作业帮mg铜和足量的浓硫酸反应,生成SO2nL,则被还原的硫酸是（ ）A.m/64 mol B.m/32 mol C.n/11.2 mol D.n/22.4 mol答案上写的是A,但A和D不是一样的吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 07:05:28
mg铜和足量的浓硫酸反应,生成SO2nL,则被还原的硫酸是（ ）A.m/64 mol B.m/32 mol C.n/11.2 mol D.n/22.4 mol答案上写的是A,但A和D不是一样的吗?
mg铜和足量的浓硫酸反应,生成SO2nL,则被还原的硫酸是（ ）
A.m/64 mol B.m/32 mol C.n/11.2 mol D.n/22.4 mol
答案上写的是A,但A和D不是一样的吗?
mg铜和足量的浓硫酸反应,生成SO2nL,则被还原的硫酸是（ ）A.m/64 mol B.m/32 mol C.n/11.2 mol D.n/22.4 mol答案上写的是A,但A和D不是一样的吗?
因为n升不是标况下的so2体积.d错误a正确.
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O，这个方程式中，被还原的硫酸其实就是看so2的量。S从正6价被还原到正4价，这个是此题中最直接相关的。如果这边so2是克 那么也可以算，铜跟浓硫酸反应需要加热，气体膨胀，所以nL并不是1mol 。。。。。希望你想通，以后做类似的题也可以记住。 ！！！！！！望采纳...
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Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O，这个方程式中，被还原的硫酸其实就是看so2的量。S从正6价被还原到正4价，这个是此题中最直接相关的。如果这边so2是克 那么也可以算，铜跟浓硫酸反应需要加热，气体膨胀，所以nL并不是1mol 。。。。。希望你想通，以后做类似的题也可以记住。 ！！！！！！望采纳
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因为n升so2气体没有说明是标准状况下的，所以 D.n/22.4 mol不对。
mg铜和足量的浓硫酸反应,生成SO2nL,则被还原的硫酸是（ ）A.m/64 mol B.m/32 mol C.n/11.2 mol D.n/22.4 mol答案上写的是A,但A和D不是一样的吗?
双选）mg铜与足量浓硫酸共热时完全反应,在标准状况下生成nL气体,则被还原的硫酸量是mg铜与足量浓硫酸共热时完全反应,在标准状况下生成nL气体,则被还原的硫酸量是 A.m/32mol B.m/64mol c.98n/22.4
为什么浓硫酸和铜反应生成so2小于理论值浓硫酸不足量
mg铁和ng锌分别与足量稀硫酸反应,若生成等质量的氢气,m与n的比值应为.
足量的Mg,Zn,Al三种金属分别与质量和溶质质量分数均相等的稀硫酸反应生成氢气质量为什么一样多啊
0.2摩尔的浓硫酸和足量铜反应,生成的SO2分子为什么小于0.1摩尔
a克铜和足量浓硫酸反应,生成SO2VL（标况）,则被还原硫酸物质的量这题我没反应过来
足量的浓H2SO4和mg铜完全反应,得到标准状况下的nLSO2,则被还原的硫酸是多少?
某合金3g与足量稀硫酸充分反应后,生成0.2g氢气,该合金的元素可能是Zn和Fe Fe和Mg Fe和Cu Zn和Al Mg和Al至少2组是
某合金6g与足量的稀硫酸反应后生成0.2g氢气,则该合金可能为A.Zn和Fe B.Fe和Mg C.Mg和Al D.Zn和Cu
a克铜和足量浓硫酸反应,生成SO2VL（标况）,则被还原硫酸物质的量是a/64和
[高中化学]Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.8L H2(标准状况下),则Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.8L H2(标准状况下),则三种金属的物质的量的和不
1.将6g镁粉和铜粉的混合物,跟足量的稀硫酸反应,可生成0.3g氢气,求混合物中镁粉的质量各是多少克?提示：镁遇到硫酸发生的反应为（Mg+H2SO4+H2）,而铜则不与硫酸反应2.如果将1gMnO和50g的过氧化
合金6g与足量的稀硫酸反应后生成0.2g氢气,则该合金可能为A.Zn和Fe B.Fe和Mg ...合金6g与足量的稀硫酸反应后生成0.2g氢气,则该合金可能为A.Zn和Fe B.Fe和Mg C.Mg和Al D.Zn和Cu .我快被化学给杀了.急
定量浓硫酸和足量的铁反应生成二氧化硫和氢气共计1mol,求铁的质量
Al,Zn,Fe的混合物共有mg,加入足量的稀硫酸,待完全反应后蒸发结晶水,称得生成固体ng,求生成氢气质量?
5.6g不纯的铁与足量的稀硫酸反应,生成氢气0.2g则铁所含的杂质可能是Mg和AlAl和CuMg和ZnZn和Cu
两种金属粉末混合物30g与足量的稀硫酸反应.生成1g氢气,则这种混合物可能的组成是( )A,Mg和AlB,Fe和ZnC,Fe和MgD,Fe和Al请说明选择理由.