作业帮有一包粉末可能含有Ca(NO3)2,NaSO4,Na2CO3,Fecl3,KCL中的一种或几种1.在试管中加入少量粉末,加入适量蒸馏水,现象是无色透明,没有沉淀物,结论原样品可定没有____2.去少量上述溶液,顶入盐酸,产生气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 05:59:48
有一包粉末可能含有Ca(NO3)2,NaSO4,Na2CO3,Fecl3,KCL中的一种或几种1.在试管中加入少量粉末,加入适量蒸馏水,现象是无色透明,没有沉淀物,结论原样品可定没有____2.去少量上述溶液,顶入盐酸,产生气
有一包粉末可能含有Ca(NO3)2,NaSO4,Na2CO3,Fecl3,KCL中的一种或几种
1.在试管中加入少量粉末,加入适量蒸馏水,现象是无色透明,没有沉淀物,结论原样品可定没有____
2.去少量上述溶液,顶入盐酸,产生气泡.结论可定有___ 可定没有___
3.另取（1）的少量溶液,滴入氯化钡溶液,产生白色沉淀,可定还有___
4.继续滴入硝酸,沉淀部分溶解,并有气泡产生,可能有
写出3,4中发生的化学方程式
有一包粉末可能含有Ca(NO3)2,NaSO4,Na2CO3,Fecl3,KCL中的一种或几种1.在试管中加入少量粉末,加入适量蒸馏水,现象是无色透明,没有沉淀物,结论原样品可定没有____2.去少量上述溶液,顶入盐酸,产生气
(1)没有 FeCl3
(2)有Na2CO3 没有Ca(NO3)2
(3)Na2SO4
(4)可能有KCl
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
1.FeCl3
2.Na2CO3 Ca(NO3)2
3.Na2SO4
4.KCl
3.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl(BaCl2与Na2CO3不反应,否则违背强酸HCl制弱酸H2CO3原则)
4.2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
1,Fecl3
2.NaCO3,Ca(NO3)2
3.Na2SO4
4.kcl
3 Bacl2+Na2CO3=BaCO3(沉淀)+2NaCL
BaCL2+Na2SO4=BaSO4(沉淀)+2NaCL
4.2HNO3+BaCO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2
1.溶液无色透明，说明没有Fe3+（黄色），没有沉淀物，说明没有Ca（NO3）2或没有Na2CO3
2.有气泡，说明有Na2CO32，没有Ca（NO3）2
3。产生白色沉淀，说明可能有Na2SO4
4.沉淀部分溶解，溶解的是BaCO3，剩下的沉淀是BaSO4
BaCl2+Na2CO3=BaCO3（沉淀）+2NaCl，BaCl2+Na2SO4=BaSO4（沉淀）+2N...
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1.溶液无色透明，说明没有Fe3+（黄色），没有沉淀物，说明没有Ca（NO3）2或没有Na2CO3
2.有气泡，说明有Na2CO32，没有Ca（NO3）2
3。产生白色沉淀，说明可能有Na2SO4
4.沉淀部分溶解，溶解的是BaCO3，剩下的沉淀是BaSO4
BaCl2+Na2CO3=BaCO3（沉淀）+2NaCl，BaCl2+Na2SO4=BaSO4（沉淀）+2NaCl
BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2（气体）
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1,Fecl3 黄色
2.NaCO3,Ca(NO3)2 NaCO3和HCL反应生成CO2，NaCO3和Ca(NO3)2不能共存
3.Na2SO4 Na2SO4与氯化钡产生沉淀
4.kcl 对反应没有影响
3 Bacl2+Na2CO3=BaCO3(沉淀)+2NaCL
BaCL2+Na2SO4=BaSO4(沉淀)+2NaCL
4.2HNO3+BaCO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2
1."溶液为无色"说明没有FeCl3,因为含Fe^3+的溶液为黄色;"没有沉淀物"说明Ca^2+与CO3^2-不能同时存在,即Ca(NO3)2与Na2CO3不能同时存在.
