某硝酸盐晶体,其化学式为M（No3）·yH2o,相对分子质量为242.取取1.21g该晶体溶于水,配成100ml溶液,将此溶液用石墨作电极进行电解,当有有0.01ml电子发生转移时,溶液中金属全部析出.经称量阴极增

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/10 20:06:11

某硝酸盐晶体,其化学式为M（No3）·yH2o,相对分子质量为242.取取1.21g该晶体溶于水,配成100ml溶液,将此溶液用石墨作电极进行电解,当有有0.01ml电子发生转移时,溶液中金属全部析出.经称量阴极增
某硝酸盐晶体,其化学式为M（No3）·yH2o,相对分子质量为242.取取1.21g该晶体溶于水,配成100ml溶液,将此溶液用石墨作电极进行电解,当有有0.01ml电子发生转移时,溶液中金属全部析出.经称量阴极增重重0.32g
（1）金属M的相对原子质量及x.y值

某硝酸盐晶体,其化学式为M（No3）·yH2o,相对分子质量为242.取取1.21g该晶体溶于水,配成100ml溶液,将此溶液用石墨作电极进行电解,当有有0.01ml电子发生转移时,溶液中金属全部析出.经称量阴极增
你看题目发现没有x,那么我推测x是NO3-的系数~
这题思路：需要用到关系法（如果会使用关系法,能让你不需要写化学反应方程式就能做题,这是一种技巧性做题）
解题思路：
该物质n=1.21/242mol=0.005mol
所以n(MX+)=0.005mol(元素守恒~)
0.01mol的电子就能让所有的金属全部析出说明x*0.005=0.01得x=2（或许你这个步骤顿时看不懂了,我来给你解释一下,一份M金属离子需要得到xmol的电子,那么0.005molM金属离子需要得0.005xmol的电子正好全部析出,有0.01mol电子转移,得x*0.005=0.01,这个根据的是得失电子守恒）
阴极析出0.32g,我们知道电解池中,阴极吸引阳离子,电极反应MX+ +Xe-=M所以析出的就是金属的质量
那么M（M）=m（M）/n(M)=0.32/0.005=64(其实写到这里我们都可以知道这个金属就是铜)
Cu（NO3）2.yH2O为1.21g,也为0.005mol,
所以m（yH2O）=m（Cu（NO3）2.yH2O）-m（Cu（NO3）2）=1.21g-M(Cu（NO3）2)*0.005mol=1.21g-188*0.005g=0.27g
m（yH2O）=n（yH2O）*M(H20)=y*18*0.005=0.27g得y=3
综上所述：x=2 y=3 M的相对原子质量为64
归纳：解答化学的计算题,无非是运用好几种关系,质量守恒,元素守恒,电子守恒,电荷守恒,而运用好这些关系的前提是你对化学方程式以及离子方程式的熟练程度,就像英语好的前提词汇量的积累肯定要有.加油吧.
希望我的回答对你有所帮助,

1.21g该晶体有0.005mol，当用石墨电解是溶液中金属全部析出，意味着析出了金属M，也就是说0.005mol金属M会转移电子0.01mol，那么也就知道金属元素M价态+2价，也就是说x=2，0.005molM的质量是0.32g，为什么呢？因为金属都是正价，要被电解为金属，就要降价态，也就是得电子，因此置于阴极，那么M的摩尔质量0.32g/0.005mol=64g/mol，也就是说M的相对原子...

全部展开

收起