CH3COOH溶液中.加入NaOH固体,平衡为什么向正反应方向移动?加浓盐酸或CH3COONa呢?

CH3COOH溶液中.加入NaOH固体,平衡为什么向正反应方向移动?加浓盐酸或CH3COONa呢? 在CH3COOH中加入固体CH3COOH为什么可使醋酸根离子：钠离子增大?为什么加适量NaOH不能使Na2S溶液中钠离子:硫离子值减小? 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减小理解了,为什么c(CH3COO-) 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减小,为什么c(CH3COO-)增大 CH3COOH+NaOH →←CH3COONa+H2O对反应 CH3COOH+NaOH →CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH ←CH3COONa+H2O1.反应平衡后,往溶液中加入少量NaoH固体,平衡向__________移动,因为____________加入少量CH3COONa固体,平衡向___________移动2. 下列叙述中,错误的是A向0.1mol/l的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠溶液,溶液的ph会增大B向0.1mol/l的醋酸溶液中加入少量的NAOH固体,溶液中的c(ch3cooh-)会增大C向0.1mol/l的醋酸溶液中加入大量的水,醋 28-2/ 在CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH＝＝CH3COO－ ＋H＋（1）加入NaOH固体少量,溶液中c（H＋）变化为〔减小〕Q：〔〕中为什么不是增大?平衡不是向右移动,c（H＋）应该会增大啊?（2）加入 在CH3COOH溶液中有在如下平衡：CH3COOH→H+ + CH3COOH-加入少量下列物质,平衡不发生移动的是（ ）A.Nacl固体 B.CH3COONa C.Na2CO3 D.NaOH好的追加50分!A中Na离子不会和醋酸跟离子结合成醋酸钠吗？BCD是因 向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量NaOH溶液,则C(H+)/C(CH3COOH）将怎样变化?为什么 向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量NaOH溶液,则C(H+)/C(CH3COOH）将怎样变化?为什么? 11.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=====CH3COO－＋H+对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol· 欲使0.1 mol/L CH3COONa 溶液中,c(Na+)/c(CH3COO-)更接近于1:1,应采取的措施是（ ）（A）加入NaOH固体（B）加入适量CH3COOH（C）加入KOH（D）加水稀释（E）加入适量CH3COOK固体请选出答案,并简单说说每个 NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体溶液导电性能如何变化?请详解 向重铬酸钾溶液中加入少量NaOH固体,溶液呈什么颜色? 一定量的盐酸跟过量的铁粉铁粉时,为了减缓反应速度应 加入加入 NaOH H2O NH4CL固体 CH3COOH固体 NANO3固体 KCL溶液 有什么影响, 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为减缓反应速度,且不影响生成氢气的质量,可向盐酸中加入什么①NaOH固体 ②水 ③NH4CL固体 ④ CH3COOH固体 ⑤NaNO3固体 ⑥ KCI溶液 在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是 A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.10mol/LHCl溶液, NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体 导电性不变为什么