作业帮中和热是定值吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 08:14:37
中和热是定值吗
中和热是定值吗
中和热是定值吗
在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．
定义要点：
1．必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．
2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热小于57．3 kJ·mol－1；
3．以生成1 mol水为基准．
注意点：
中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的,因此书写它们的热化学方程式时,应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数,例如：
KOH(aq)＋ 1/2H2SO4(aq)==== 1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH=－57．3 kJ·mol－1
实质
H+ + OH- =H2O,当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时,都有：H+(aq) + OH- (aq) ＝ H2O(l)；△H =-57.3kJ/mol
实例
发生中和反应时,由于所用的酸和碱有强弱不同,又有一元、二元或多元之分,因而中和热各不相同.
(1)一元强酸跟一元强碱的中和热
一元强酸跟一元强碱中和时,中和热为－57.3 kJ/mol.
(2)一元强酸跟一元弱碱或一元弱酸跟一元强碱的中和热
如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应,其中和热所放出热量一般都低于57.3 kJ/mol,也有个别高于57.3 kJ/mol的.这主要取决于弱酸或弱碱电离时吸热还是放热.
一般地说,弱酸或弱碱的电离是吸热的,因此,中和反应所放出的热量还要扣除电离时吸收的那部分热量,中和热也就低于57.3 kJ/mol.例如,1 mol CH3COOH跟1 mol NaOH溶液反应时,中和热是56.0 kJ/mol.
有的弱电解质电离时是放热的.例如,1 mol氢氟酸电离时放出10.4 kJ/mol热量.当它跟1 mol NaOH溶液反应时,中和热是67.7 kJ/mol.
(3)二元酸跟一元强碱的中和热
二元酸的电离是分两步进行的,两个H+的中和热各不相同.中和第一个H+的中和热,等于57.3 kJ/mol减去二元酸电离出第一个H+所吸收的热量ΔH1；中和第二个H+的中和热,等于57.3 kJ/mol减去二元酸电离出第二个H+所吸收的热量ΔH2.因此,二元酸跟一元强碱的中和热ΔH可用下式表示：
ΔH＝-〔2×57.3 kJ/mol－（ΔH1＋ΔH2）〕
(4)多元酸跟一元强碱的中和热
三元酸跟一元强碱的中和热为ΔH,三元酸里的三个H+电离时所吸收的热量依次是ΔH1、ΔH2、ΔH3,则得：ΔH＝-〔3×57.3 kJ/mol－（ΔH1＋ΔH2＋ΔH3）〕
是啊
中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热，为57．3 kJ/mol