牺牲阳极保护阴极的理论你们搞明白了么?为什么阳极失去的电子都跑到阴极去还原氧化剂了,而不在阳极直接与氧化剂结合?--

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/06 08:55:35

牺牲阳极保护阴极的理论你们搞明白了么?为什么阳极失去的电子都跑到阴极去还原氧化剂了,而不在阳极直接与氧化剂结合?--
牺牲阳极保护阴极的理论你们搞明白了么?
为什么阳极失去的电子都跑到阴极去还原氧化剂了,而不在阳极直接与氧化剂结合?
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牺牲阳极保护阴极的理论你们搞明白了么?为什么阳极失去的电子都跑到阴极去还原氧化剂了,而不在阳极直接与氧化剂结合?--
继续反应,如电解水.

就是阴级比阳级活泼，把阳级置换了，让阳级不被反应，以保护

这实际上就是原电池理论啊
其实是牺牲负极的正极保护法
因为电解池中的阳极发生氧化反应，同原电池中的负极
而阴极则是还原反应，同原电池中的正极
那么原电池的负极的电子不直接与溶液反应呢？
因为正负极用导线一连，就形成了电势差
而负极处的溶液也有电势
但没有正极如Cu高
因此电子就向更高电势移动
即在Cu正极处还原溶液...

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这实际上就是原电池理论啊
其实是牺牲负极的正极保护法
因为电解池中的阳极发生氧化反应，同原电池中的负极
而阴极则是还原反应，同原电池中的正极
那么原电池的负极的电子不直接与溶液反应呢？
因为正负极用导线一连，就形成了电势差
而负极处的溶液也有电势
但没有正极如Cu高
因此电子就向更高电势移动
即在Cu正极处还原溶液

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这就是电解的特点。
因为在电流的强作用下，它不得不跑到阴极去，提供电子，让阴极得电子。
记住因为电流作用。

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因为牺牲的阳极失去的电子更容易沿着电阻小的金属体流到阴极去。
阴极保护法：将被保护金属进行外加阴极极化以减小或防止金属腐蚀的方法叫作阴极保护法。
阴极保护技术可广泛用于输油、输水钢质管道；原油、成品油、污水、化工等钢质储罐；船舶、海上钻采平台及桥墩等构筑物的保护。
阴极保护是利用腐蚀电池的原理，使需要进行保护的金属构筑物作为阴极，通过阳极（牺牲阳极或辅助阳极）向金属不间断地提供大量的电子,使被保护金属整体处于电子过剩的状态,从而形成阴极极化，这样金属构筑物上的金属原子就不容易失去电子而变成离子（遭受腐蚀）。
阴极保护可以采用两种方法来实现，外加电流阴极保护法和牺牲阳极保护法。
外加电流阴极保护法：被保护金属与直流电源的负极相连，而给辅助阳极（一般为高硅铸铁、石墨、废钢管、混合金属氧化物等）施加一阳极电流，使被保护的金属阴极极化而大大减缓腐蚀速度。
牺牲阳极保护法：在被保护设备上连接一个电位更负的金属作阳极（例如在钢设备上连接镁、铝或锌），它与被保护金属在电解质溶液（例如土壤中的水）中形成电池，而使设备阴极极化。此时阴极受到保护，而阳极不断消耗。

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因为阳极极上失去了电子的金属离子在暂时还离阳极表面很近，电荷排斥阻碍了电解液中的氧化剂到阳极表面来和电子结合，电子更容易到阴极去和那边的氧化剂结合。具体解释有点麻烦，大概就这意思。

原电池理论

进行的反应为离子反应
电子不能在溶液中与正电荷结合
搞清楚体现氧化性的是离子
也可以理解成电性中和

活泼的是阳极，被保护的是阴极，活泼的总归是先失掉电子，所以他就先腐蚀了，成了阳极，而被保护的得到电子被保护了

强制将阴阳极调换

原电池原理
阳极发生氧化反应，变成阳离子，与阴极上的电子结合

牺牲阳极保护法是防止电化腐蚀的方法.因为金属内部有大量可以自由移动的电子,所以当接通阳极与阴极时,它们之间的电子可以在阳极与阴极自由移动.牺牲阳极保护阴极的方法只适用于电化学腐蚀,所以反应是在电解质溶液中进行的,主要是吸氧腐蚀,由于阳极比阴极活泼,所以阳极有向阴极失去电子的倾向,遇到氧化剂(如氧气)时,氧气先氧化活泼的阳极并得到电子形成-2价氧离子,与水反应生成氢氧根,阳极生成阳离子,氢氧根带负电...

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楼上的别瞎说了
都在阳极失电子太拥挤了，且阳极失电子后形成的阳离子阻止了氧化剂跑到阳极去获得电子

这是原电池原理

您的意思就是为什么负极上失的电子不直接进入水中还原氧化剂。这是跟电子自身的特性有关它更容易在外界的导线上通过.而几乎不能在水这种弱电解质中存在和移动.原电池是一个能自发进行的反应如果要持续的进行话，电子转移必须很快。这时也就相当于把外接导线比作磁悬浮列车，而直接进入电解质溶液比作拖拉机。

这是我的个人见解..

可能有不周之处...还望指正

晕，管那么多干嘛。记住四个字：阳氧阴还

有个口令知道不
升失氧，降得还，若说计两相反。我们老师教我的。

原电池理论