求初三化学的主要内容及要点!广东区,人教版的

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绪言 1、 一切物质都是由分子,原子等到微粒构成的.（道尔顿,阿伏加德罗）
2、 一切物质都是由元素组成的.（门捷列夫）
3、 1-20号元素. 氢氦锂铍硼（H、He、Li、Be、B） 碳氮氧氟氖(C、N、O、F、Ne)
钠镁铝硅磷（Na、Mg、Al、Si、P） 硫氯氩钾钙（S,Cl,Ar,K,Ca）
1——1 1、物理变化：没有新物质生成的变化.
2、化学变化：有新物质生成的变化.
3、硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液：现象：有蓝色沉淀（氢氧化铜）生成.
硫酸铜+氢氧化钠——硫酸钠+氢氧化铜
4、 物理性质：不需要经过化学变化就表现出来的性质 如熔点 沸点 密度 硬度 色态味等.
化学性质：物质在化学变化表现出来的性质.如可燃性,氧化性,还原性等.
1-----2 1、蜡烛燃烧火焰分为外焰、内焰、焰心.外焰温度最高,焰心温度最低.
2、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水. 石蜡+氧气----------二氧化碳+水
3、如何判断某种物质燃烧是否生成了二氧化碳?
用一个附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊,则生成了二氧化碳.
如何判断某种物质燃烧是否生成了水?
用一个干燥的冷烧杯罩在火焰上方,若烧杯内壁出现水雾,则生成了水.
5、 人呼出的气体与空气有何不同?人呼出的气体中水蒸气和二氧化碳较空气多.
6、二氧化碳的特性：能使澄清石灰水变浑浊. 氧气的特性：能使带火星的木条复燃.
1---3 1、没有说明用量时,固体:盖满试管底部,液体:取1—2ml
2、判断玻璃仪器洗干净的标准是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下.
3、加热硫酸铜与氢氧化钠反应生成的沉淀. 现象：蓝色沉淀变成黑色.
氢氧化铜----------氧化铜`+水.
2---1 1、汞：俗名水银,银白色,化学式Hg,是常温下唯一的一种液态金属.
汞+氧气-----氧化汞
2、验证空气组成实验（书上27页实验2-1）.
现象：1、红磷燃烧产生大量白烟 2、进入集气瓶的水的体积占集气瓶剩余体积的五分之一.
结论：磷+氧气----------五氧化二磷
氧气约占空气体积的五分之一.
注意事项：1、红磷必须足量（不够就使结果小于五分之一） 2、气密性要良好（不好就使结果小于五分之一） 3、集气瓶冷却至室温才能记录结果（没冷就记录结果必小于五分之一） 4、红磷燃烧时必须关闭弹簧夹（没关则结果大于五分之一）
3、空气的组成及用途.
A：氮气：78%,用作保护气,制冷剂,制化肥.B：氧气：21%,用于支持呼吸和燃烧.
C：稀有气体：0.94%,用于做保护气,制冷剂,制彩灯.D：二氧化碳：0.03% 用于植物光合作用,灭火等.E：其它：0.03%.
4、混合物：由两种或多种物质混合而成的物质.如空气、海水、牛奶等.
纯净物：由一种物质组成的物质.如氧气,氮气,二氧化碳,冰水混合物等.
（注意：纯净物可以含多种元素 如二氧化碳,五氧化二磷.二氧化碳不是由氧和碳这两种物质混合而成成,而是由碳元素和氧元素组成.如果把元素如喻成英语中的一个字母,则纯净物好比英语中的一个单词,混合物好比一个句子.冰和水化学成份一样,只是形态不同,所以冰水混合物是纯净物）
5、空气污染物：包括烟尘和有害气体,有害气体包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳,（不包括二氧化碳）.
2----2 1、氧气的物理性质：A常温下是一种无色无味的气体.B密度比空气略大 C不易溶于水.D液态氧气和固态氧气是淡蓝色.
2、氧气的化学性质比较活泼. A碳的燃烧 现象：在空所中燃烧发微弱的红光,纯氧中燃烧发出白光,放出大量的热,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊.
结论：碳+氧气-----------二氧化碳
B硫的燃烧：现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰,在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰,并生成带刺激性气味气体.
结论：硫+氧气----------二氧化硫
C、铁的燃烧 现象：铁在空气中不能燃烧,在纯氧中剧烈燃烧,火星四射、并生成黑色固体（四氧化三铁）
结论：铁+氧气------四氧化三铁
注意事项：集气瓶底部要先放一些水或沙,防止高温的熔化物掉落烫坏集气瓶.
3、化合反应：两种或两种以上物质生成另一物质的反应.（多变一）
4、氧化反应：物质与氧发生的反应.（氧是指氧化剂）
2------3
1、过氧化氢------------水+氧气

