FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应的离子方程式中,设FeBr2,Cl2都是1mol? 则氧化Fe2+后Cl2为什么剩下0.5mol ?0.5molCl2氧化的Br-为什么为1mol 生成Br2为什么为0.5mol,给我详解一下这三个为什么……谢啦,加分

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 16:07:25

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是在不知道离子方程式的情况下的……

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高中要记住此反应先后剩余：氯气先氧化Fe2+：Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+ 可得1molFe2+消耗氯气0.5mol,所以剩下0.5mol ,剩余氯气氧化Br-：2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- ,可得0.5mol氯气可反应掉1molBr-,生成Br2为0.5mol.

2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 -----> 2Fe3+ + 4Cl- + Br2
1molFe2+只是失去1mol电子，而1molCl2可以得到2mol电子
1molBr-失去1mol电子，生成0.5molBr2

2Fe(2+) + Cl2 = 2Fe(3+) + 2Cl(-)
根据方程式，完全氧化1mol Fe(2+)只用了0.5molCl2，剩余0.5molCl2氧化Br(-)
2Br(-) + Cl2 = Br2 + 2Cl(-)
0.5mol Cl2只能氧化1mol Br(-)生成0.5molBr2

Fe2+的还原性高于Br-，所以Cl2优先氧化的是Fe2+；反应方程式：2Fe2+ + Cl2==Fe3+ + CL-
这个反应1mol的Fe2+消耗了0.5mol的CL2 剩下的0.5mol的CL2再去氧化Br-，所以结果是只有0.5mol的Br2生成。

FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应的离子方程式,还有解析, febr2溶液与等物质的量cl2反应的离子方程式 FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应 ,过量的氯气,两个方程式 求详解…… FeBr2与等物质的量的Cl2反应的化学方程式 少量Cl2通入FeBr2溶液过量Cl2通入FeBr2溶液Cl2与FeBr2按物质的量4:3反应过量Ca（HCO3）2与Ca（OH）2在溶液中反应 FeBr2溶液与等物质的量氯气反应的离子方程式 等物质的量的CL2通入FeBr2溶液中的化学方程式rt FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2,离子方程式? 等物质的量的Cl2和FeBr2反应的离子方程式 CL2与FEBR2的反应 等物质的量的FeBr2和Cl2反应写出离子方程式! 等物质的量的FeBr2和Cl2反应怎么写 关于离子反应的化学问题FeBr2溶液与等物质的量的CL2反应：：(2Fe2+)+(2Br- )+(2CL2 ) = (2Fe3+）+(4CL-)+（Br2）这句话对吗?为什么? 关于离子反应的化学问题FeBr2溶液与等物质的量的CL2反应：：(2Fe2+)+(2Br- )+(2CL2 ) = (2Fe3+）+(4CL-)+（Br2）这句话对吗?为什么? FeBr2溶液与过量的Cl2反应 和 FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应方程式有什么不同.反应过程有什么不同.在处理类似的这种过量不过量问题的时候,方程式的书写有什么规律或者方法么? FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应的离子方程式中,设FeBr2,Cl2都是1mol? 则氧化Fe2+后Cl2为什么剩下0.5mol ?0.5molCl2氧化的Br-为什么为1mol 生成Br2为什么为0.5mol,给我详解一下这三个为什么……谢啦,加分 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入CL2反映先后顺序 0.1mol的Cl2,与50ML 1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是?