滴定法 我有一瓶硫酸和硝酸 怎么用滴定法测试他们的浓度 测试完后怎么计算出来需要些什么

滴定法 我有一瓶硫酸和硝酸 怎么用滴定法测试他们的浓度 测试完后怎么计算出来需要些什么
滴定法 我有一瓶硫酸和硝酸 怎么用滴定法测试他们的浓度 测试完后怎么计算出来需要些什么

滴定法 我有一瓶硫酸和硝酸 怎么用滴定法测试他们的浓度 测试完后怎么计算出来需要些什么
先找来酸式滴定管、胶头滴管烧杯等各类仪器,然后还需氢氧化钠溶液（已知浓度的）.称取一定量的氢氧化钠和酸溶液（硫酸或硝酸）如50毫升,然后先将烧碱加入滴定管中,记下其上刻度,将酸放入烧杯中,加入酚酞,用滴定管慢慢将烧碱滴入烧杯中直到烧杯刚好变为红色,记下滴定管刻度,两刻度数相减算出所用氢氧化钠体积,

硫酸测试：用NAOH
1.因为NaOH不是标准物质（常和CO2反应），所以需要标定（可用醋酸标定，设置五组标定，由于硫酸浓度较低，可将标定好的NaOH稀释至0.05到0.1，最好是0.05mol/L，这样NaOH浓度与H2SO4浓度接近，方便计算，滴定误差也在误差范围内，同时也便于滴定操作，多一滴和少一滴，误差较小）
2.取定量H2SO4，在硫酸中加指示剂，进行酸碱滴定，一般平行滴...

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硫酸测试：用NAOH
1.因为NaOH不是标准物质（常和CO2反应），所以需要标定（可用醋酸标定，设置五组标定，由于硫酸浓度较低，可将标定好的NaOH稀释至0.05到0.1，最好是0.05mol/L，这样NaOH浓度与H2SO4浓度接近，方便计算，滴定误差也在误差范围内，同时也便于滴定操作，多一滴和少一滴，误差较小）
2.取定量H2SO4，在硫酸中加指示剂，进行酸碱滴定，一般平行滴定五组（H2SO4体积每次一致，通常为20mL）
公式：设NaOH标定浓度为C，每次NaOH滴定体积为V毫升，H2SO4浓度为C测，则C测=CV/20，对于0.5mol/LNaOH，公式一样，（先标定，再稀释至0.05左右）

硝酸测试
1、用移取量为10毫升的移液管移取10毫升用浓硝酸与水按4%的体积比配制的待测硝酸水溶液，转移到50毫升的容量瓶中，加入蒸馏水稀释到刻度，充分摇匀备用。
2、另外用一支移取量为10毫升的移液管移取10毫升容量瓶中配制好的溶液到锥形瓶中，加入100毫升左右蒸馏水，摇匀，加入2至三滴石蕊试液，此时溶液呈红色。
3、往干净的碱式滴定管中加入已知浓度的稀氢氧化钠溶液（一般要求浓度为0.1000mol/L左右）至零刻度，也可以是零刻度一下，但要记下此时滴定管中的液位V1。
4、根据酸碱滴定原理将氢氧化钠溶液滴入硝酸溶液中进行滴定，直到溶液的红色刚好消褪成无色并保持半分钟不变，滴定到达终点，记下此时滴定管的液位V2,需要重复三次滴定，求其平均值。
计算：依据反应式：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
1 1
可以知道，HNO3和NaOH按物质的量为1：1反应。设消耗的氢氧化钠的浓度和体积分别为：C(NaOH)和V(NaOH),进行反应的稀硝酸的浓度和体积分别为：C(HNO3)和V(HNO3),则有：
C(NaOH).V(NaOH)=C(HNO3).V(HNO3)
根据这个公式就很容易算出稀硝酸的浓度了：C(HNO3)=[C(NaOH).V(NaOH)]/V(HNO3)。
这里算出来的稀硝酸的浓度是在容量瓶稀释的溶液浓度。
由于它是稀释5倍以后才得来的（在第二步操作中），所以原溶液的浓度是这个的5倍。C(HNO3)=5[C(NaOH).V(NaOH)]/V(HNO3)。
溶液浓度的表示都是用物质的量浓度或者是质量分数来表示的，从没听说过什么用体积比做浓度的。

