作业帮测二氧化铅时怎么配制高锰酸钾标液我在电池行业工作,我想请问一下测二氧化铅含量时用的高猛酸钾溶液怎么配制,怎么样标定.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 17:16:24
测二氧化铅时怎么配制高锰酸钾标液我在电池行业工作,我想请问一下测二氧化铅含量时用的高猛酸钾溶液怎么配制,怎么样标定.
测二氧化铅时怎么配制高锰酸钾标液
我在电池行业工作,我想请问一下测二氧化铅含量时用的高猛酸钾溶液怎么配制,怎么样标定.
测二氧化铅时怎么配制高锰酸钾标液我在电池行业工作,我想请问一下测二氧化铅含量时用的高猛酸钾溶液怎么配制,怎么样标定.
用分析天平称量适量高锰酸钾,溶解后用Na2C2O4标定!
想要配制一定物质的量浓度的高锰酸钾溶液？
配制的话需要这些实验仪器：胶头滴管 容量瓶 天平 玻璃棒 烧杯等等吧
基本的步骤是
1.根据需要的溶液体积和物质的量浓度计算出需要高锰酸钾的质量
2.精确称量高锰酸钾，放入烧杯中搅拌溶解
3.容量瓶用蒸馏水清洗后，将溶液沿玻璃棒注入容量瓶，然后慢慢加水，接近刻度线的时候用胶头滴管缓慢滴加，视线要与凹液面底部相切
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想要配制一定物质的量浓度的高锰酸钾溶液？
配制的话需要这些实验仪器：胶头滴管 容量瓶 天平 玻璃棒 烧杯等等吧
基本的步骤是
1.根据需要的溶液体积和物质的量浓度计算出需要高锰酸钾的质量
2.精确称量高锰酸钾，放入烧杯中搅拌溶解
3.容量瓶用蒸馏水清洗后，将溶液沿玻璃棒注入容量瓶，然后慢慢加水，接近刻度线的时候用胶头滴管缓慢滴加，视线要与凹液面底部相切
嗯 至于标定 还有一些详细的步骤
这是我从百度文库找到的资料
高锰酸钾标准溶液的配制与标定
注意问题：
①加热温度不能太高，若超过90℃，易引起 分
② 颜色较深，读数时应以液面的上沿最高线为准；
③开始时滴定速度要慢，一定要等前一滴 的红色完全褪去再滴入下一滴。若滴定速度过快，部分 将来不及与 反应而在热的酸性溶液中分
④终点判断：微红色半分钟不褪色即为终点。
1.配制KMnO4标准溶液时，为什么要将KMnO4溶液煮沸一定时间并放置数天？配好的KMnO4溶液为什么要过滤后才能保存？过滤时是否可以用滤纸？
答：因KMnO4试剂中常含有少量MnO2和其它杂质，蒸馏水中常含有微量还原性物质它们能慢慢地使KMnO4还原为MnO(OH)2沉淀。另外因MnO2或MnO(OH)2又能进一步促进KMnO4溶液分解。因此，配制KMnO4标准溶液时，要将KMnO4溶液煮沸一定时间并放置数天，让还原性物质完全反应后并用微孔玻璃漏斗过滤，滤取MnO2和MnO(OH)2沉淀后保存棕色瓶中。
2.配制好的KMnO4溶液为什么要盛放在棕色瓶中保护？如果没有棕色瓶怎么办？
答：因Mn2+和MnO2的存在能使KMnO4分解，见光分解更快。所以.配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保存。如果没有棕色瓶，应放在避光处保存。
3.在滴定时，KMnO4溶液为什么要放在酸式滴定管中？
答：因KMnO4溶液具有氧化性，能使碱式滴定管下端橡皮管氧化，所以滴定时，KMnO4溶液要放在酸式滴定管中。
4.用Na2C2O4标定KMnO4时候，为什么必须在H2SO4介质中进行？酸度过高或过低有何影响？可以用HNO3或HCl调节酸度吗？为什么要加热到70～80℃？溶液温度过高或过低有何影响？
答：因若用HCl调酸度时，Cl-具有还原性，能与KMnO4作用。若用HNO3调酸度时，HNO3具有氧化性。所以只能在H2SO4介质中进行。滴定必须在强酸性溶液中进行，若酸度过低KMnO4与被滴定物作用生成褐色的MnO(OH)2沉淀，反应不能按一定的计量关系进行。在室温下，KMnO4与Na2C2O4之间的反应速度慢，故须将溶液加热到70～80℃，但温度不能超过90℃，否则Na2C2O4分解。
5.标定KMnO4溶液时，为什么第一滴KMnO4加入后溶液的红色褪去很慢，而以后红色褪去越来越快？
答：因与KMnO4Na2C2O4的反应速度较慢，第一滴KMnO4加入，由于溶液中没有Mn2+，反应速度慢，红色褪去很慢，随着滴定的进行，溶液中Mn2+的浓度不断增大，由于Mn2+的催化作用，反应速度越来越快，红色褪去也就越来越快。
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