作业帮初三化学.急 在线 等 HELP!两份等质量的木炭,一份足量的氧气完全反映生成CO2 mg,另一份与不足氧气燃烧生成CO2 ng,然后再使其完全燃烧m与n的大小关系是?额?到底是哪个内?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 03:56:40
初三化学.急 在线 等 HELP!两份等质量的木炭,一份足量的氧气完全反映生成CO2 mg,另一份与不足氧气燃烧生成CO2 ng,然后再使其完全燃烧m与n的大小关系是?额?到底是哪个内?
初三化学.急 在线 等 HELP!
两份等质量的木炭,一份足量的氧气完全反映生成CO2 mg,另一份与不足氧气燃烧生成CO2 ng,然后再使其完全燃烧
m与n的大小关系是?
额?到底是哪个内?
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m=n
不管有多少步,参与反应的碳元素的质量一样,根据质量守恒定律,生成的二氧化碳的质量也一样.
n
因此n
最终确实产生同样的二氧化碳，但题目中是先生成ng二氧化碳，然后再完全燃烧
所以n
m=n 有一个定理叫什么我忘了 不管过程如何 结果都是一样的
C+02=CO2
2C+02=2CO,2CO+02=2CO2
由于C的质量相同，所以最终生成的CO2质量是相同的，都是m
2CO+02=2CO2
56.。。。。88
x。。。。。m
56/x=88/m
x=7m/11
所以n=7m/11
你是初中生，你计算以下就知道我的是不是正确的了！！
用质量守恒定理做
M>N
二者参加反应的氧气质量不同，根据质量守恒定律，前者生成物多
当然是M>N ，第二份碳没反应完，还有些生成了一氧化碳。
m>n
首先,在不足氧气的情况下燃烧,会有部分一氧化碳生成
一氧化碳再与氧气反映生成二氧化碳
显然与直接生成二氧化碳的含量不同
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