作业帮为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应）．某同学按如下图流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重计算矿样的纯度,实验
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 00:52:23
为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应）．某同学按如下图流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重计算矿样的纯度,实验
为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应）．某同学按如下图流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重计算矿样的纯度,实验过程中所取矿样的质量为10.0g．实验装置如下图所示：
（1）A为溶解矿样的装置,若已准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管,为完成溶解至少还需要的实验仪器是________．
（2）A中发生反应的化学方程式为________________．
（3）B中所盛的试剂是________________．
（4）根据上述装置进行实验,下列情况会使实验结果产生偏差的是________________（填序号）．
①实验开始前A、B装置及管导气内残留有少量空气
②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
③气体通过速度过快,CO2来不及被NaOH溶液全部吸收
④实验结束时,系统内还残留有少量CO2气体
（5）将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（图中的D）,有利于提高实验的准确度,其理由是________________________．
（6）改进实验装置进行正确操作可以准确测定出矿样的纯度．若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6g,则该矿样的纯度为________%． （计算过程）
为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应）．某同学按如下图流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重计算矿样的纯度,实验
（1）烧杯
（2）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）浓硫酸
（4）①②③④
（5）具有多孔的球泡可增大生成的二氧化碳气体与NaOH溶液的接触面积,使NaOH溶液将生成的二氧化碳气体全部吸收,从而提高实验的准确度.
（6）设参与反应的CaCO3质量为X.
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 3.6g
100/44=X/3.6g
X=8.18g
W=8.18g/10.0g×100％=81.8％
答：该矿样的纯度为81.8%．
(1)烧瓶（2）CaCO3+2HCl+CaCl2+H2O+CO2，（3）浓硫酸，（4）都会（5）使CO2与氢氧化钠溶液充分反应（6）根据方程式，碳酸钙式量为100，二氧化碳为44，二氧化碳质量为3.6g，则碳酸钙质量为x=100*3.6/44=8.18g，矿样纯度=8.18g/10g*100%=8.18%