作业帮铜锌硫酸锌为什么无法构成原电池为什么锌离子不能在负极得电子,并没有什么东西阻碍它得电子呀?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 03:04:30
铜锌硫酸锌为什么无法构成原电池为什么锌离子不能在负极得电子,并没有什么东西阻碍它得电子呀?
铜锌硫酸锌为什么无法构成原电池
为什么锌离子不能在负极得电子,并没有什么东西阻碍它得电子呀?
铜锌硫酸锌为什么无法构成原电池为什么锌离子不能在负极得电子,并没有什么东西阻碍它得电子呀?
首先“为什么锌离子不能在负极得电子,并没有什么东西阻碍它得电子呀?”这句话是错的,原电池在负极只能失电子.
Zn Cu原电池中 Zn做负极 不能与ZnSO4反应 所以无法失电子 也就构不成原电池
怎么可能 啊，得电子被还原，铜被还原了，置换出铜，但是你的是硫酸锌，不会置换出锌的！！
本命题有误，实际上铜锌硫酸锌是可以构成原电池的。原电池的反应有多种形式，不要把问题简单化了。
原电池构成条件有三：失电子能力不同的两电极，电解质溶液，闭合电路。
并没有负极有能力与溶液反应这一条。
当负极有能力与溶液中阳离子反应时，负极反应为电极失电子溶解。正极反应为溶液中阳离子得电子。
当负极没有能力与溶液中阳离子反应时，负极仍为电极失电子溶解。正极则可能是溶液中...
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本命题有误，实际上铜锌硫酸锌是可以构成原电池的。原电池的反应有多种形式，不要把问题简单化了。
原电池构成条件有三：失电子能力不同的两电极，电解质溶液，闭合电路。
并没有负极有能力与溶液反应这一条。
当负极有能力与溶液中阳离子反应时，负极反应为电极失电子溶解。正极反应为溶液中阳离子得电子。
当负极没有能力与溶液中阳离子反应时，负极仍为电极失电子溶解。正极则可能是溶液中溶解的氧气得电子，也可能是氧化性正极自己得电子。
在燃料电池中，负极甚至自己也不参加反应，负极为燃料自己失电子被氧化，正极为氧气得电子被还原，总反应式为燃烧或者燃烧加上后续变化。
收起
Zn在负极失电子（升失氧）----负极为阴离子或活泼金属
氢离子在正极得电子（降得还）------正极为阳离子
Zn/H2SO4/cu原电池Zn为负极，CU为正极（反应的是氢离子），H2SO4为电解质