作业帮化学PH计算 将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 21:58:27
化学PH计算 将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是
化学PH计算 将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是
化学PH计算 将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是
如果是常温：pH值是7（不在常温必须知道Kw才能计算）
解析如下：
PH=-lg[H+] ；Kw=[H+][OH-]=10^(-14)
PH=5,[H+]=10^(-5)mol/L；[OH-]=10^(-9) mol/L
PH=9,[H+]=10^(-9)mol/L；[OH-]=10^(-5) mol/L
∵等体积（vL）混合,n(H+)=v*10^(-5)+v*10^(-9)=约=v*10^(-5)mol
n(OH-)=v*10^(-9)+v*10^(-5)=约=v*10^(-5)mol
∴n(H+)=n(OH-)
∵H+ +OH- = H2O
1 1
∴恰好完全反应完全中和生成强酸强碱盐显中性
∴ [H+]=[OH-]=10^(-7）mol/L∴PH=7
∴可得规律：
在常温下 将pH=a与pH=b两种强电解质溶液等体积混合,如果a+b=14,混合后溶液的pH值是7
这个题有没有说是在常温下 如果在常温下强酸强碱等体积混合两种PH之和等于14恰好为7 。要不是常温 就不一定了
在常温下是7，但是在其他温度下不知
答案7 高中化学一般都是在常温下 不在常温下也会告诉水的离子积常数 所以 果断7吧
化学PH计算 将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是
有关化学ph计算
将PH=5的H2SO4稀释1000倍后PH=?定量计算
化学ph计算1.将ph=1盐酸和ph=4的稀硫酸等体积混合,求混合后溶液的ph 2.将ph=10和ph=14的naoh 溶液等体积混合,求混合后溶液的ph 3.将ph=1盐酸和ph=12naog溶液等体积混合,求混合后溶液的ph
ph=2 ,ph=5等,
化学PH计算PH=6 的HCL PH=12 的 NAOH 混合后 PH=10 求 酸碱的体积比 .
关于化学PH计算的问题PH=8 与 PH=10 的NAOH 等体积混合 PH = 这道题为什么考虑 相差100倍的浓度PH=6 的HCL PH=12 的 NAOH 混合后 PH=10 求 酸碱的体积比这道题为什么不考虑 相差100倍的浓度
会的进额 1···~将下列不同pH的各对溶液混合,所得溶液pH有可能为7的是 （ ）A.pH=3,与pH=4 B.pH=7与pH=4 C.pH=11与pH=7 D.pH=1与pH=10请说明理由,
化学怎么计算ph值?
高二化学PH计算
化学PH值计算过程
PH=8的NaOH与PH=8的NaOH等体积混合 PH怎么计算?
PH=8的NaOH与PH=10的NaOH等体积混合 PH怎么计算?
ph的计算将PH=10的氢氧化钠与PH=14的氢氧化钡等体积混合,不考虑体积的变化,求混合溶液的PH 请说的稍简单些 7
酸碱pH计算PH=13的NAOH与pH=2的硫酸混合后,PH=11,NAOH与硫酸的体积比?
25°C 将Va mL PH=5的醋酸溶液与PH=9的NaOH溶液混合 化学高手进25°C 将Va mL PH=5的醋酸溶液与PH=9的NaOH溶液混合 说法正确的是A Va=Vb 则混合液PH=7B Va ＜Vb 则混合液PH大于7C Va=Vb 则 醋酸和NaOH完全
PH
PH