取44.2g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品,将其分成两等份,取其中一份加热到质量不再改变,冷却后称其...取44.2g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品,将其分成两等份,取其中一份加热到质量不再
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/17 01:57:53
取44.2g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品,将其分成两等份,取其中一份加热到质量不再改变,冷却后称其...取44.2g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品,将其分成两等份,取其中一份加热到质量不再
取44.2g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品,将其分成两等份,取其中一份加热到质量不再改变,冷却后称其...
取44.2g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品,将其分成两等份,取其中一份加热到质量不再改变,冷却后称其质量为15.9p,另一份溶于水,配成500ml溶液.
1.原样品中碳酸氢钠物质的量?
2.所配溶液中Na离子的量浓度是多少
取44.2g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品,将其分成两等份,取其中一份加热到质量不再改变,冷却后称其...取44.2g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品,将其分成两等份,取其中一份加热到质量不再
2NaHCO3 =加热= m(质量差)
168 62
x 6.2
x=16.8
n=0.2mol
n=0.2*2=0.4
n(Na2CO3=0.05mol
n(Na+)=0.3mol
Na=0.3mol/0.5=0.6mol/L
1、0.4mol
2、0.6mol/L
解题过程:
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
168 106
质量差62,1molNaHCO3加热减少31g
实际22.1-15.9=6.2g
6.2/31=0.2
所以样品中有碳酸氢钠0.2×2=0.4mol
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
2------------------------------质量减少44+18=62
X------------44.2/2-15.9=6.2
X=0.2
1。
0.2*2=0.4mol
2。
[0.2+(44.2-0.4*84)*2/2/106]/0.5=0.6mol/L
2NaHCO3=Na2CO3+H2CO3
X=168×(44.2/2-15.9)/62=16.8克
1。16.8/84=0.2摩尔
2。[0.2+(44.2/2-16.8)*2/106]/0.5=0.6mol/L