2、氯酸钾----------氯化钾+氧气

3、高锰酸钾---------锰酸钾+二氧化锰+氧气

4、催化剂：能改变化学反应的速度,但反应前后自身的质量和化学性质都不改变的物质.
5、分解反应：一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应.
3-----1
1、电解水 现象：正极产生能使带火星木条复燃的气体,负极产生能燃烧发出淡蓝色火焰的气体,且两种气体体积比为1：2.
结论：水-------------氢气+氧气 （总结：正氧负氢,氢二氧一）

2、氢气 物理性质：无色无味难溶于水的气体,常温常压下密度最小.
化学性质：可燃性 氢气+氧气-------水
（点燃可燃性气体前必须检验纯度）
3、纯净物可分为单质和化合物两类
单质：由同种元素组成的纯净物 如：氢气 氧气 铁（同种元素组成的物质可能是混合物）
化合物：由不同种元素组成的纯净物 如：二氧化碳 五氧化二磷 水 四氧化三铁
3-----2 1、物质是由分子、原子、离子等构成的.
2、分子、原子、离子的特征 A、质量和体积都很小.B、在不停的运动.C、有间隔
3、酚酞试液遇碱性物质显红色.氨水显碱性.
4、分子、原子的定义和区别. 分子是保持物质化学性质的最小微粒. 原子是化学变化中的最小微粒.分子在化学变化中可分,原子在化学变化中不可分.
6分子,原子的微观表示
例： 5H 5个氢原子 K 钾元素、钾原子、钾（单质）
H2O 水`、水分子 5H2O 5个水分子
3-----3 1、过滤六要点
滤纸紧贴漏斗 滤纸边缘低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘 烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠滤纸三层部位 漏斗未端紧靠烧杯内壁
2、吸附沉降：利用明矾等溶于水生成的胶状物对杂质的吸附,使杂质沉降.
3、硬水与软水
硬水：含钙、镁化合物较多的水.
软水：含钙、镁化合物较少的水.
鉴别方法：A加入肥皂水,产生肥皂泡较多的是软水,软少的是硬水.
B蒸干残渣较多的是硬水,残渣较少的是软水.
硬水通过煮沸或蒸馏可转化为软水.
4----1 1、原子的构成
A、原子由原子核和核外电子构成 原子核中有若干个质子和中子. B、一个电子带一个单位负电荷,一个质子带一个单位的正电荷,中子不带电,原子核带正电,原子不带电/ C、氢原子没有中子. D、原子核比起原子小得多. E、核电荷数=质子数=电子数
2、相对原子质量（简称原子量）
A、相对原子质量：原子的质量跟碳-12原子质量的1/12之比.（其它微粒的相对质量都是与碳-12原子的1/12相比） B、氢原子、质子、中子的相对质量为1. C、原子量约等于质子数+中子数 C、相对原子质量单位是1,省略不写.
4-----2 1、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称.
2、地壳中含量最多的四种元素是：氧硅铝铁 生物体中含量最多的四种元素是：氧碳氢氮
3、元素周期表中每一横行叫一个周期每一纵行叫一个族.
4-----3 1、电子层：电子经常出现的区域.第一层最多容纳2个第二层最多容纳8个,最外层最多容纳8个.层数越大离核越远,能量越高.
2、原子的结构与元素的化学性质的关系.
（1）最外层为达到饱和的：属于稳定结构,化学性质不活泼,称为惰性元素.
（2）最外层少于4 个的：化学反应中易失电子,是金属元素.
（3）最外层多于4个的：化学反应中易得到电子,是非金属元素.
3、离子：带电的原子或原子团. 原子得到电子后带负电叫阴离子,原子失去电子后带正电叫阳离子. 4常见的离子 氢离子 氟离子 钠离子 镁离子
铝离子 硫离子 氯离子 钾离子 钙离子 铁离子 亚铁离子 铜离子 铵根 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根
化合价 1、化合价用于表示原子相互化合时的数目.2、任何物质的化合价代数和为0
,单质的化合价为0. 3、任何离子的化合价等于它的电荷数.
4、口诀 一价氢氯（负）钾钠银 二价氧（负）钙钡镁锌 三铝四硅五氮（变）磷（变） 二（亚）三铁 二四碳 铜汞二价最常见
第五章 1化学反应中的变与不变和可能变
(1) 不变 A宏观:总质量,元素种类和每一种元素的质量
B(微观）原子的种类种每一种原子的数量.
(2) 一定变:A(宏观)物质的种类B(微观)分子的种类.
(3) 可能变:A分子的个数B元素的化合价.

