作业帮我把铜片和镁条连到电压表上,再把铜片和镁条插入硫酸镁溶液中,电压表指针偏转,而且两个这样的电池能点亮一个LED,怎么回事啊,好像没有任何氧化还原反应发生啊,怎么会有电流?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 07:41:44
我把铜片和镁条连到电压表上,再把铜片和镁条插入硫酸镁溶液中,电压表指针偏转,而且两个这样的电池能点亮一个LED,怎么回事啊,好像没有任何氧化还原反应发生啊,怎么会有电流?
我把铜片和镁条连到电压表上,再把铜片和镁条插入硫酸镁溶液中,电压表指针偏转,而且两个这样的电池能点亮一个LED,怎么回事啊,好像没有任何氧化还原反应发生啊,怎么会有电流?
我把铜片和镁条连到电压表上,再把铜片和镁条插入硫酸镁溶液中,电压表指针偏转,而且两个这样的电池能点亮一个LED,怎么回事啊,好像没有任何氧化还原反应发生啊,怎么会有电流?
这是因为构成了一个电池,铜的晶格对电子的吸引力比镁更强,这也就是为什么铜更不容易被还原.而当他们都浸在电解质溶液中时,可以发生：镁上的电子交给溶液,然后溶液中的电子交给铜,总的能量是下降的,所以会自发进行.这就是电池产生电势的原理,此时两极发生了氧化还原反应.
当然对于你说的体系,被氧化的物质为镁,而被还原的物质其实是水.
铜片上的反应为 2H2O + 2e == 2OH- + H2
镁条上的反应为 Mg - 2e == Mg2+
这能算电池吗？如果是原电池的话，那要三个条件，（1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。 （2）两电极必须浸泡在电解质溶液中。 （3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。 只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说，...
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这能算电池吗？如果是原电池的话，那要三个条件，（1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。 （2）两电极必须浸泡在电解质溶液中。 （3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。 只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。
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