(1)一个氢原子的跃迁于一群氢原子跃迁为什么不一样?(2)入射光子与入射电子去轰击初于基态的氢原子,使氢原子的跃迁为什么也不一样?(1)有一群氢原子处于量子数N=4的激发态的氢原子,在它们

(1)一个氢原子的跃迁于一群氢原子跃迁为什么不一样?(2)入射光子与入射电子去轰击初于基态的氢原子,使氢原子的跃迁为什么也不一样?(1)有一群氢原子处于量子数N=4的激发态的氢原子,在它们 1) 一个氢原子的跃迁于一群氢原子跃迁为什么不一样?(2) 有一群氢原子处于量子数N=4的激发态的氢原子,在它们发光的过程中,发出的光谱线有几条?如果把(一群氢原子)改成(一个氢原子)结果是 氢原子能级跃迁一群氢原子与一个氢原子跃迁时发出的不同频率的光子个数各是多少,它们发出的不同频率的光子个数为什么不一样.如果你给出了公式, 氢原子的电离和跃迁的区别 量子数为4的一个氢原子向低能级跃迁有几种情况? 氢原子的能级图若一群n=3激发态的氢原子跃迁到n=2激发态时发射出的是红光,则这群n=3激发态的氢原子跃迁跃迁可能发射出r射线吗 一群处在第二能级的氢原子跃迁回基态是释放光子的频率是多大? 根据波尔关于氢原子模型的说法,1=当电子由一个轨道跃迁到 关于氢原子光谱某个氢原子在某频率的单色光照射下从基态跃迁到能级为 -0.85ev的能级,则向低能级跃迁时最多能有几条谱线?若题中的“某个”改为“一群”,则有几条谱线?一群和一个的区别 氢原子跃迁的问题处于第一激发态的氢原子经过多长时间跃迁到基态?怎样计算? 物理选修模块 氢原子跃迁问题用一束能量为E的单色光照射能级为n=2的一群氢原子,这些氢原子吸收光子后跃迁至另一激发态,并能发射光子.现测的这些氢原子发射的光子频率仅有三种,分别为v 一个氢原子和一群氢原子跃迁发出的光谱线若量子数n=4.一个氢原子能发出(4-3),(3-2),(2-1).一群则可发出6条.我知道这样计算.但是不知道为什么这样.是跟某段时间电子出现在不同轨道的概率和 一群处于N=4的激发态的氢原子,向低能级跃迁时,可能发射的谱线为A.3 B.4 C.5 D.6 氢原子跃迁问题跃迁到定态k可发射一个光子.已知定态l的电离能为0.85 eV,又知从基态使氢原子激发到定态k所需能量为10.2 eV,则在上述跃迁中氢原子所发射的光子的能量为__________eV2.55ev请问这 超经典的原子跃迁问题,快来氢原子处于基态,用能量为10.2ev的光子束与用动能为12.8ev轰击处于基态的一群氢原子,两种状态下受激发的氢原子向低能级跃迁时,可能辐射的谱线相差条数为5,0,2,是 一个氢原子由基态跃迁到n=4的激发态时,此氢原子的光谱中将消失一条明线 急.用光子能量E=12.3电子伏的一束光照射一群处于基态的氢原子,受光照后的氢原子可能发生跃迁的情况应是:( )A.电子轨道量子数由n=1跃迁到n=3B.电子轨道量子数由n=1跃迁到n=4C.电子轨道量子数 一个氢原子从n=3能级跃迁到n=2能级,该氢原子能量如何减少的?