为什么这么做 在标况下,乙烷与某烃的混合气体1.344L,与足量氧气混合后点燃,充分反应后,将所得气体通入300mL、0.4mol/L的氢氧化钠溶液中,将气体完全吸收后,所得溶液减压低温下蒸干,此时可得
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/07 07:42:52
为什么这么做 在标况下,乙烷与某烃的混合气体1.344L,与足量氧气混合后点燃,充分反应后,将所得气体通入300mL、0.4mol/L的氢氧化钠溶液中,将气体完全吸收后,所得溶液减压低温下蒸干,此时可得
为什么这么做
在标况下,乙烷与某烃的混合气体1.344L,与足量氧气混合后点燃,充分反应后,将所得气体通入300mL、0.4mol/L的氢氧化钠溶液中,将气体完全吸收后,所得溶液减压低温下蒸干,此时可得不含结晶水的固体7.6g.若蒸发的过程中溶质不发生分解,试判断:
(1)原混合气中某烃的分子式
(2)求它的体积分数
溶液中含有NaOH0.3*0.4=0.12mol,
→它最多可以得到0.12molNaHCO3或0.06molNa2CO3,
→分别对应的质量是10.08g和6.36g.题意中的 7.6g正好在以上两质量之间,所以CO2必定过量、因为氢氧化钠与CO2反应有两种可能
①→如果CO2过量、那么则生成NaHCO3
②→如果NaOH过量则生成水和Na2Co3.
→计算可得:10.08---7.6---6.36可得NaHCO3和Na2CO3的比应该是1:2.
→设NaHCO3有xmol,则有:84x+106*(0.12-x)/2=7.6,解得:x=0.04mol.
→即NaHCO3有0.04mol,Na2CO3有0.04mol.
→则生成的 CO2共有0.08mol.混合气体是0.06mol,则另一种气体必为CH4.
→设CH4有ymol,则有:y+2*(0.06-y)=0.08;解得:y=0.04mol.
→即CH4有0.04mol.C2H6有0.02mol.体积分数:CH4:2/3;C2H6:1/3
在这一步的84x+106*(0.12-x)/2=7.6 这个除以二 是为什么啊?
交叉法 弄懂了的.就是一些小步骤不知道为什么
为什么这么做 在标况下,乙烷与某烃的混合气体1.344L,与足量氧气混合后点燃,充分反应后,将所得气体通入300mL、0.4mol/L的氢氧化钠溶液中,将气体完全吸收后,所得溶液减压低温下蒸干,此时可得
我不是这么做的,但是我的方法你肯定可以懂!
是这样的:
根据钠离子守恒你可以判断出7.6g是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物
你如果不理解十字相减,就用我的方法,设碳酸钠xmol 碳酸氢钠ymol
列方程组:
106x+84y=7.6
2x+y=0.12(这一个是用了Na的守恒)
直接得出碳酸钠----0.04mol 碳酸氢钠0.04mol
然后,用最快的方法,就是C守恒,发现共有0.08molC,全部来自CO2 ,所以有CO2---0.08mol
下面你想,乙烷不是C2H6吗?如果0.06mol全是乙烷,那么生成的CO2必然是0.12,大于0.08,所以一定要是一个碳原子数小于2的,那只有甲烷了
下面不就很简单了吗?同你的答案解释,算一下的话就一秒钟的事啦!简单吧