某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共6种微粒,o2,Mno4-,h2o,Mn2+,h2o2,h+.已知该反应中h2o2只发生过程h2o2→o2写出该反应的离子方程式是h2o2+Mno4-+6h+→o2+Mn2+)+h2o但这个

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 12:49:52

某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共6种微粒,o2,Mno4-,h2o,Mn2+,h2o2,h+.已知该反应中h2o2只发生过程h2o2→o2写出该反应的离子方程式是h2o2+Mno4-+6h+→o2+Mn2+)+h2o但这个
某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共6种
微粒,o2,Mno4-,h2o,Mn2+,h2o2,h+.已知该反应中h2o2只发生过程h2o2→o2
写出该反应的离子方程式
是h2o2+Mno4-+6h+→o2+Mn2+)+h2o
但这个方程式怎么配平啊,或是这类方程怎么配平

某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共6种微粒,o2,Mno4-,h2o,Mn2+,h2o2,h+.已知该反应中h2o2只发生过程h2o2→o2写出该反应的离子方程式是h2o2+Mno4-+6h+→o2+Mn2+)+h2o但这个
H2O2 + MnO4- + 6H+ → O2 + Mn2+ + H2O
H2O2 → 失2e- → O2(题中给了信息)
MnO4- → 得5e- → Mn2+
根据得失电子守恒,H2O2系数先写5,MnO4-系数先写2：
5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ → O2 + Mn2+ + H2O
Mn守恒,Mn2+系数为2:；H2O2 → 失2e- → O2(题中给了信息),O2系数和H2O2一样为5,那么：
5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ → 5O2 + 2Mn2+ + H2O
再根据O守恒或者H守恒可知H2O系数为8,那么：
5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O
平了!把 → 改成 = ,大功告成!
您的将是我前进的动力!亲!

10h2o2+2Mno4-+18h+→5o2+2Mn2+)+18h2o

某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共6种微粒,o2,Mno4-,h2o,Mn2+,h2o2,h+.已知该反应中h2o2只发生过程h2o2→o2写出该反应的离子方程式是h2o2+Mno4-+6h+→o2+Mn2+)+h2o但这个离子反应发生的条件中发生氧化还原反应是什么意思? 离子反应中酸碱,氧化还原反应和沉淀反应的顺序?先发生哪个反应? 高中离子共存问题中会发生氧化还原反应的离子大都有什么硫化氢与硫酸铜反应,为什么是弱酸制强酸?硫化氢和硫酸铜反应,为什么是弱酸制取强酸?还有,一个是硫的最高6价,一个是硫的最低2价,为什么不发生氧化还原反应?离子反应条件和氧化还原反应一个氧化还原的离子方程式有铵根离子,硝酸根离子,铁离子,亚铁离子,氢离子,水,构成一个氧化还原体系,写出离子反应方程式并配平, 发生氧化还原反应的离子为什么不能大量共存氧化还原反应中,发生氧化反应的还原反应的到底是物质还是元素? 怎么判断离子在强酸条件下能否发生氧化还原反应化学离子共存问题中怎么看离子发生了氧化还原反应?比如说CLO-离子能氧化S离子是怎么看出来的? 为什么阳极电极发生氧化反应,而在阳极的离子发生还原反应?这是怎么回事? 怎样计算氧化还原反应中离子转移的数目? 在稀硫酸中KMnO4和H2O能发生氧化还原反应,氧化反应；H2O2-2e=2H（+）+O2,还原反应；MnO4(-)+5e+8H(+)=Na(2+)+H2O写出氧化还原反应的离子方程式化学氧化还原反应配平!在一个氧化反应的体系中共有KCL CL2 H2SO4 H2O KMNO4 MNSO4 K2SO4七种物质. 求配平!急求! 化学电池中发生的主要反应是否必须是氧化还原反应,氧化还原反应发生在何处,为什么稀硝酸与亚铁离子发生氧化还原反应的离子方程式不会氧化还原反应的离子方程式 Cl2通入FeBr2溶液中发生的先后两个氧化还原反应离子方程式怎么结合