硫酸铵溶液中离子浓度关系:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),求证明.

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/31 05:33:28

硫酸铵溶液中离子浓度关系:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),求证明.
硫酸铵溶液中离子浓度关系:
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),求证明.

硫酸铵溶液中离子浓度关系:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),求证明.
硫酸铵水解显酸性.

所以c(H+)>c(OH-)

因为硫酸铵的分子组成是(NH4)2SO4

含有2个铵根和1个硫酸根,

而水解是微弱的,

所以铵根的物质的量大于硫酸根的一倍,小于二倍,

所以c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),

硫酸铵溶液中离子浓度关系:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),求证明. 硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是:c(NH4+)=2c(SO42-),求证明. 硫酸铵溶液各离子浓度大小0.1mol/L的硫酸铵溶液中,所含离子浓度大小关系 就NH4+,SO4 2-,H+,OH- 的关系 硫酸根 铵根离子大小怎么比较 0.1mol/L的硫酸铵溶液中,所含离子浓度大小关系 就NH4+,SO4 2-,H+,OH- 的关系 为什么.答案知道就是NH4+>SO4 2->H+>OH- 可是NH4+发生水解不是浓度减小了吗? 0.1mol/l的硫酸铵溶液中微粒浓度关系为c(NH4+)>c(SO4-)>c(H+)>c(OH+) 不符合溶液电中性啊,为什么对? ;硫酸铵溶液中离子浓度比较 0.1mol/l的硫酸铵溶液中微粒浓度关系为c(NH4+)>c(SO4-)>c(H+),为什么对 硫酸铵溶液中离子浓度关系c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),求证明.但是如果是c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),那么显然阳离子要比阴离子多啊,那么就不符合电荷守恒啊, 下列溶液存在 OH H NH4 Cl四种离子 浓度大小可能是8.已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,其浓度大小有如下关系:①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)③c(Cl-)=c(NH4+)且c(H+)=c(OH 知某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下关系:① c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)知某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下关系:① c(Cl—)>c(N 1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中离子浓度关系 pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系?c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) C(NH4+)相等的(NH4)2SO4 ,(NH4)2Fe(SO4)2,和NH4CL溶液中溶质浓度大小关系 判断溶液中离子浓度关系a.HCOOH溶液中 c(hcoo-)+c(Oh-)=c(h+)b.CuSO(NH4)2SO4溶液中c(so4 2-)>c(cu2+)>c(Nh4+)>(H+)>c(OH-)c.NaHCO3溶液中:c(Na+)c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3)+(CO3 2-)+c(OH-)d等体积,等物质的量浓度的NaX和弱酸HX 已知某溶液只存在OH-,H+,Cl-,NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下关系1,C(cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)2,C(cl-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)3,C(NH4+)>C(cl-)>C(OH-)>C(H+)4,C(NH4+)=C(cl-)>C(OH-)=C(H+)A若1正确,则溶液中溶质一定为NH4 C(NH4+)相等的硫酸铵,碳酸铵和氯化铵溶液的物质的量浓度的关系《详解,要看得明白》 (NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序? 硫酸铵溶液中为什么铵根离子的浓度大于硫酸跟离子的浓度