级上册化学基础知识复习提纲
http://user.qzone.qq.com/895364429/blog/1217947727九年级上册历史复习资料
http://user.qzone.qq.com/838132383/blog/1217945590九年级英语上册期末复习资料

没用的 你又不懂背了也没用 你可以先自己预习书被一些基础的 如 关于氧气 水 二氧化碳的 被一些简单的 复杂的不要被 元素周期表前二十背了有用 还有特殊的物质颜色这些可以背一背 其他的背了现在没用
自己看着办吧

背书上的，中考很简单

建议上中学化学资料网

特殊物质 你要记 沉淀颜色要记清 书上方程全记熟

其实没什么，化学其实是一门重在理解的科目，不一定要死记硬背，只要理解了，自然就背下来了。
方程式很重要，但是也不好背，但只要理解和抓住了反应的规律，你就可以轻松自如地将其写出。初中范围内主要就是4大反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应（记忆时可记为“多变一”），用字母可大致表示为：A+B+C+……→D化合反应一般伴随着...

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其实没什么，化学其实是一门重在理解的科目，不一定要死记硬背，只要理解了，自然就背下来了。
方程式很重要，但是也不好背，但只要理解和抓住了反应的规律，你就可以轻松自如地将其写出。初中范围内主要就是4大反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应（记忆时可记为“多变一”），用字母可大致表示为：A+B+C+……→D化合反应一般伴随着发光,放热等能量放出的现象.根据这一定义，初中化学里所接触到的化合反应有如下一些情况：
1．金属＋氧气→金属氧化物
很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O2===(点燃) 2Al2O3
2．非金属＋氧气→非金属氧化物
经点燃，许多非金属都能在空气里燃烧，如：
点燃
C+O2——→CO2
3．金属＋非金属→无氧酸盐
许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如
点燃
Na+Cl——→NaCl
4．氢气＋非金属→气态氢化物
因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。如
点燃
2H2+O2——→2H2O
5．碱性氧化物＋水→碱
多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。如：
Na2O+H2O——→2NaOH2
对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。
6．酸性氧化物＋水→含氧酸
除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如：
CO2+H2O——→H2CO3
7．碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐
Na2O+CO2——→Na2CO3
8.硫和氧气再点燃的情况下形成二氧化硫
分解反应是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下(如加热,通直流电,催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物，分解反应：AB→A＋B
如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气
2H2O===(通电)2H2↑+O2↑
氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂）。
2KClO3(MnO2)===( △)2KCl+3O2↑
高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气。
2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑
碳酸加热分解
H2CO3===(△)H2O+CO2 ↑
CaCO3===(高温）CaO+CO2↑
分解反应:（1）氧化物的分解
（2）含氧酸的分解
（3）碱的分解
（4）盐的分解
置换反应指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：A+BC→B+AC，可大致记为单质+化合物→单质+化合物，置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。
一、根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况：
①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气,例如：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属，例如：
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
O2+2H2S=2S↓+2H2O
③非金属置换出金属，
④金属置换出非金属，
溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行，气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行
例如：2Mg+CO2=(点燃）2MgO+C
二、根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况
（1）干态置换 在加热或高温条件下固体与固态或固体与气体发生的置换反应。
（2）湿态置换 在水溶液中进行的置换反应。
①金属跟酸的置换，是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。如：
『不能用浓硫酸，硝酸（具有氧化性）排除K.Ca.Na』
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H ↑
②金属跟盐溶液的置换，是金属原子跟盐溶液中较不活动金属的阳离子发生置换。如：
Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2
三、按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。
1、金属置单质换金属单质
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe （铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2、金属单质置换非金属单质
2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Mg+CO2=2MgO+C
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 (高温下进行)
3、非金属单质置换金属单质
H2+CuO=Cu+H2O C+FeO=Fe+CO
Si+2FeO=2Fe+SiO2
4、非金属单质置换非金属单质
2F2+2H2O=4HF+O2 2C+SiO2=Si+2CO
C+H2O=CO+H2 2H2+SiCl4=Si+4HCl
四、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
1、同主族元素单质间的置换
Na+KCl=NaCl+K 2Na+2H2O=2NaOH+H2
2H2S+O2=2S+2H2O 2C+SiO2=Si+2CO
Cl2+2H=2HCl F2+2HCl=2HF+Cl2
2、不同主族元素单质间的置换
Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Mg+CO2=2MgO+C
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2F2+2H2O=4HF+O2
C+H2O=CO+H2 2H2+SiCl4=Si+4HCl
H2S+Cl2=S+2HCl 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
4NH3+3O2=2N2+6H2O
3、主族元素单质置换副族元素的单质
H2+CuO=Cu+H2O 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
C+CuO=Cu+CO 2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg
Na+TiCl4=4NaCl+Ti
4、副族元素的单质置换主族元素单质
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 Zn+2H+=Zn2++H2
5、副族元素的单质置换副族元素的单质
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
五、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
1、单质与氧化物发生置换反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Mg+CO2=2MgO+C
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 H2+CuO=Cu+H2O
C+FeO=Fe+CO 2F2+2H2O=4HF+O2
2C+SiO2=Si+2CO 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
C+H2O=CO+H2 2H2+SiCl4=Si+4HCl
Si+2FeO=2Fe+SiO2 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O
2、单质与非氧化物发生置换反应
2H2+SiCl4=Si+4HCl H2S+Cl2=S+2HCl
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 4NH3+3O2=2N2+6H2O
Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
湿态置换遵守金属活动性顺序。
置换反应一定为氧化还原反应，氧化还原反应不一定为置换反应。
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
可简记为AB＋CD=AD＋CB
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。)
为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。
还有元素周期表钱20个，分别为：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca。
还有化学反应前后元素种类不变、原子种类、个数不变、质量不变等……相信有了这些你的化学一定能学得很好~

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初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中...

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初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一