已知：25摄氏度时,Ksp：【Mg（OH）2】=5.61*10负12次方,Ksp【MgF2】=7.42*10负11次方问：（1）25摄氏度时,Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c（Mg2+）增大.（2）25摄氏度时,在氢氧化镁悬浊液中加入

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 04:24:21

已知：25摄氏度时,Ksp：【Mg（OH）2】=5.61*10负12次方,Ksp【MgF2】=7.42*10负11次方问：（1）25摄氏度时,Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c（Mg2+）增大.（2）25摄氏度时,在氢氧化镁悬浊液中加入
已知：25摄氏度时,Ksp：【Mg（OH）2】=5.61*10负12次方,Ksp【MgF2】=7.42*10负11次方
问：（1）25摄氏度时,Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c（Mg2+）增大.
（2）25摄氏度时,在氢氧化镁悬浊液中加入氟化钠溶液后,氢氧化镁不可能转化为氟化镁.
1是对的2是错的,但是为什么呢?我觉得2是对的呀.
Ksp不能用来比较不同类型物质的溶解度大小,但是氢氧化镁和氟化镁算是不同类型的物质么?怎么样就算是不同类型的物质了呢?还有,如果算是不同类型的物质,那应该怎样转化才能比较它们的溶解度大小呢?

已知：25摄氏度时,Ksp：【Mg（OH）2】=5.61*10负12次方,Ksp【MgF2】=7.42*10负11次方问：（1）25摄氏度时,Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c（Mg2+）增大.（2）25摄氏度时,在氢氧化镁悬浊液中加入
问得很辛苦吧
直接说题目.1是对的,2是错的,现在来解释一下.
（1）Mg（OH）2的悬浊液说明有Mg（OH）2的不溶物,即Mg（OH）2溶解是饱和的.加入NH4Cl固体后,强电解质嘛,相当于是加入了铵根离子,铵根离子发生水解与氢氧根离子结合,使得溶液中氢氧根离子的浓度降低,更多的镁离子将会溶解进来,所以镁离子浓度增大了.这个过程一定要很清楚,以后分析问题都是这个思路.
（2）同样是悬浊液,这次加入的是氟离子,虽然Ksp【MgF2】是要小于Ksp【Mg（OH）2】的,但是我们注意分析,只要氟离子浓度足够大,很少量的镁离子就能形成氟化镁沉淀,所以氢氧化镁转化成氟化镁完全是可行的,只是要求氟离子的浓度要足够高.
你最后面的问题,就不太好回答了,关于溶解度和Ksp的关系,不管你们课本上是怎么写的,你可以从本质上来看一下这个关系,溶解度是100g水所能溶解的溶质质量,Ksp（溶度积）就不多说了,是离子浓度的关系,离子浓度是离子物质的量和溶液体积之比,好吧,关系显得很凌乱了,我们这样想,如果已知某种难溶物质的溶度积,要求它的溶解度,我们必须知道物质的离子比例、摩尔质量,还要建立溶液体积和溶解了溶质的100g水的关系,定量计算时要列方程求解,当然也可以近似,忽略溶解的溶质的的质量（难溶嘛）,再近似100g溶液就是0.1升,我们称这一串近似叫做“近似A”.此时所谓的同类型物质就有意义了,同类型的物质离子比例是相同的,摩尔质量有规律,比如氯化银、溴化银、碘化银,氢氧化镁、氢氧化钙,这样的物质可以在近似A的条件下分析,但是由于是近似,也并不严密,但是一般情况下还是比较可靠的.
综上所述,虽然溶解度和溶度积都反映了溶解性的大小,但是是从不同的角度进行度量,定量关系可以计算,过程比较繁琐,意义不大,定性可以在同类型物质间做近似分析.从考试的角度来看,从溶度积来分析溶解度的题目还是不多见的,因为这个本身就不严密,尤其是不同类型的物质之间,你只要知道他们两个没有确定的关系就好了,分析问题直接用溶度积,不用考虑溶解度.
有点乱,不明白的再追问吧

先回答你第一个问题，因为反应要向溶解度即（溶解平衡常数）小的方向反应所以不可能转化为氢氧化镁
之所以说是不同类型，是因为为了要区分他们两物质，得看他们的溶解平衡常数
若是不同类型的物质，比如MgF2转化为Mg（OH）2可以加含有氢氧根离子的物质，再检验反映后是否有F离子，若无氟离子则可判断出MgF2比Mg（OH）2溶解度大...

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先回答你第一个问题，因为反应要向溶解度即（溶解平衡常数）小的方向反应所以不可能转化为氢氧化镁
之所以说是不同类型，是因为为了要区分他们两物质，得看他们的溶解平衡常数
若是不同类型的物质，比如MgF2转化为Mg（OH）2可以加含有氢氧根离子的物质，再检验反映后是否有F离子，若无氟离子则可判断出MgF2比Mg（OH）2溶解度大

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已知：25摄氏度时,Ksp：【Mg（OH）2】=5.61*10负12次方,Ksp【MgF2】=7.42*10负11次方问：（1）25摄氏度时,Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c（Mg2+）增大.（2）25摄氏度时,在氢氧化镁悬浊液中加入 已知25摄氏度时氢氧化钙中的Ksp为5.6*10的-12次方,MgF2的Ksp为7.4*10的-11次方已知25度时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10－12,MgF2的Ksp为7.4×10－11,下列说法正确 的是A．固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小B．2 (1)已知在25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11,假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL－1,试求Mg(OH)2的溶解度为________g解析：(1)设c(Mg2＋)为x,则c(OH－)为2x.由Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝x×(2x)2＝4 已知25℃时Mg(OH)2的ksp为5.6×10^-12,MgF2的ksp=7.4×10－1125度时向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)不变25℃时,在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c（Mg2+）增大、为什麽一个不 已知25℃时Mg(OH)2的Ksp=1.2X10的-11次方,试计算Mg(OH)2在0.01mol/l NaOH溶液中的溶解度（S） 已知25度时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10－12,MgF2的Ksp为7.4×10－11,下列说法正确的是A．固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小B．25度时向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C．25度时 已知在室温时,Mg (OH)2的溶度积Ksp=5.6×10－12mol3·L－3,求室温下Mg (OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度. 09年浙江理综化学题10．已知：25℃时,Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12,Ksp[MgF2]＝7.42×10－11.下列说法正确的是A．25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2＋)大B．25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加 09年 浙江 第10题 10．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液 2009浙江理综化学10．已知：25℃时,Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12,Ksp[MgF2]＝7.42×10－11.下列说法正确的是A．25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2＋)大B．25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少 已知：25°C时,Ksp[Mg（OH）2]=5.61*10^-12 ,Ksp[ MgF2]=7.42*10^-11.下列说法正确的是A．25°C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B．25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C 已知：25°C时,Ksp[Mg（OH）2]=5.61*10^-12 ,Ksp[ MgF2]=7.42*10^-11.下列说法正确的是A．25°C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B．25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C 常温下已知Mg(OH)2 Ksp=1.8×10^-11 求溶解度 (1/2)高二化学题：已知在室温时,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10^-12(mol/L)^3,求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg^ 请帮忙求下列反应平衡常数Ca(OH)2+MgCO3=CaCO3+Mg(OH)2已知4个KSP mgcl2在ph=?时变为mg（oh)2 ksp=10^(-11) 已知Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11,则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解度为? 已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12,Mg(OH)2的Ksp=7.04×10^-11,AL(OH)3的Ksp=2×10^-32,那么溶解度最大的是(不考虑水解)A.AgCL B.Ag2CrO4 C.Mg(OH)2 D.AL(OH)3请说明理由