2、化学方程式的意义.
A表明了反应物,生成物,反应条件,生成物状态等.
B表明了各物质的微粒个数比
C表明了各物质的质量比.
例：4P+5O2====2P2O5
A：磷与氧气点燃生成五氧化二磷.
B：4个磷原子与5个氧气分子反应生成2个五氧化二磷分子.
C：124份质量的磷与160分质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷.

3、化学方程式书写步骤 A写：左边写反应物,右写生成物,中间用等号连接,并注明反应条件,和↑↓.
B配平：最小公倍数法：找出左右两边只出现过一次且最小公倍数最大的原子,配上系数使这种原子左右两边的个数等于它的最小公倍数,再一一配平其它原子.
C检查：每一种原子是否配平,条件↑↓是否注明,是否用=连接.

4、有关化学方程式的计算的注意事项
（1）一定要严格按照 设未知数 写化学方程式 写出相关量 列比例式并求解 简明作答这5个步骤来答题.
（2）第一步：一定要写解 设*****的质量为X 此处不带单位.
第六章
1、碳的单质
（1）金刚石：天然最硬的物质,不导电,无色透明、正八面体形状的固体.
（2）石墨：深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞状固体.导电性良好,是自然界最软的物质之一.
（3）木炭、焦炭、活性炭：疏松多孔具有吸咐能力.
（4）C60：一个C60分子由60个碳原子构成.用于材料科学和超导体.

2、碳的化学性质
（1）常温下很稳定.
（2）可燃性：A氧气充足：C+O2===CO2
B氧气不足2C+O2===2CO
（3）还原性
例碳与氧化铜的反应.
现象：黑色粉未变成红色,生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊.
结论：C+2CuO===2Cu+CO2↑
例：与氧化铁反应：3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑

3、制取二氧化碳
（1）原料：大理石和盐酸
（2）原理：2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑
(3)操作步骤：A检查气密性B加大理石C连接装置D加盐酸E收集气体.

