氧气中氧原子共用电子对为什么是2?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 21:58:37

氧气中氧原子共用电子对为什么是2?
氧气中氧原子共用电子对为什么是2?

氧气中氧原子共用电子对为什么是2?
首先氧气分子中氧原子之间形成的是共价键.因为每个氧原子的最外层电子数为6 ,若想达到8电子稳定结构,那么每个氧原子都要拿出两个电子来共用,这样就形成了两对共用电子对.从而相对每个氧原子来说就达到8电子的稳定结构.

因为氧原子最外层差2个电子就能每个电子轨道都是成对电子（都是成对电子比较稳定），所以通过2个氧原子分别提供2个电子（2对）就能使氧原子稳定。

因为它要形成最外层八电子稳定结构，它原来最外层就有6电子

氧气分子的两个氧原子通过共价键连接他们最外层电子均为6为了达到8的稳定结构就互相帮助，都拿出两个来给对方用，这样就构成稳定的氧气

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