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先找来酸式滴定管、胶头滴管烧杯等各类仪器，然后还需氢氧化钠溶液（已知浓度的）。称取一定量的氢氧化钠和酸溶液（硫酸或硝酸）如50毫升，然后先将烧碱加入滴定管中，记下其上刻度，将酸放入烧杯中，加入酚酞，用滴定管慢慢将烧碱滴入烧杯中直到烧杯刚好变为红色，记下滴定管刻度，两刻度数相减算出所用氢氧化钠体积，算法：
V1（氢氧化钠体积）比C1（氢氧化钠浓度）等于V2（算的体积）比C2（算的浓度），

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先找来酸式滴定管、胶头滴管烧杯等各类仪器，然后还需氢氧化钠溶液（已知浓度的）。称取一定量的氢氧化钠和酸溶液（硫酸或硝酸）如50毫升，然后先将烧碱加入滴定管中，记下其上刻度，将酸放入烧杯中，加入酚酞，用滴定管慢慢将烧碱滴入烧杯中直到烧杯刚好变为红色，记下滴定管刻度，两刻度数相减算出所用氢氧化钠体积，算法：
V1（氢氧化钠体积）比C1（氢氧化钠浓度）等于V2（算的体积）比C2（算的浓度），

即能算出算的浓度C2

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应该有已知浓度的碱溶液中和吧

先配制标准碱溶液，用标准溶液滴定两种酸液求得它们的浓度。
1、首先需要配制标准氢氧化钠溶液和酚酞指示剂，根据试验目的，可配制浓度1.0mol/L的氢氧化钠标准溶液，配制过程如下：
称取分析纯氢氧化钠（96%）41.7g然后用蒸馏水溶解，再定容到1L的容量瓶中，此为1.0mol/l的标准氢氧化钠溶液。(因为要求的准确度不高，可不用标定，直接使用)
酚酞指示剂（0...

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先配制标准碱溶液，用标准溶液滴定两种酸液求得它们的浓度。
1、首先需要配制标准氢氧化钠溶液和酚酞指示剂，根据试验目的，可配制浓度1.0mol/L的氢氧化钠标准溶液，配制过程如下：
称取分析纯氢氧化钠（96%）41.7g然后用蒸馏水溶解，再定容到1L的容量瓶中，此为1.0mol/l的标准氢氧化钠溶液。(因为要求的准确度不高，可不用标定，直接使用)
酚酞指示剂（0.1%）：称取约0.1g的酚酞指示剂，然后用无水乙醇90ml溶解，然后加10ml蒸馏水，此为0.1%的酚酞指示剂。
2、把1.0mol/l的标准氢氧化钠溶液注入到碱式滴定管中，然后标零点。
3、用移液管各吸取两种酸液1ml，然后注入三角锥形瓶中，加适量蒸馏水，滴加3滴左右的酚酞指示剂（0.1%）,用氢氢化钠标准溶液滴定，由无色到出现微红色为终点，记录此时所用的氢氧化钠的毫升数，设滴定硫酸所用的体积为V1，滴定硝酸所用的体积为V2。
4、根据滴定耗去的体积数V1和V2，可计算出硫酸和硝酸的摩尔浓度，设硫酸的摩尔浓度为 C1，硝酸的为C2，则计算公式：
C1=1/2V1 单位：mol/L
C2=V2 单位：mol/L

需要的药品及仪器有：
药品：氢氧化钠（分析纯）、酚酞指示剂、无水乙醇（配指示剂用）、蒸馏水（或纯水）
仪器：分析天平或电子天平、容量瓶（1L）、三角锥形瓶、滴瓶滴管、碱式滴定管、滴定架、移液管（1ml）

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