作业帮以84消毒液（NaClO,NaCO3,NaCl）为主要氯源制备氯气分两个主要步骤,先加入A试剂,静置后,取上层清液,加入硫酸,制得氯气问A是什么,作用生成标况下2.8L氯气转移电子数.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 12:00:13
以84消毒液（NaClO,NaCO3,NaCl）为主要氯源制备氯气分两个主要步骤,先加入A试剂,静置后,取上层清液,加入硫酸,制得氯气问A是什么,作用生成标况下2.8L氯气转移电子数.
以84消毒液（NaClO,NaCO3,NaCl）为主要氯源制备氯气
分两个主要步骤,先加入A试剂,静置后,取上层清液,加入硫酸,制得氯气
问A是什么,作用
生成标况下2.8L氯气转移电子数.
以84消毒液（NaClO,NaCO3,NaCl）为主要氯源制备氯气分两个主要步骤,先加入A试剂,静置后,取上层清液,加入硫酸,制得氯气问A是什么,作用生成标况下2.8L氯气转移电子数.
A应该是氯化钡.84中加入氯化钡溶液,可以滤去里面的碳酸根而不混入其他酸根离子,碳酸钡以沉淀形式被除去,取上层清液,里面主要是次氯酸钠和氯化钠,加入硫酸后,次氯酸根可以氢离子反应产生氯气
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3(ClO-) + 6 (H+) = 3 H2O + Cl2 + （Cl-） ClO- ：次氯酸根 H+ ：氢离子 Cl- ：氯离子
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2mol e- 22.4L
n 2.8L n=0.25 mol
A试剂为稀盐酸，加入作用如下：
首先稀盐酸与次氯酸钠反应：H﹢+ClO-=HClO
并且除去CO3^2-：H﹢+CO3^2-=H2O+CO2
反应后溶液中只剩下NaCl与HClO
然后加入浓硫酸：2NaCl+H2SO4（浓）=强热=2HCl↑＋Na2SO4
产生的HCl又与HClO反应：HCl（浓）+HClO=Cl2+H2O
总反应可看作：2HCl+...
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A试剂为稀盐酸，加入作用如下：
首先稀盐酸与次氯酸钠反应：H﹢+ClO-=HClO
并且除去CO3^2-：H﹢+CO3^2-=H2O+CO2
反应后溶液中只剩下NaCl与HClO
然后加入浓硫酸：2NaCl+H2SO4（浓）=强热=2HCl↑＋Na2SO4
产生的HCl又与HClO反应：HCl（浓）+HClO=Cl2+H2O
总反应可看作：2HCl+NaClO+Na2CO3+H2SO4=NaCl+2H2O+CO2+Na2SO4+Cl2
由此得出产生1摩尔（即22.4升）氯气转移1摩尔电子，所以产生2.8升氯气转移0.125摩尔电子
收起
A是CaCl2，作用是把NaCO3出去，因为不除去的话，加入硫酸会产生CO2影响Cl2的纯度。
NaClO+NaCl+H2SO4=Na2SO4+Cl2+H2O
n=2.8/22.4mol
NaClO中（+1价） NaCl中（-1价）Cl2中（0价）
1molNaCl给1molNaCl1mol电子变成1molCl2 ，电子转移为1mol，即2.8L转移电子为2.8/2...
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A是CaCl2，作用是把NaCO3出去，因为不除去的话，加入硫酸会产生CO2影响Cl2的纯度。
NaClO+NaCl+H2SO4=Na2SO4+Cl2+H2O
n=2.8/22.4mol
NaClO中（+1价） NaCl中（-1价）Cl2中（0价）
1molNaCl给1molNaCl1mol电子变成1molCl2 ，电子转移为1mol，即2.8L转移电子为2.8/22.4=
0.125mol
收起
A是次氯酸钠，作用：氧化剂，硫酸变成二氧化氯