初中化学问题.为什么用氯化银和硝酸银可以检验盐酸和其他在溶液中能产生氯离子的化合物?为什么用氯化银和硝酸银可以检验盐酸和其他在溶液中能产生氯离子的化合物?我知道和书本后面

初中化学问题.为什么用氯化银和硝酸银可以检验盐酸和其他在溶液中能产生氯离子的化合物?为什么用氯化银和硝酸银可以检验盐酸和其他在溶液中能产生氯离子的化合物?我知道和书本后面
初中化学问题.为什么用氯化银和硝酸银可以检验盐酸和其他在溶液中能产生氯离子的化合物?
为什么用氯化银和硝酸银可以检验盐酸和其他在溶液中能产生氯离子的化合物?我知道和书本后面的酸碱盐的溶解性有关,但不理解,具体说说,要N具体.还有可以的话,酸碱盐的溶解性的背诵口诀,要初中化学书后面的那些.谢谢啊.拜托了.
我知道会产生白色沉淀，但就是不理解。。。。。脑筋打结了，转不过来。。。。。悲催。。。。

初中化学问题.为什么用氯化银和硝酸银可以检验盐酸和其他在溶液中能产生氯离子的化合物?为什么用氯化银和硝酸银可以检验盐酸和其他在溶液中能产生氯离子的化合物?我知道和书本后面
“为什么用氯化银和硝酸银可以检验盐酸和其他在溶液中能产生氯离子的化合物?”
不是用氯化银,而是用硝酸银溶液.
先看化学方程式：AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
比方有一个未知溶液,你往里加AgNO3溶液,生成白色沉淀了,而能和银离子结合生成白色沉淀的就只有氯离子（初中知识范围）,说明这个沉淀就是由Ag+和Cl-结合生成的.所以证明原溶液中含有氯离子.
初中老师教我们的口诀：
钾钠铵盐皆可溶,硝酸盐入水无影踪.
硫酸盐不溶钡和铅,氯化物不溶银亚汞.
酸易溶,碱难溶（四种可溶加氨水）.
多数不溶碳酸盐.
注：氯化物不溶有AgCl,HgCl2（氯化亚汞）
四种可溶指钾钠钙钡四大强碱

含有CI-的化合物如HCI、NaCI、KCI等等与硝酸银反应，都能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCI),
如：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3
所以常用硝酸银和稀硝酸来检验是否是含有CI-的化合物。
记住：氯化物里就AgCl↓是不溶于水的白色沉淀，而且不溶于稀硝酸...

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含有CI-的化合物如HCI、NaCI、KCI等等与硝酸银反应，都能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCI),
如：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3
所以常用硝酸银和稀硝酸来检验是否是含有CI-的化合物。
记住：氯化物里就AgCl↓是不溶于水的白色沉淀，而且不溶于稀硝酸。
硫酸盐里，BaSO4↓ 是不溶于水的白色沉淀，也不溶于稀硝酸。
是要记住酸碱盐溶解性表，按顺口溜记吧！
部分酸碱盐溶解性表的顺口溜：（初中）
钾钠铵盐皆可溶，
硝酸盐入水无影；，
难溶硫酸钡和铅，
还有氯化银、亚汞；
若问磷酸、碳酸盐，
此类物质多不溶；
酸易溶，碱难溶；，
CaSO4、Ag2SO4 、Ca(OH)2是微溶。
初中常见的溶于水的物质：
气体：CO2 HCI NH3
氧化物：CO2 SO2 SO3 P2O5
Na2O K2O CaO
酸：HCI HNO3 H2SO4 H3PO4 (H2SIO3硅酸不溶）
碱：KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O(氨水）
盐：1、硝酸盐都溶、钾盐、钠盐、铵盐，含有这些离子的盐都溶于水。
如：Ca(NO3)2 K2CO3 Na2SO4 NH4HCO3都溶于水
2、硫酸盐：记住只有一种盐难溶------硫酸钡BaSO4，其它都溶（硫酸银微软）。
3、氯化物（盐酸盐）：记住也是只有一种盐难溶-----氯化银AgCI,其它都溶。
4、碳酸盐，除了K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其余的都难溶。

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AgCl不溶于H2O

氯离子和银离子生成的氯化银溶解度很小，就有白色沉淀啦，很利于判断的

钾钠铵盐硝酸盐
都是能溶水中盐
钾钠铵钡溶于碱
去钡《不溶》溶水碳酸盐
盐酸盐中银和汞《不溶》
硫酸盐中钡和铅《不溶》
其他的都能溶
他们之间的溶与不溶，其实就是溶解度的问题
像白色的氯化银在水中不溶，可是在溴化钠中却能溶，为什么？因为生成了溶解度更小的黄色溴化银，同理，将溴化银加到氢碘酸中，又可以生成溶解度更小的黑色碘化银。...

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钾钠铵盐硝酸盐
都是能溶水中盐
钾钠铵钡溶于碱
去钡《不溶》溶水碳酸盐
盐酸盐中银和汞《不溶》
硫酸盐中钡和铅《不溶》
其他的都能溶
他们之间的溶与不溶，其实就是溶解度的问题
像白色的氯化银在水中不溶，可是在溴化钠中却能溶，为什么？因为生成了溶解度更小的黄色溴化银，同理，将溴化银加到氢碘酸中，又可以生成溶解度更小的黑色碘化银。所以，溶与不溶是相对而言的。就像成功与失败一样。

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