盐的水解一题多变 原题 :在氯化铵溶液中,下列关系正确的是( ) (A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-] (C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-] 变题一:100毫升0.1摩/升盐酸与50
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/30 22:26:32
盐的水解一题多变 原题 :在氯化铵溶液中,下列关系正确的是( ) (A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-] (C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-] 变题一:100毫升0.1摩/升盐酸与50
盐的水解
一题多变
原题 :在氯化铵溶液中,下列关系正确的是( )
(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]
变题一:100毫升0.1摩/升盐酸与50毫升0.2摩/升氨水溶液混和,在所得溶液中( )
(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
变题二:将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是( )
(A) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
(B) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
变题三:一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后,溶液呈中性,下列判断一定正确的是( )
(A)加入的碱过量 (B)酸与碱等物质的量混和
(C)生成的盐不水解 (D)反应后溶液中[A-]=[M+]
A; A; B; D.
希望能讲明白点,
盐的水解一题多变 原题 :在氯化铵溶液中,下列关系正确的是( ) (A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-] (C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-] 变题一:100毫升0.1摩/升盐酸与50
1、NH4Cl在水溶液中水解自身物质量减少.Cl-不水解.所以 [Cl-]>[NH4+],NH4+水解产生H+,所以溶液显酸性.所以[H+]>[OH-] 第一题选A.
2、盐酸为强酸,氨水显弱碱性并且微弱电离出NH4+.所以[Cl-]>[NH4+];相等物质的量的强酸和弱碱反应最终溶液显酸性,所以[H+]>[OH-].选A
3、盐酸为强酸,完全电离出H+,而氨水在微弱的电离情况下要想达到PH=11,则其浓度必须大大的超过盐酸的浓度.所以[NH4+]>[Cl-].既然氨水浓度大大的超过盐酸浓度,则等体积反应之后溶液显碱性(氨水边反应边电离).所以[OH-]>[H+] 选B
4、如果MOH是强碱,则其物质量与HA等量.A不够准确,同理,如果MOH是弱碱,则加入的碱过量,B不够准确.如果MOH是弱碱,则生成的盐中,M+是会水解的.C不够准确.
溶液显中性时,两种物质中氢离子的量等于氢氧根物质的量.所以[A-]=[M+]