作业帮NaHSO4溶液一步就电离完了吗2楼，你说要两步，那NaHSO4溶液的酸性难道很弱吗？
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 04:08:15
NaHSO4溶液一步就电离完了吗2楼，你说要两步，那NaHSO4溶液的酸性难道很弱吗？
NaHSO4溶液一步就电离完了吗
2楼，你说要两步，那NaHSO4溶液的酸性难道很弱吗？
NaHSO4溶液一步就电离完了吗2楼，你说要两步，那NaHSO4溶液的酸性难道很弱吗？
两步电离.
第一步NaHSO4=Na+ +HSO4-完全电离.
第二步HSO4-=（可逆）H+ SO4(2-)常温下电离度约30%.高中范围内当作完全电离.
不过习惯上电离度30%的就当作强电解质了,所以HSO4-也是强电解质、强酸.
至于NaHSO4是强电解质,是因为它的第一步电离完全,和后面第二步电离没关系.
当然,熔融状态下HSO4-不电离.（不过LZ只问溶液里的```）
LS错误,由于H+浓度明显大于一般酸式盐,NaHSO4的溶液有比较强的酸性.
NaHSO4在水中分两步电离
NaHSO4=Na++HSO4-
HSO4-=H++SO42-
但主要是第一步，因为HSO4- 离子在水中很少被电离。
电离完了，以为NaHSO4是强电解质
两部啊
一步，硫酸氢根绝对是强电解质，所以完全电离！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！
NaHSO4在水中分两步电离
NaHSO4=Na++HSO4-
HSO4-=H++SO42-
第二步是部分电离
当然是一步，NaHSO4=Na+H++SO42-
NaHSO4溶液显中性，都不发生水解。
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