Zn-MnO2干电池,电解质溶液是KOH!该电池负极材料是啥,电极反应式啥?电池反应式又是啥?

Zn-MnO2干电池,电解质溶液是KOH!该电池负极材料是啥,电极反应式啥?电池反应式又是啥? 多电解质的原电池?据我们所学的只是,锌锰干电池有两种.有一种是KOH为电解质溶液的对于这种电池我想问,它的总反应方程式是 Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,意思是KOH没有参加反应?只是再消耗正极 干电池中Zn的氧化产物干电池中电解质溶液是KOH为什么Zn的终产物是Zn(OH)2而不是ZnO2-Zn与Al内似在碱性溶液中以ZnO2-或是(Zn(OH)4)-形式存在 各位化学达人,请教一道选择题.Zn-MnO2干电池广泛应用,其电解质溶液是Zn-NH4Cl混合溶液,若Zn-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+会加速Zn电极的腐蚀,欲除去Cu2+,最好选用-A.NaOH；B.Zn；C.Fe；D.NH3.H2O答案是B 29.（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液.(3)MnO2的生产方法之一是以石为电极,电解酸化的MnSO4溶液.阴极的电极反应式是_________.若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产 原电池正负极反应例：碱性锌锰电池（负极：Zn 正极:Mno2 电解质：KoH）中,为什么正极反应是Mn02得两个电子?我记得应该电解质KOH中的K+得两个电子. 关于化学电池的方程式的书写例：碱性锌锰电池（负极：Zn 正极:Mno2 电解质：KoH）中,为什么正极反应是Mn02得两个电子?我记得应该电解质KOH中的K+得两个电子. 电极分别为Ag2O和Zn,总反应为Zn+AgO+H2O==2Ag+Zn(OH)2,如何拆分正负极各自的反应?希望快些有人回答电解质溶液是KOH 原电池中如何判断电解质有没有参与反应 如：C-Zn 原电池 电解质为HCl 那么：Zn-2e=Zn 2+ H+ +2e=H2 这个中,电解质没有参与反应.但是有的又有,如：MnO2-Zn 原电池 电解质为KOH 那么：Zn+ 2OH- — 2e = Zn KOH溶液是不是电解质?为什么? 锌锰干电池mno2在其中不是电解质溶液不是正极不是负极那么他是干什么的 普通锌锰干电池的负极反应式是Zn + 2OH- -2e-====Zn(OH)2,可电解质溶液是氯化铵,氯化铵或者说水中有那么 多氢氧根吗 在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO(OH）+Zn(OH)2,下列该电池的电极反应正确的是（　　）A.负极反应为Zn-2e=Zn2+B.负极反应为Zn+2H2O-2e—=Zn(OH)2+2H+C.正 原电池C与Zn的电解质溶液是CuCl2 ,Mg与Zn的电解质溶液是Cu(NO3)2,Ag与Zn电解质溶液是CuSO4,Cu与Zn电解质溶液是CuCl2呢? 酸性锌锰干电池的正极反应生成的氨气哪里去了RT,我们课本上是这么写的：酸性锌锰干电池,电解质：淀粉固化的NH4Cl和ZnCl2,负极Zn,正极碳棒,MnO2去极化剂.负极是锌失电子,正极是铵根离子得电 Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的,这句话哪里错了? 化学电源正负极也可发生反应吗?如碱性锌锰电池,正极 锌,负极 二氧化锰,电解质 koh,反应式Zn+2MnO2+2H20=2MnooH+2Zn(0H)2 KOH、KNO3、蔗糖、硫酸溶液 哪些 是 电解质 哪些是非电解质