作业帮关于检验SO4的深化本人初中生,网上有说用1、BaCl2与稀硝酸2、稀盐酸和BaCl2a.两种方法足够严密吗?b.1、2两种方法顺序能否颠倒,颠倒后有何后果?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 14:12:37
关于检验SO4的深化本人初中生,网上有说用1、BaCl2与稀硝酸2、稀盐酸和BaCl2a.两种方法足够严密吗?b.1、2两种方法顺序能否颠倒,颠倒后有何后果?
关于检验SO4的深化
本人初中生,网上有说用1、BaCl2与稀硝酸
2、稀盐酸和BaCl2
a.两种方法足够严密吗?
b.1、2两种方法顺序能否颠倒,颠倒后有何后果?
关于检验SO4的深化本人初中生,网上有说用1、BaCl2与稀硝酸2、稀盐酸和BaCl2a.两种方法足够严密吗?b.1、2两种方法顺序能否颠倒,颠倒后有何后果?
SO42-的检验：（离子的检验一般都在水溶液中）
1、加盐酸,无沉淀出现或有沉淀后过滤取滤液进行检验.
2、加BaCl2溶液,有白色沉淀出现.即可确认SO42-的存在.
可以简单表示为：SO42- ：
HCl→无沉淀出现或有沉淀后过滤→BaCl2→白色沉淀 !
解释：检验SO42-,是利用SO42-遇到Ba2+能生成BaSO4白色不溶于酸的沉淀这个反应及其现象来检验的.常见含Ba2+的溶液有：BaCl2溶液,Ba(NO3)2溶液,Ba(OH)2溶液.Ba(OH)2溶液由于含OH-,会带来较多的干扰,故一般不用.使用Ba(NO3)2溶液做检验试剂时,SO32-（亚硫酸根）会产生无法排除的干扰：第一步加Ba(NO3)2时：Ba2+＋SO32- =BaSO3↓(白色),这个亚硫酸钡是溶于酸的,但是在第二步加入酸时,即使加入盐酸,也因为溶液中存在NO3-,发生：3BaSO3＋2NO3-＋2H+＝3BaSO4↓＋2NO＋H2O 沉淀不会溶解,而是转变成了不溶于酸的沉淀BaSO4 .但是人眼是辨认不出白色沉淀是什么的,所以现象同样是加入Ba2+出现白色沉淀,加酸不溶解.（与SO42-完全相同）.当然第二步要是加入硝酸时也会发生如上反应.（检验SO42-当然不能加入硫酸）
使用BaCl2溶液做检验试剂时,Ag+会产生干扰：第一步加BaCl2溶液时：Ag+＋Cl-＝AgCl↓（白色）第二步加入酸时不溶解（AgCl不溶于酸.）但这个沉淀是由于Cl-而产生的,而不是Ba2+,所以可以先向被检溶液中加入Cl-,将Ag+全部沉淀后过滤除去,再来检验SO42-.类似的干扰还有SiO32-：第一步加BaCl2溶液时：
Ba2+＋SiO32- =BaSiO3↓(白色),第二步加入酸时BaSiO3＋2H+ ＝
Ba2+＋H2SiO3↓(白色) .所以也可以先向被检溶液中加入H+,将SiO32-全部沉淀后过滤除去,再来检验SO42-.
所以SO42-的正确的检验方法是：先加盐酸,无沉淀出现（说明不存在可能干扰的Ag+、SiO32-,如有SO32-则：SO32-＋2H+＝H2O＋SO2↑）或有沉淀（可能有干扰的Ag+、SiO32-）后过滤
（即除掉了干扰的Ag+、SiO32-）取滤液进行检验,再加BaCl2溶液,若出现白色沉淀,则可以认定有SO42-的存在.
以下方法都是错误的：1、先加BaCl2溶液,出现白色沉淀；再加盐酸,沉淀不溶解.认定有SO42-的存在.（Ag+干扰） 2、先加BaCl2溶液,出现白色沉淀；再加硝酸,沉淀不溶解.认定有SO42-的存在.（Ag+、SO32-、SiO32-干扰） 3、先加Ba（NO3）2溶液,出现白色沉淀；再加盐酸,沉淀不溶解.认定有SO42-的存在.（SO32-、SiO32-干扰） 4、先加Ba（NO3）2溶液,出现白色沉淀；再加硝酸,沉淀不溶解.认定有SO42-的存在.（SO32-、SiO32-干扰）