作业帮（答案是C,D） 请写出分析过程（ HP22）a克 Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCL溶液中,产生b mol H2.再向反应后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为d 克.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 14:24:57
（答案是C,D） 请写出分析过程（ HP22）a克 Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCL溶液中,产生b mol H2.再向反应后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为d 克.
（答案是C,D） 请写出分析过程（ HP22）
a克 Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCL溶液中,产生b mol H2.再向反应后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为d 克.下列关系错误的是 （ ）
A .d=a+17/b
B.C1=C2V2/V1
C.铝为(24b-a)/9mol
D.与金属反应后剩余盐酸为(C1V1-2b) mol
请请逐个写出分析过程,
（答案是C,D） 请写出分析过程（ HP22）a克 Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCL溶液中,产生b mol H2.再向反应后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为d 克.
A.已知沉淀质量达到最大则铝离子与镁离子全部沉淀,d=m(Mg2+ + Al3+) + m(OH-),既
d=a+ m(OH-),m(OH-)=17*(2b)【2b对应所有合金给出电子,再对应到OH-】,所以
d=a+34b,A不对
B.因为铝离子与镁离子全部沉淀,所以（镁离子、铝离子）——>（氢氧化铝、氢氧化镁）,
氢离子——>水,一摩尔氢离子对应一摩尔氢氧根,所以C1V1=C2V2,所以B正确
C.假设合金中只有镁,则应有24b克镁,但是由于18g铝就可产生与24g镁等量的氢气,
所以n(Al)=(24b-a)/(24-18)=(24b-a)/6 mol,所以C错
D.假设酸与合金反应后还有剩余,酸中总计有C1V1mol的氢离子,被反应了2bmol的氢离子【这些氢离子全变为了氢气】,所以与金属反应后剩余盐酸为(C1V1-2b) mol,D正确
怀疑楼主答案有误.
这题就是一个反应的先后顺序，想明白了就很简单，计算不难就是量大啊 ！
题的条件，不知道，酸是过量的还是正好的。
所以，c1×v1-2b就是溶液中剩下的H+的物质的量
设 Mg xmol Al ymol
则，列方程，24x+27y=a……………………方程1
58x+78y=d……………………………………方程2
x+1.5y=b………………………………………方程3
c2v2-（c1×v1-2b）=2x+3y…………...
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题的条件，不知道，酸是过量的还是正好的。
所以，c1×v1-2b就是溶液中剩下的H+的物质的量
设 Mg xmol Al ymol
则，列方程，24x+27y=a……………………方程1
58x+78y=d……………………………………方程2
x+1.5y=b………………………………………方程3
c2v2-（c1×v1-2b）=2x+3y……………………方程4
选项AC,可以解方程得出正确与错误。
b正确是因为，1个镁与酸反应，用2个H,完全沉淀用2个OH-,
1个AL消耗3个H+，完全沉淀用3个oh-
所以，酸碱的物质的量相同。
D,是对的。你的答案给错了。如果是bg 氢气，则D 错。
我解了一下方程，A也不对，你是不是抄错题了，bg氢气吧？bg 好像对。
bmol的话，应该是d=34b+a
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