4、二氧化碳的性质
（1）物理性质：A无色无味的气体B密度比空气大得多.C、标况下,1体积水溶解1体积CO2
（2）化学性质.A：不支持呼吸和燃烧
B:与水反应 H2O+CO22Fe+3CO2
2、炼铁模拟实验
现象： 玻璃管中的红色粉末变成黑色 澄清石灰水变浑浊
注意事项：先通入CO将装置的空气排尽再加热. 尾气应烧掉.
3、工业炼铁 原料：铁矿石 石灰石 焦炭 设备：高炉
4、铁生锈的条件：与水和氧气接触.
溶液 第一节
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一、稳定的混合物. 注：均一指溶液各部分性质一样. 稳定指外界条件不变时,溶液不分层,也不析出固体沉淀.
溶质：被分散的物质,一种溶液可以有多种溶质,溶质可以是固体、液体或气体. 溶济:溶解其它物质的物质.只能是液体.
溶剂：溶解其它物质的物质.只能是液体,无特殊说明,溶剂是水.
例：名称 溶质 溶剂
氯化钠溶液 NaCl 水
硫酸铜溶液 CuSO4 水
碘酒 碘 酒精
2、乳浊液：小液滴分散在另一种液体里形成的不均一、不稳定的混合物.乳化是指阻止小液滴凝结在一起.
3、溶于水时温度降底的有：NH4NO3 溶解时温度不变的有NaCl,KNO3 溶解时温度升高的有NaOH.
第二节：
1、饱和溶液：在一定温度下,一定量的溶剂里,当某溶质不能继续溶解时的溶液叫这种溶质的饱和溶液.
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和溶液可以通加加溶剂、升温（氢氧化钙除外）转化为不饱和溶液
不 饱和溶液可以通加加溶质、降温（氢氧化钙除外）、蒸发溶剂转化为不饱和溶液
3、结晶：从溶液中析取出固态溶质.常用方法有蒸发结晶,降温结晶.
4、固态物质溶解度（S）：①定义：一定温度下,某固体物质在100克溶剂中达到饱和时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂中的溶解度.
②溶解度四要素：温度 100克溶剂中（溶剂常常是水）达到饱和状态 单位：克
3规律：多数固体物质的溶解度随温度升高而增大如KNO3 ,少数固体物质的溶解度随温度升高变化不大如NaCl.Ca(OH)2随随温度升高而降低.气体物质的溶解度随温度升高而降低.
5、气体物质的溶解度：标况下1体积水溶解的气体体积数.它随气体压强升高而升高,随温度升高而减小.
第三节
1、 溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量*100%
2、 溶质的质量分数取值范围0---- S/（100+S）
第十 十一章 酸 碱 盐
1、指示剂：A紫色石蕊：遇酸变红色,遇碱变蓝色 B无色酚酞：遇酸不变色 遇碱显红色
2、酸：解离出的阳离子全部是氢离子的化合物.
3、盐酸（HCl）：无色有刺激性气味的液体,打开瓶盖有白雾出现.
4、浓硫酸（H2SO4）：无色粘稠状的液体,具强烈的吸水性,脱水性.稀释浓硫酸只能是把浓硫酸加入水,不能用水加入浓硫酸.
5、酸的化学性质：A与指示剂：使紫色石蕊试液变色,使无色酚酞不变色.
B、酸+活泼金属------盐+氢气



C、酸+金属------盐+水


D、（任意）酸+（任意）碱-------盐+水
E、（某些）酸+（某些）盐-------另一酸+另一盐 (要看条件)
6、NaOH: A俗名：火碱 烧碱 苛性钠 B白色粉末状固体. C有强烈的吸水性,在空气中易潮解. D有强烈的腐蚀性.
7、Ca(OH)2 俗名：熟石灰
生石灰（CaO）--- ----------Ca(OH)2---------CaCO3（石灰石的主要成分）的转化
CaO+H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O
CaCO3====CaO+H2O
8、氨水 A:氨水是氨气的水溶液 B化学式:NH3.H2O或NH4OH
9、碱的性质
A:遇紫色石蕊试液变蓝色,遇无色酚酞显红色.
B：碱+（某些）非金属氧化物-----盐+水


C、（任意）酸+（任意）碱-------盐+水
D、（某些）碱+（某些）盐-------另一碱+另一盐 (要看条件)
10、中和反应 （任意）酸+（任意）碱-------盐+水


11、PH值:PH值等于7显中性 PH值小于7显酸性 PH值大于7显碱性
PH值越小酸性越强 PH值越大碱性越强
12、误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）会引起中毒
13、Na2CO3 俗名：苏打 纯碱（纯碱不是碱） NaHCO3 俗名：小功打
14、盐的化学性质：盐可能会与酸 碱 盐起反应
15、复分解反应：两种化合物相互交换成份生成另两种化合物的反应.
反应条件：生成物中必须有沉淀或气体或水.

初三化学总复习提纲
第一单元 走进化学世界
一、 究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
（1）怎样检验二氧化碳？
（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？
（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？
二、药品的取用
（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少...

