作业帮判断同主族同周期的酸性大小怎么判断?如题,1为什么HF HCL HBR HI的酸性依次增大?2为什么不是HF最强?3我很费解啊,F不是非金属性最强吗?4那其他的怎么判断,比如根据位置怎么判断酸性 ,例如,判
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 02:29:49
判断同主族同周期的酸性大小怎么判断?如题,1为什么HF HCL HBR HI的酸性依次增大?2为什么不是HF最强?3我很费解啊,F不是非金属性最强吗?4那其他的怎么判断,比如根据位置怎么判断酸性 ,例如,判
判断同主族同周期的酸性大小怎么判断?
如题,
1为什么HF HCL HBR HI的酸性依次增大?
2为什么不是HF最强?
3我很费解啊,F不是非金属性最强吗?
4那其他的怎么判断,比如根据位置怎么判断酸性 ,例如,判断碳酸,硝酸,硅酸的酸性大小,根据其元素所在周期表位置怎么判断酸性?
在线等,2、B自以为了不起的瞧不起别人的人out!
判断同主族同周期的酸性大小怎么判断?如题,1为什么HF HCL HBR HI的酸性依次增大?2为什么不是HF最强?3我很费解啊,F不是非金属性最强吗?4那其他的怎么判断,比如根据位置怎么判断酸性 ,例如,判
非金属性强的离子意味着吸引h离子能力强,所以HF HCL HBR HI对氢离子吸引依次减弱,这就意味着氢离子更容易摆脱束缚电离出来,表现出更强的酸性；
其他酸主要就是含氧酸了,如硫酸硝酸,比较麻烦：
1. 同一周期非金属元素含氧酸从左到右酸性逐渐增强
2. 同一主族元素从上到下含氧酸的酸性逐渐减弱
3.同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强于低价
总之主要看的是”对氢离子的束缚能力强弱“
补充一句：“HF的酸性也很强,而且必须装在塑料中你知道吗?”这句话没太大道理,原因是f离子可以喝玻璃主要成分二氧化硅反应,“溶解”或说腐蚀玻璃,所以不能装玻璃瓶.酸性强如高氯酸都能装玻璃瓶,何况区区弱酸HF呢.
你好在吗？
这个元素周期表不是那么绝对的东西，你学习化学不要那么死板。】
再次，我告诉，HF的酸性也很强，而且必须装在塑料中你知道吗？
对于怎么样判断酸性，，就是硝酸大于碳酸大于硅酸
一般的再同一行中越靠后的越强，同一列中越靠上的越强，当然有几个比较特殊的，你只要记住那么特殊的，恭喜你，你已经掌握了化学了，...
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你好在吗？
这个元素周期表不是那么绝对的东西，你学习化学不要那么死板。】
再次，我告诉，HF的酸性也很强，而且必须装在塑料中你知道吗？
对于怎么样判断酸性，，就是硝酸大于碳酸大于硅酸
一般的再同一行中越靠后的越强，同一列中越靠上的越强，当然有几个比较特殊的，你只要记住那么特殊的，恭喜你，你已经掌握了化学了，
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同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物的酸性越强
1、氢化物的酸性：
任意氢化物 (1) HA = H + A
(2) H -e = H(+)
(3) A + e = A(-)
(1)中是断开H-A化学键；（2）对所有氢化物都一样，可以不考虑；
（3）是A的得电子能力
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1、氢化物的酸性：
任意氢化物 (1) HA = H + A
(2) H -e = H(+)
(3) A + e = A(-)
(1)中是断开H-A化学键；（2）对所有氢化物都一样，可以不考虑；
（3）是A的得电子能力
可以看出，氢化物的酸性主要由两项决定，即H-A化学键的强弱和A的得电子能力。
同族元素，从上到下，原子半径依次增大，成键能力迅速减弱，H-F键极强，而H-Cl及以下的键都相对较弱，这一项看，HF的酸性应远不如其它卤化氢；而A的得电子能力，对同族元素来说，从上到下虽然有差异，但差异很小。
因此两项综合结果，主要由H-A的键能来决定。而从HF到HI，其键能从上到下迅速减弱，因此其酸性迅速增强，导致HF是弱酸，而其它氢化物都是强酸。
4、含氧酸的酸性：先写成(HO)mROn，如H2SO4写成(HO)2SO2，此时看n的大小，
（1）n值越大，酸性越强
(2) n = 0, 1的都是弱酸；
（3）n=2, 3的都是强酸；
（4）若n值一样，则看非金属性强弱，非金属性越强的酸性越强
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