氧气分子中的氧原子的中子数相等的吗?核外电子数呢?

氧气分子中的氧原子的中子数相等的吗?核外电子数呢?
氧气分子中的氧原子的中子数相等的吗?核外电子数呢?

氧气分子中的氧原子的中子数相等的吗?核外电子数呢?
第二节、水的分解与合成
一、水的组成及电解水实验
1、水的组成：电解水实验证明了水的组成.宏观上看,水是由氢、氧两种元素组成的.
2、电解水试验
水 氢气+氧气
（1）在水中插入两根电极,接通直流电（如电池）（不可使用交流电）,就会观察到在两个电极上,分别冒气泡,跟电源正极所连地极上放出的的气体能使带火星的木条复燃,证明是氧气.跟电源负极相连的电极上放出气的气体可以被点燃,发出淡蓝色的火焰,证明是氢气.且正负两极放出的气体体积必是1：2.可记为“正氧负氢,氢二氧一”.
（2）从微观上看,水通电生成的氢气和氧气的过程可描述为：水是由水分子构成的,水分子在直流电的作用下,分裂为构成水分子的更小粒子——氢原子和氧原子.然后每两个氢原子结合成一个氢气分子,大量的氢气分子组成氢气；每两个氧原子结合成一个氧气分子,大量氧气分子组成氧气.在这个过程中水分子变成了氧气分子和氢气分子,水分子发生了分裂,而构成水分子的氢原子和氧原子只是发生了重新组合,并没有再分为更小的粒子.
（3）电解水的反应是一个吸收电能的反应.
（4）试验中为了增加水的导电性.使电解的速度加快,所用的水不是纯水,而是向水中加入了少量的硫酸或氢氧化钠,但这并不影响实验结果,这里所用的硫酸或氢氧化钠也不能认为是催化剂.
（5）水通电分解产生的氢气与氧气的体积比为2：1,但试验中氢气的体积往往大于氧气体积的两倍.原因主要有：由于氢气和氧气在水中的溶解能力不同,在水中,氧气的溶解量比氢气大；因电解过程中会有副反应发生,消耗了氧气,使氧气的体积比理论值低.
（6）该试验证明了水是由氢元素和氧元素组成的；同时验证了化学变化中分子可以再分.而原子不可再分的的事实.
二、氢气燃烧生成水
1、氢气是无色无味的气体,难溶于水,是相同条件下密度最小的气体.
2、氢气具有可燃性,燃烧时火焰呈淡蓝色,唯一的生成物是水,可见水是由氢氧两种元素组成的.
3、氢气是一种理想的高能燃料.原因是：（1）氢气的燃烧产物是水不污染环境；（2）相同质量的燃料中氢气燃烧释放出的热量几乎最高（是汽油的3倍）；（3）制取氢气的原料水资源丰富.
4、氢气燃烧产物是水的检验方法：点燃氢气,在火焰上方罩一只干而冷的烧杯,若内壁出现水雾,说明氢气燃烧生成了水.
5、如果氢气中混有空气（氧气）遇火可能发生爆炸（氢气的爆炸极限为：氢气体积占混合气体总体积的4%~74.2%）.因此点燃氢气前一定要检验氢气的纯度.检验的方法是：用排水法收集一小试管氢气,用拇指堵住管口,移近火焰,松开拇指点火,若发出尖锐的爆鸣声说明氢气不纯,声音很小则表明氢气较纯.所以使用氢气一定要注意安全,加热或点燃氢气之前一定要确信氢气已经纯净,以免发生危险.
三、原子
1、“最小”是指在化学变化中原子是不能再分的,若用其他的非化学方法原子还是可以再分的.
2、由原子直接构成的物质有金属、固态的非金属（如：碳、硫、磷等）、稀有气体.
3、原子也具有一般粒子的性质：（1）不断运动（2）原子构成物质时原子间有间隔（3）原子质量和体积都很小.
四、从分子原子的角度认识化学反应的本质
物理变化时,分子本身都没有发生变化；化学变化时,原物质分子中的源自重新进行了组合,生成了其他物质的分子,分子改变,原子不变.
由分子构成的物质,在发生物理变化时,分子本身没有发生变化,即没有生成新物质.如水的三态变化,只是有分子的聚集状态发生了变化,分子本身没有发生变化.由分子构成的物质发生化学变化时,原物质分子中的原子重新进行了组合,生成了其他物质的分子.
五、物质的性质
物质的性质分为物理性质和化学性质
（1）物理性质
物质的不需要发生化学变化就表现出来的性质.
如：颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等.
（2）化学性质
物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质.
如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等,或指能否与氧气、氢气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等发生化学反应.
第三节 原子的构成
一、原子的结构
1、 原子的结构
原子包括原子核（带正电）和核外电子（每个电子带一个单位正电荷）,原子核包括质子（每个质子带一个单位正电荷）和中子（不带电）
注意：并不是所有原子中都有中子.如氢原子核中只有质子没有中子.
2、 在原子中,原子核所带的正电荷数就是质子所带的电荷数（中子不带电）,而每个质子带1个单位正电荷,因此核电荷数=质子数,由于原子核内质子数与核外电子数相等,所以在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数.
3、 原子核内质子数不一定等于中子数.
4、 原子中存在带电的粒子,但是整个原子不显电性.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的高速运动的电子构成的,原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性.
5、 不同种类的原子核电荷数或质子数不同,同种类原子核电荷数或质子数相同.如所有氢原子核电荷数都是1,核电荷数是1的原子也都是氢原子,而与中子数是否相同无关.
二、原子中的电子
1、 原子中的电子经常出现的区域称电子层,电子在不同的电子层运动的现象叫做核外电子的分层排布.
三、离子
1、定义
带电荷的原子（或原子团）叫离子.带正电荷的原子（或原子团）叫阳离子；带负电荷的原子（或原子团）叫阴离子.
2、分类：①阳离子：带正电荷的离子
②阴离子：带负电荷的离子
3、离子符号的表示方法：《完美新课堂》p36
四、相对原子质量
以一种碳原子质量的十二分之一为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比值作为这种原子的相对原子质量（符号为A）表达式为：
相对原子质量=质子数+中子数（数值上近似相等）

气分子中的氧原子的中子与质量数有关，
A=Z+N
核外电子数等于质子数

核外电子数等于核电核数等于质子数
中子数不一定等于质子数

氧原子的中子数不一定相等，电子数一定相等