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初三化学总复习提纲
第一单元 走进化学世界
一、 究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
（1）怎样检验二氧化碳？
（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？
（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？
二、药品的取用
（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？
（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？
（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？
（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？
三、物质的加热
（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温 度最高？怎样证明这一点？
（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？
（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？
四、药品和仪器的处理
（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？
第二单元 我们周围的空气
一、空气的主要成分及作用： 空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？
二、实验探究空气中氧气的体积分数
（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？
（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铁丝、硫来代替红磷？为什么？
如用木炭来做实验，又如何改进实验？
（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？
（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？
三、大气污染物的来源和危害
空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？
四、能从组成上区分纯净物和混合物： 纯净物和混合物有什么区别？列举几种常见的混合物？
五、化学变化的基本特征
物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？
六、化合反应 氧化物
什么叫化合反应？化合反应有什么特点？列举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物
七、探究碳、S、Fe的燃烧有关问题
（1）在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？
（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？集气瓶底部为什么要放些细沙或水？
（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？
八、分解反应：什么叫分解反应？分解反应有什么特点？列举几个分解反应？
知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化 剂，需要做哪些实验？
九、探究氧气的实验室制法
（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？
（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？
（3）用KMnO4制取氧气时，棉花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？
结束时，如何操作？为什么这样？
十、本单元的反应化学方程式 （1）碳、硫、磷、镁、铁分别与氧气反应（2）实验室制取氧气的三个反应
第三单元 自然界的水
一、水的组成：根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？
二、单质和化合物
单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？
三、认识物质的微粒性：构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？
四、探究分子的性质
分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？
五、水的净化
（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？
（2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？
（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？
（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？
六、水污染：水污染的主要来源是什么？应如何防治？
七、节约用水：认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？
第四单元 物质构成的奥秘
一、原子的构成：
（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？
（2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分
布和质量分布分别有什么特点？
二、记住一些常见元素的名称和符号
三、知道元素的简单分类
元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？
四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等
五、形成“化学过程中元素不变”的观念化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？
六、核外电子： 初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？
七、原子与离子
知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？
八、说出几种常见元素和原子团的化合价
K、Na、Ca、Zn、Mg、Ba、Fe、Cu、Cl、Al SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。
九、能用化学式表示常见物质的组成
（1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。
1、下列四组物质，每组中均有一种与其它物质所属类别不同，请在下面的横线上写出这种物质的化学式：
（1）食醋、牛奶、加碘盐、水 （2）冰、干冰、氧化铁、金刚石 （3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸
（4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁 （1）________（2）________（3）________（4）________
2、从H、C、O、Ca四种元素中，选择适当的元素，按要求写出有关物质的化学式：
（1）具有可燃性，可作火箭燃料的是_________ （2）相对分子质量最小的氧化物是___________
（3）汽水中含有的一种酸是_________ （4）农业上可以改良酸性土壤的碱是_________
（5）“西气东输”工程输送的天然气的主要成分是__________
3、现有Ca、Cl、H、O四种元素，根据下列物质类别，写出由这四种元素组成相应物质的化学式各一例：金属单质_____________；非金属单质________；酸_____________；碱___________。葡萄糖是一种营养物质，其化学式为C6H12O6，它是由_______种元素组成，每个分子中共有_______个原子。
十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
（1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；
（4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；
当 M有机物 等于 MH +MC 不含有O元素； 大于 MH +MC 含有O元素；差值即为氧元素的质量。
配料表：
氯化钠 ≥98.0％（以 NaCl计）
碘酸钾 （35±15）mg/kg（以I计）
•菜未煮熟不宜加入食盐
•菜烧熟后加入碘盐最适宜
十一、能懂商品标签上的物质成分及含量
（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I；
（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。