2."加盐酸产生气泡"说明有CO3^2-,即有Na2CO3,前面说了Na2CO3与Ca(NO3)2不能同时存在,因此没有Ca(NO3)2
3.与Ba^2+产生白色沉淀的有CO3^2-和SO4^2-,因为前面已经确...
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1."溶液为无色"说明没有FeCl3,因为含Fe^3+的溶液为黄色;"没有沉淀物"说明Ca^2+与CO3^2-不能同时存在,即Ca(NO3)2与Na2CO3不能同时存在.
2."加盐酸产生气泡"说明有CO3^2-,即有Na2CO3,前面说了Na2CO3与Ca(NO3)2不能同时存在,因此没有Ca(NO3)2
3.与Ba^2+产生白色沉淀的有CO3^2-和SO4^2-,因为前面已经确定有了CO3^2-,因此SO4^2-可能有.
4.由于BaCO3沉淀能溶解于酸,而BaSO4沉淀不溶解于酸.既然是"沉淀部分溶解"(即是一部分沉淀溶解,一部分沉淀不溶解)所以前面得到的沉淀是BaCO3和BaSO4,说明溶液中有Na2SO4.
3.Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
4.BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
该混合物肯定有Na2CO3和Na2SO4,肯定没有FeCl3和Ca(NO3)2,可能有KCl
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1.FECL3，因为他溶于水后是黄色的
2.有气泡，说明有气体出来了，所以，肯定有Na2CO3,既然有Na2CO3，肯定没有Ca(NO3)2，不然要生成碳酸钙沉淀的。
3,说明了，有肯能还有Na2SO4。
4.沉淀溶解，气泡产生，应该是第3步生成的BACO3和硝酸反映了，但是之前已经说了，肯定有NA2CO3的，所以我觉得这个题有点问题。
方程式：
NA2CO...
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1.FECL3，因为他溶于水后是黄色的
2.有气泡，说明有气体出来了，所以，肯定有Na2CO3,既然有Na2CO3，肯定没有Ca(NO3)2，不然要生成碳酸钙沉淀的。
3,说明了，有肯能还有Na2SO4。
4.沉淀溶解，气泡产生，应该是第3步生成的BACO3和硝酸反映了，但是之前已经说了，肯定有NA2CO3的，所以我觉得这个题有点问题。
方程式：
NA2CO3+BACL2=2NACL+baco3(白色沉淀)
NA2S04+BACL2=2NACL+baSO4(白色沉淀)
baco3+2HNO3=BA(HNO3)2+H20+CO2(气体)
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答:1.没有FeCl3
2.有Na2CO3,没有Ca(NO3)2
3.可能有Na2SO4
4.肯定有Na2SO4和Na2CO3,可能有KCl
化学方程式为:
实验步骤3中: ①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
②BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
实验步骤4中:2HNO3+BaCO3=Ba(NO3...
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答:1.没有FeCl3
2.有Na2CO3,没有Ca(NO3)2
3.可能有Na2SO4
4.肯定有Na2SO4和Na2CO3,可能有KCl
化学方程式为:
实验步骤3中: ①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
②BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
实验步骤4中:2HNO3+BaCO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
解析:因为FeCl3溶液是黄色的,由实验步骤1知,所得溶液是无色的,因此,这包粉末中没有FeCl3。
因为Na2CO3与盐酸反应生成CO2气体,Na2CO3与Ca(NO3)2反应生成CaCO3沉淀,因此,由实验步骤2知,这包粉末中有Na2CO3,没有Ca(NO3)2。
因为Na2SO4和Na2CO3都能与BaCl2反应生成白色的BaSO4、BaCO3沉淀，且BaCO3与HNO3反应而溶解并生成CO2气体，BaSO4不溶于HNO3，因此,由实验步骤3、4知,这包粉末中肯定有Na2SO4和Na2CO3,可能有KCl 。
祝你学习进步!!!!
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