大π键,中的电子为什么最少要多于轨道数的一半

大π键,中的电子为什么最少要多于轨道数的一半 为什么大π键中的电子数达到轨道数的2倍,整个大π键就会崩溃? 在一个稳定的分子中,成键分子轨道中电子数总是多于反键分子轨道中的电子数, BCl3分子中的大π键中的平行P轨道的数目和在平行P轨道里的电子数是多少?怎么算? 计算大π键里的电子数的方法.1.确定分子中总价电子数 2.画出分子中的σ键以及不与π键p轨道平（接上面）行的孤对电子轨道 3.总电子数减去这些σ键电子和孤对电子,剩余的就是填入大π键的 二氧化碳的大π键怎么形成的?p轨道上的电子总数不是要小于p轨道数的2倍的吗?那二氧化碳的两套三轨道四电子的大π键怎么形成的? 如何判断大π键中平行p轨道的数目和上面的电子数? 如何判断大π键中平行p轨道的数目和上面的电子数? 关于p-π共轭的疑问.例如氯乙烯,CH2＝CH—Cl,的共轭体系是由3个原子(C,C,Cl)与4个p电子(π键2个,氯原子2个)组成,共轭π键中的p电子数多于共轭键的原子数,称为多电子p,π-共轭.想问为什么氯原子是 氮气氟气的键级怎么算 是多少键级=1/2*（成键轨道中的电子数-反键轨道中的电子数） 形成大π键的条件中有一条是需要p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍,等于会怎么样? 形成大π键的条件中轨道中电子总数小于轨道数两倍是什么意思?解释一下,最好举个例子…… CO2分子里的大Π键教材上说CO2中每个氧原子上有一个容纳孤对电子的轨道不与Π键p轨道平行,这些轨道总共容纳8个电子,为什么每个氧原子上有一个?又是哪一个?还有碳酸根中的两个负电荷是如 大派键的轨道和轨道中的电子数这个应该怎么算?环戊二烯负离子，环丙烯正离子的参与形成派键轨道的原子个数为什么不是4， 电子轨道数的计算 电子由半径大的轨道跃迁到半径下的轨道为什么电场力做正功? CO2分子中的大π键问题C==O==C其中的σ键由那些轨道组成,大π键由那些轨道组成,其中的电子来自原来的原子的S轨道还是P轨道? 二氧化硫杂化轨道二氧化硫sp2杂化中 S剩余的一对孤对电子和O的2个P电子成键,形成大π键,这不是参与成键了吗?为什么不算入杂化轨道中?SO2的sp2杂化轨道中 一个轨道被S的一对孤对电子占了