右图为某加碘食盐包装袋上的部分内容，你从中得到的信息看，下列判断正确的是（ ）
A、该食盐是纯净物 B、加碘食盐中的碘是指碘单质
C、碘酸钾受热不稳定
D、1kg食盐中含碘酸钾（35±15）mg
十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度
（1）标示的含氮量 实际含氮量（不纯）
根据化学式计算含氮量 理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%
（2）判断广告其真实性：若标示的含氮量大于理论含氮量则是虚假广告。
十三、平均值问题：两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。
第五单元 化学方程式
一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系
（1）铁钉生锈后质量为什么增加？ （2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？
二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释
（1）知道质量守恒的微观原因？ （2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）
三、探究化学反应中的质量关系： 在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。
四、能正确书写简单的化学方程式
（1）查化学式 --- 根据化合价； （2）查配平 --- 数原子数，尤其氧原子；
（3）查条件和箭头 --- 根据所学知识或题目所给信息。
五、能根据化学方程式进行简单的计算
（1）化学方程式的配平必须要查； （2）比例式必须要列； （3）设答必须要完整；
（4）单位，x---不带单位，数字---必须带单位。
第六单元 碳和碳的氧化物
一、认识物质的多样性
（1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；
（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑的特性和用途；
（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？
二、初步学习实验室制取CO2
（1）用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？
原理是什么？用什么装置？
（2）依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？
（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？
三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现？
四、温室效应： 知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。
五、探究CO2的主要性质及其用途
（1）CO2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？
（2）探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？
由此性质决定它有什么用途？
六、知道CO的主要性质及其用途（1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验CO？
七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。
第七单元 燃料及其利用
一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施
（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件； （2）缓慢氧化的条件； （3）爆炸发生的条件；
（4）防火灭火的原理和方法； （5）防爆炸的措施（列举实例）
二、实验探究燃烧的条件
（1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足
三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C三个条件；
具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的 具备A、C，不具备B，不成立，说明B是必要的；
具备B、A，不具备C，不成立，说明C是必要的；
同时具备A、B、C，成立，说明ABC同时具备时，结论就可以成立；例：铁生锈，铜生锈；
四、燃料有关问题
石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得
选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。
五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？
六、本单元有关的反应化学方程式要熟记
第八单元 金属和金属材料
一、了解金属的物理性质，能区分常见金属和非金属（实验探究金属的物理性质，金属有哪些区别于一般非金属的物理性质？举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质？列举常见的金属之最。）
二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。
三、认识加入其他元素可以改良金属的特性
举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。
四、知道生铁和钢等重要的合金
生铁和钢的主要区别是什么？“百炼成钢”蕴涵着什么化学知识？列举常见的生铁和钢制品。
五、知道常见金属与氧气反应
从“金属与氧气反应的难易程度不同”的观点出发举例说明金属的活动性不同。
六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象
（1）回忆金属活动性顺序表 （2）能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么？
（3）天然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕？
（4）农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不用铁铜来配制？如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜？
七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律
（1）金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求？对酸溶液的要求？
（2）金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求？对盐的要求？置换与被置换的顺序：
Zn Fe 与CuSO4反应，置换时---先强后弱，所以Zn 先与CuSO4反应；
Fe 与Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液反应，置换时---先弱后强，所以Fe先与AgNO3溶液反应
八、知道一些常见金属的矿物
有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。
九、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法
（1）铁生锈与氧气和水有关，如何设计实验证明？
只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明：生锈与氧气有关，氧气必不可少；
只与氧气接触，不与水接触，不生锈，说明：生锈与水有关；水必不可少
同时与水和氧气接触，生锈，说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少。
（2）防止锈蚀的原理？方法？说出几种具体做法？
十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法（用实验方法将铁还原出来）
（1）炼铁的原理；（2）化学方程式（3）实验：步骤，现象，尾气处理；
十一、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性
（1）废电池随意丢弃对环境有什么影响？ （2）回收废弃金属具有什么重要的现实意义？
第九单元 溶液
一、认识溶解现象，溶液的组成与特征；
二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂（如何用简单的方法将衣服上的油污洗去）
三、能说出一些常见的乳化现象
（1）举例说明乳化现象；（2）用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同？
四、了解溶液在生产和生活中的重要意义
（1）化工生产与化学实验；（2）无土栽培的营养液；（3）医疗上各种注射液
五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的
蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在？
六、探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解时的温度变化
为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化？温度变化有哪几种情况？各举一个典型的例子？
七、了解饱和溶液
（1）了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别？如何判断溶液是否饱和？
（2）一瓶接近饱和的NaCl / KNO3 / Ca(OH)2溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。
八、了解溶解度的涵义？查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线？
（1）什么叫溶解度？“200C，KNO3的溶解度为31.6g”的含义是什么？
（2）溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么？A、B两条交于一点，交点的含义是什么？
（3）温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况？各举一个例子？
九、知道气体溶解度及其影响因素： （1）气体的溶解度受哪些因素的影响？举例说明？
（2）200C，O2的溶解度为0.031表示什么意义？
十、了解结晶现象，胆矾晶体的形成，海水制盐？
（1）常见的结晶方法有哪些？分别适用于什么类型的溶液？
（2）如何将KNO3和少量 NaCl的混合物中分离出较纯净的KNO3晶体？
（3）过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物？
十一、初步学会配制一定质量分数的溶液
（1）需要哪些仪器？主要步骤？ （2）固体作溶质和液体作溶质（或浓溶液稀释）的区别？
十二、能进行溶质质量分数的简单的计算
（1）溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量* 100%；
（2）稀释：溶质质量不变
M浓 ×C浓% = M稀 ×C稀% 或 M浓 ×C浓% =（M浓 + M水）×C稀%
（3）与方程式的综合计算
反应后溶液质量 = 反应前溶液质量（不含不溶性杂质）－生成气体质量－生成沉淀质量
第十单元 酸和碱
一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性（或试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的变化）？
（1）常用的酸碱指示剂有哪两种？它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色？
（2）什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂？
二、认识酸碱的腐蚀性
（1）酸和碱都有不同程度的腐蚀性； （2）浓H2SO4和NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理？
三、初步学会稀释常见的酸或碱溶液：如何稀释浓硫酸？
四、实验探究酸的重要性质和用途
（1）盐酸、硫酸的主要性质和用途：探究浓盐酸的挥发性？实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸？
（2）盐酸的用途有哪些？
（3）学会探究浓硫酸的吸水性？浓硫酸的用途有哪些？
O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用浓硫酸做干燥剂？
（4）稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些？
与酸碱指示剂；与活泼金属；与金属氧化物；与碱；与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？
五、实验探究碱的主要性质和用途
（1）实验探究NaOH固体的吸水性？NaOH固体的用途？
O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥剂？
（2）NaOH和Ca(OH)2的俗称，Ca(OH)2的用途？使用NaOH应注意什么？
六、学会通过实验探究NaOH和Ca(OH)2的化学性质？
（1）与指示剂；（2）与酸；什么叫中和反应？（3）与某些非金属氧化物；（4）与某些盐；
为什么它们具有相似的化学性质？
七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
（1）了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义？
（2）中和反应在实际生产和生活中有哪些应用？
如：胃酸过多，如何治疗？如何处理废液中硫酸？被蚊虫叮咬如何处理？
八、会用PH试纸检验溶液的酸碱性： 如何用PH试纸测试溶液或土壤的酸碱性？
九、熟练掌握本单元的化学方程式。
第十一单元 盐 化肥
一、了解NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途。
二、学会粗盐提纯，粗盐提纯过程中蒸发操作需要哪些仪器？步骤？蒸发什么时候停止加热为什么？
三、如何检验CO32-？常见的沉淀有哪些？
四、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象
（1）复分解反应在什么条件下可以发生？ （2）学会判断一些物质能否发生复分解反应？
五 、知道一些常见化肥的名称和作用 （1）植物生长需求量较大的几种元素是什么？
（2）氮肥/磷肥/钾肥的作用分别什么？什么叫复合肥？举几例？ （3）如何鉴别氮肥/磷肥/钾肥？
六、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；
不合理使用会带来什么样的环境问题？应该采取什么措施？
第十二单元 化学与生活
一、了解对生命活动具有重要意义的有机物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等。
（1）糖类、油脂、蛋白质、维生素的生理功能分别是什么？
哪些食物富含糖类或油脂或蛋白质或纤维素？
（2）氨基酸在体内的作用是什么？ （3）淀粉的代谢过程。
二、知道某些物质
（CO、甲醛、黄曲霉毒素有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。）
（1）CO如何使人中毒？ （2）甲醛使人中毒的原因是什么？
（3）黄曲霉毒素使人中毒原因是什么？
三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等对人体健康的作用
人体缺乏Ca、Fe、Zn元素对人体分别有什么影响？
四、初步认识在化学科学的发展在帮助人们战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。
五、能从组成上区分有机物和无机物。列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。
六、了解常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用；
了解合成材料对人和环境的影响；认识新材料的开发与社会发展的密切关系。
七、用简单的实验区分棉线维、羊毛纤维和合成织成的不料？
八、用简单的实验区分热固性和热塑性塑料？用简单的实验区分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸
浓硫酸

颜色、状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体

气味
有刺激性气味
无

特性
挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性

用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种离子的检验

试剂

Cl-
AgNO3 及HNO3

SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

CO32-
HCl 及石灰水

三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠
氢氧化钙

颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水

俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰

制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2

用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物
碱性氧化物

定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物

化
学
性
质
（1）大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4
（1）少数可与水反应生成碱
Na2O +H2O